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2021-2022学年江苏省南京市梅村中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列操作能达到实验目的的是

)A.称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中,配制成0.1mol/L的溶液B.向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液C.向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,以检验溶液中是否含有SO42-离子D.向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度参考答案:D略2.在下列装置中(都盛有0.1mol/LH2SO4溶液)Zn片腐蚀最快的是()A.

B.

C.参考答案:C考点:原电池和电解池的工作原理.专题:电化学专题.分析:电化学腐蚀较化学腐蚀快,金属得到保护时,腐蚀较慢,作原电池正极和电解池阴极的金属被保护,腐蚀快慢为:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀.解答:解:A中发生化学腐蚀,B中锌作原电池正极,锌被保护,C中锌作负极,发生电化学腐蚀,加快锌的腐蚀,所以腐蚀速率由快到慢的顺序为C>A>B,故选C.点评:本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢,明确腐蚀快慢为:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答,题目难度不大.3.(08东莞调研)2006年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()

A、左边为该电池的负极

B、该电池可在高温环境下使用

C、该电池负极反应为:H2—2e-=2H+

D、该电池正极反应为O2+4e-=2O2-

参考答案:答案:C4.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L—1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液的c(Na+):③>②>①参考答案:C知识点:溶液中的离子浓度关系答案解析:C

解析:A、H2S溶液中,c(H+)>c(HS-),故A错误;B、pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,由于稀释促进氨水的电离,稀释后pH减小,但减小的值小于1,故B错误;C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合都满足电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故C正确;D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液,NaHCO3的浓度最大,NaOH的浓度最小,c(Na+)浓度应该为:②>①>③,故D错误。故答案选C思路点拨:本题考查了溶液中的离子浓度关系,理解任何溶液都满足电荷守恒,弱电解质加水稀释促进弱电解质的电离。5.鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法,下列方法不能对二者进行鉴别的是

A.利用金属钠或金属钾法

B.利用红外光谱法

C.利用质谱法

D.利用核磁共振氢谱法参考答案:C6.下列叙述中正确的是

①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同;③28gCO的体积为22.4L;④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比.

A.①②③

B.②⑤⑥

C.②③⑥

D.④⑤⑥参考答案:B略7.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4.ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为

A.(y-2x)/a

B.(y-x)/a

C.(2y-2x)/a

D.(2y-4x)/a参考答案:D略8.为达到预期的实验目的,下列操作正确的是A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案:C本题主要考查基本实验操作,以培养考生规范操作的基本功。10gZnSO4·7H2O中含m(ZnSO4)<10g,故A项操作不正确;配制Fe(OH)3胶体只需向沸腾的水中滴入几滴饱和FeCl3溶液并加热至呈红褐色即可,若长时间煮沸或加入电解质皆可使Fe(OH)3胶体聚沉,B项的操作不正确;由反应Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,知C项操作正确;在中和滴定时锥形瓶中是否有水对结果没有影响,故D项不正确。9.下列实验中不能出现沉淀现象的是()A.NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B.SO2气体通入BaCl2溶液中C.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中D.SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中参考答案:B【考点】二氧化硫的化学性质.【分析】A.二氧化氮与水反应生成硝酸,硝酸氧化二氧化硫生成硫酸;B.亚硫酸的酸性弱于盐酸;C.硝酸根离子具有强的氧化性,能够氧化二氧化硫生成硫酸;D.SO2气体和过量NH3在水溶液中反应生成亚硫酸氨,亚硫酸氨与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀.【解答】解:A.二氧化氮与水反应生成硝酸,硝酸氧化二氧化硫生成硫酸,硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,故A不选;B.亚硫酸的酸性弱于盐酸,SO2气体通入BaCl2溶液中不发生反应,得不到沉淀,故B选;C.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中发生反应生成硫酸钡沉淀,故C不选;D.SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中,发生反应生成亚硫酸钡沉淀,故D不选;故选:B.【点评】本题考查了元素化合物知识,明确二氧化硫的性质是解题关键,题目难度不大.10.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的(

)A.ZXY3 B.ZX2Y6

C.ZX4Y8

D.ZX8Y12

参考答案:答案:A

11.将1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量;将1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解);将500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A.(5a﹣2b)kJ B.(2b﹣5a)kJ C.(5a+2b)kJ D.(10a+4b)kJ参考答案:C【考点】有关反应热的计算.【分析】将500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应,涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)=BaSO4(s),H+(aq)+CH3COO(aq)=CH3COOH(l),将1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应,涉及的离子方程式为:Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)=BaSO4(s),将1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应,涉及的离子方程式为H+(aq)+CH3COO(aq)=CH3COOH(l),从能量守恒的角度解答.【解答】解:1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2的物质的量为0.1mol,将1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应,涉及的离子方程式为:Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)=BaSO4(s),放出akJ热量,生成0.1molBaSO4,则生成0.5molBaSO4,放出5akJ热量,1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的物质的量为0.5mol,将1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应,涉及的离子方程式为H+(aq)+CH3COO﹣(aq)=CH3COOH(l),放出bkJ热量,生成0.5molCH3COOH,则生成1molCH3COOH,放出2bkJ热量,所以500mL1mol?L﹣1H2SO4的物质的量为0.5mol,将500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应,生成0.5molBaSO4,1molCH3COOH,涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)=BaSO4(s),H+(aq)+CH3COO﹣(aq)=CH3COOH(l),溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ,故选C.12.(2007·北京卷)10.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0参考答案:A本题考查化学反应速率、化学平衡知识。用Z浓度的变化表示反应速率为=5×10-4mol/(L·s),由速率之比等于化学计量数之比,用X浓度的变化表示速率为5×10-4×2mol/(L·s)=0.001mol/(L·s)。B项若容器变为20L,减小压强平衡向左移动,Z的浓度小于原来的1/2。增大压强平衡向右移动,Y的转化率增大。升高温度,X的体积分数增大,说明平衡向左移动,正反应为放热反应,ΔH<0。

13.“十二五”(2011-2015年)末期,随着铁路的建设发展,一票难求的情况将从根本上改观,或者说将成

为历史。下列有关说法中正确的是

A、铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料

B、铁路勘探时常用太阳能电池提供能量,太阳能电池是原电池

C、铁轨焊接时常用到铝热反应,铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

D、工业上铁、金的冶炼均采用热还原法参考答案:C略14.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应式为CH3CH2OH+4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是

A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D.正极上发生的反应是:O2+4e—+2H2O=4OH—参考答案:C略15.NaOH标准溶液的配制和标定时,需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是()

A.用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B.用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C.用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图D所示的装置,用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液参考答案:C试题分析:转移NaOH溶液到容量瓶中用玻璃棒引流,故A错误;托盘天平只能精确到0.1g,故B错误;用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡,故C正确;NaOH待测液要装在碱式滴定管中,故D错误。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO2,然后用CO2与Na2O2反应制取O2。图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。(1)装置②的作用是

。(2)若所制取的气体按从左向右流向时,上述各仪器、装置的组装顺序是(填各仪器、装置的序号)

接③接

。其中②与④装置相连时,玻璃管接口应是

。(填接口的字母)(3)装置④中发生反应的离子方程式是

。(4)请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞,设计一个测定O2体积的装置,在方框中画出你设计的装置图。(5)已知:该石灰石的实际纯度(CaCO3的质量分数)为60%,且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行,需Na2O2过量,则Na2O2质量不得少于

g;某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL(标准状况下测定,不考虑损失),则该同学测出的石灰石的纯度(CaCO3的质量分数)为

,石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是

。参考答案:(1)干燥CO2气体;(2)⑤…④②①,E、B;(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑(4)

(5)1.404;66.77%;在除HCl时,NaHCO3与HCl反应生成了少量的CO2,使CO2的总体积增多,从而使石灰石的测定纯度偏大略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,0.1mol/LX溶液的pH=13,则R在周期表中的位置是

,X中阴离子的电子式是

,B转化为C的离子方程式是

。(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质,1molA中含有共价键的数目约为1.806×1024,X为单质,A与X反应生成B的化学方程式是

;在一定条件下,A可与C反应消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是

。参考答案:(1)第三周期IIIA族

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)

4NH3+5O2

4NO+6H2O

8NH3+6NO2

7N2+12H2O略18.(10分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10-19AlAsO41.6×10-16FeAsO45.7×10-21污染物H2SO4As浓度28.42g/L1.6g·L-1排放标准pH6~90.5mg·L-1

表1.几种砷酸盐的Ksp

表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题:⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=

mol·L-1。⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=

,若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)最大是

mol·L-1。⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式

。⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为

;②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为

。参考答案:⑴0.29⑵c3(Ca2+)·c2(AsO43-)

5.7×10-17⑶2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O⑷①CaSO4

②H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀略19.X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增.X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等;D、E属于同族元素,G单质的水溶液和ED2化合物均具有漂白性;R元素的M层全满,N层只有1个电子.请回答下列问题:(用对应的元素符号表示)(1)R元素在元素周期表分区中属于

区元素,Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是

.(2)X3D+的中心原子杂化轨道类型是

,该离子的立体构型是

.(3)向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量,有关反应的离子方程式是

.(4)用惰性电极电解RED4溶液一段时间后,加入0.1molR(DX)2恢复到原来的状态,电解过程中转移电子的物质的量为

.(5)向RG2的水溶液通入ED2,产生白色沉淀RG,该反应的离子方程式是

.参考答案:(1)6;12;(2)sp3;三角锥形;(3)Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O;(4)0.4mol;(5)2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+.解:由题意知,D、E属于同族元素,G的单质的水溶液和ED2均有漂白性,故G为Cl元素,ED2为SO2,即E为S,D为O,又X、Y、D元素元素原子中电子层数

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