2021-2022学年江西省九江市大沙中学高三化学上学期期末试题

2021-2022学年江西省九江市大沙中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A．金属钠在氧气中燃烧

B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水

D．硝酸中加入铜粉参考答案：AB略2.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子反应方程式表示的是（

）

III[来源:学*科*网Z*X*X*K]A少量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入NaOH溶液中B少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D[来网]过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合参考答案：D略3.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B略4.

下列解释不科学的是

A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了Ca(HCO3)2的缘故

B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶难打开，因为NaOH与瓶中的CO2反应形成“负压”的缘故

C．“通风橱”是一种不负责任的尾气处理，因为实验产生的有害气体没有转化或吸收

D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体有关参考答案：B略5.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣

B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：氧化还原反应专题．分析：A．酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；C．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，但该反应不属于氧化还原反应；D．次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，该反应不属于氧化还原反应．解答：解：A．碘离子具有还原性，酸性条件下高锰酸根离子具有氧化性，二者在溶液中能够反应氧化还原反应而不能共存，故A正确；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Al3+、CO32﹣之间能够发生反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；D．H+、ClO﹣之间能够反应生成次氯酸，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，本题中要求发生“氧化还原反应”而不能共存．6.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB.标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NAC.常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NAD.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个参考答案：D略7.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）A．硬水的软化

B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水

D．海水中提取金属Mg

参考答案：答案：D解析：海水中提取金属镁，现在应用的方法主要还是提取MgCl2熔融电解的方法。

8.某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3（x、y可以是分数）。已知在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．处理的废水中含Cr2O72－的物质的量为(nx/2)mol

B．反应中发生转移的电子数为3nxmol

C．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol参考答案：D略9.下列药物不可用来治疗胃酸过多的是()A．Mg(OH)2

B．NaHCO3

C．胃舒平

D．阿司匹林参考答案：D略10.胶体区别于其他分散系的本质特征是（

）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：略11.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)

4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下

列说法正确的是

A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1。

B．此时，B的平衡转化率是40％

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B2.下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是

（

）a

12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb

1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc

标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NAd

常温下，1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NAe

标准状况下，2.24LC6H14含原子总数大于2NAf

17gH2O2中含有的电子数为9NAg

将2molSO2与1molO2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA[h

常温下,100mL1mol?L-1AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NAA..acef

B.aceh

C.acef

h

D.bceh参考答案：C略14.已知某溶液中可能含有NH4+、SO32—、SO42－、NO3－及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是

(

)A．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO42－B．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO32－C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化，说明溶液中一定无NH4+D．加入锌片后无变化，再加入适量的稀硫酸，锌片溶解并有气泡产生，该溶液中一定含有NO3－参考答案：B略15.下列有关说法中正确的是（）A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．焰色反应是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D考点：氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：A、同素异形体的转化中有单质生成；B、焰色反应是元素的物理性质；C、C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1；D、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物．解答：解：A、同素异形体的转化中有单质生成，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B、焰色反应过程中无心物质生产，是元素表现出来的物理性质，故B错误；C、由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质不一定是纯净物，C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1，故C错误；D、能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，故D正确；故选D．点评：本题考查了反应类型的分析，焰色反应实质理解，碱性氧化物概念的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是____。（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)：V(NaOH)=____。②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是____

。（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。②

。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。③试管B中试剂是__

溶液；滴加浓硫酸之前的操作是__

。④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。参考答案：（1）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

（2分）（2）①1:2

（2分）②Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

（2分）（3）②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。（3分）③饱和NaHSO3（2分）；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。（2分）试题分析：（1）由题意知碳酸钙与二氧化硫，氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以反应方程式为：2CaCO3+2SO3+O2=2CaSO4+2CO2。（2）①假设生成的NaHSO3物质的量都为2mol。Na2SO3+SO3+H2O=2NaHSO3，生成2molNaHSO3需要1molNa2SO3。NaOH+SO2=NaHSO3生成2molNaHSO3需要2molNaOH。两种吸收液物质的量浓度都是Cmol/L则V(Na2SO3):V(NaOH)=1/c:2/c=1:2。此步骤化学反应式为NaHSO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaSO3↓故离子方程式为Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O（3）②二氧化硫具有还原性，易被空气中的氧气氧化为SO3，SO3与H2O反应生成硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。③滴加浓硫酸，之前打开弹簧夹，通入N2，排出装置中的氧气，然后滴加浓硫酸。A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中试剂是饱和硫酸氢钠，用以除去硫酸酸雾。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)。②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)。(2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可)。(3)已知常温下1g①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式为。(4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解质溶液时可形成原电池，其中负极的电极反应为。

(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；②N→⑥的单质所采用的方法是；③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释)。参考答案：(1)O＜Al＜Na

H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

(2)

(其他合理答案均给分)(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ·mol-1

(4)CH4－8e-+10OH-==CO32-+7H2O

(5)①Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

②电解法

③NH4++H2O

NH3·H2O+H+略18.（15分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体．已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．（1）稀酸A的分子式是

；滤液1中加入铁粉的目的是

．（2）设计实验证明滤液1中含有Fe2+：

．（3）由滤渣1生成Ce3+的化学方程式为

．（4）由滤液2生成Ce（OH）4的离子方程式为

．（5）硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4?3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是

．（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度为0．l000mol?L﹣1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的纯度的表达式为

（不必计算出结果）．参考答案：（1）H2SO4；把Fe3+还原为Fe2+；（2）用试管取少量酸性高锰酸溶液（或溴水），向试管中滴加过量滤液1若紫红（红棕）色褪色则滤液1中含有Fe2+[或取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成则证明滤液1中有Fe2+]；（3）2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；（4）4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓；（5）存在水解反应Fe3++2O?Fe（OH）3+3H+，酸性废水中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体；（6）（或0.98、98%）

【考点】制备实验方案的设计．【分析】反应过程为：废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）中加入稀硫酸，FeO转化为FeSO4、Fe2O3转化Fe2（SO4）3存在于滤液1中，滤渣1为CeO2和SiO2；滤液1中加入稀硫酸和铁粉，被Fe2（SO4）3还原为FeSO4，溶液1为FeSO4溶液，加入硫酸铵混合蒸发浓缩、常温晾干后得到硫酸亚铁铵晶体；滤渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+存在于滤液2中，反应为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，滤渣2为SiO2；滤液2加入碱并通入氧气将Ce从+3氧化为+4后Ce3+转化为沉淀Ce（OH）4，反应为：4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓，加入分解Ce（OH）4得到产品CeO2；据此分析作答．【解答】解：（1）已知：CeO2不溶于稀硫酸，废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）中也不SiO2溶于酸，加入稀硫酸可将CeO2和SiO2与Fe2O3、FeO分离，滤液1中加入铁粉的目的是把Fe3+还原为Fe2+；故答案为：H2SO4；把Fe3+还原为Fe2+；（2）亚铁离子有还原性能使酸性高锰酸钾褪色，也与铁氰化钾生成蓝色沉淀，故证明滤液1中含有Fe2+方法为：用试管取少量酸性高锰酸溶液（或溴水），向试管中滴加过量滤液1若紫红（红棕）色褪色则滤液1中含有Fe2+[或取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成则证明滤液1中有Fe2+]；故答案为：用试管取少量酸性高锰酸溶液（或溴水），向试管中滴加过量滤液1若紫红（红棕）色褪色则滤液1中含有Fe2+[或取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成则证明滤液1中有Fe2+]；（3）滤渣1为CeO2和SiO2，加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，则过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，离子方程式为：2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；故答案为：2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；（4）滤液2为含有Ce3+的溶液，加入碱并通入氧气将Ce从+3氧化为+4后Ce3+转化为沉淀Ce（OH）4，离子方程式为：4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓；故答案为：4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓；（5）硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4