2021-2022学年江苏省扬州市艺蕾中学高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年江苏省扬州市艺蕾中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是

()A．NO2

B．NH3C．CO2

D．H2S参考答案：C略2.实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线参考答案：C略3.下列装置、操作及说法正确的是

A．图1探究NaHCO3的热稳定性B．图2证明铁生锈与空气有关C．图3定量测定H2O2的分解速率D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

参考答案：B略4.溶液和胶体具备的共同性质是（

）A．分散质生粒都能透过半透膜

B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动

C．都有丁达尔现象

D．都比较稳定参考答案：D略5.某溶液中含有下列六种离子，①HCO3—、②SO32—、③Na+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3—，向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

（

）A．①②④⑤

B．②③④

C．③④⑥

D．只有⑥参考答案：答案：D6.根据元素周期律和元素周期表。

A．H3BO3的酸性比H2CO3

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M+与R2-核外电子．层结构相同，则原子序数R>M参考答案：略7.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：

CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）

现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol

CO和2mol

H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。下列说法正确的是A．该反应的正反应的ΔH＜0B．反应进行到5min时，a容器中v(正)=v(逆)C．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c参考答案：AC略8.化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是A．草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：B11.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O参考答案：C10.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：真题集萃；气体的净化和干燥；实验装置综合．专题：实验评价题．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．11.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1％，500mL该溶液中Cl-的物质的量浓度约等于（）A．5mol·L-1

B．2.5mol·L-1C．2.1mol·L-1

D．1.27mol·L-1参考答案：A12.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．Na+

B．S2－

C．Ba2+

D．NH

参考答案：A略13.下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是A．氯水、氯化钾、胆矾B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮气、净化后的空气、氧化镁D．白磷、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体参考答案：BA中氯水为混合物，胆矾是纯净物；C项净化后的空气仍然是混合物，氧化镁是纯净物；D中生锈的铁钉有铁和Fe2O3等，高锰酸钾充分加热后的剩余固体有锰酸钾、二氧化锰，二者均为混合物。14.为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入（B

）

①适量的HCl

②适量的NaCl

③适量的氨水

④适量的NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④参考答案：答案:B15.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·LNaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液，则所取样品中铝的物质的量为A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.02mol

D．0.03mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为Cmol·L－1。N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：________。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选下列仪器的编号）。a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞参考答案：（1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）V%=×100%（其他合理答案也给分）（5）bceg或beg或ceg

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（09全国卷Ⅱ30）(15分)

化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为。根据以上信息回答下列问题:

(1)A的分子式为

;

(2)反应②的化学方程式是

;

(3)A的结构简式是

;

(4)反应①的化学方程式是

;

(5)A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：

、

、

、

；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为

。参考答案：

【解析】本题考查有机物的结构推断和性质，注意结构简式、同分异构体、化学方程式的书写。根据题意，A分子中碳的原子数为4个，氢原子的个数为6个，则氧原子的个数为2个，即A的分子式为C4H6O2。由于A可以发生聚合反应，说明含有碳碳双键，在硫酸存在条件下生成两种有机物，则为酯的水解，即A中含有酯基。根据不饱和度，没有其他功能团。由A的水解产物C和D的关系可判断C与D中的碳原子数相等，均为两个。则A的结构为CH3COOCH=CH2，因此A在酸性条件下水解后得到CH3COOH和CH2=CHOH，碳碳双键的碳原子上接羟基不稳定，转化为CH3CHO。A聚合反应后得到的产物B为，在酸性条件下水解，除了生成乙酸和。18.（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A___：B____：

C_____：D_____（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______

。参考答案：答案：解析：本题考查了考生依据微粒的性质推断其种类的能力。

19.某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)已知：(a)(b)根据以上信息回答下列问题：（1）A的名称是_______；C的官能团名称是________。（2）①的反应条件是______；②的反应类型是_________。（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测错误的是：______。A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

B．能发生消去反应C．能发生聚合反应

D．既有酸性又有碱性（4）E与足量