2021-2022学年江苏省南京市扬子第一中学高二化学月考试卷含解析

2021-2022学年江苏省南京市扬子第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。如：则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是A．

B．

C．CH2=CHCH3

D．参考答案：C略2.制取一氯乙烷最好采用的方法是(

)A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷和氯化氢反应参考答案：C略3.测定有机物相对分子质量常用的物理方法是

(

)

A．质谱法

B．红外光谱法

C．紫外光谱法

D．核磁共振谱法参考答案：A略4.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：下列醇能被氧化为醛类化合物的是

A.

B.

C.

D.参考答案：CD5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－B．c(Al3+)=0.5mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－参考答案：C6.据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程可表示为：CO2+

H2O+微量元素(P、N等)

(蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2

下列说法错误的是

(

)

A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物

B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物C．叶绿素是光合作用的催化剂

D．增加植被，保护环境是人类生存的需要参考答案：B略7.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2O

B．BF3

C．PCl5

D．CCl4参考答案：D略8.在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是

A．x的值为2

B．A的转化率为40%

C．B的平衡浓度为0.8mol·Lˉ1

D．D的体积分数为20%参考答案：A略9.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（

）

A．浓硫酸与水

B．熟石灰与水

C．生石灰与水

D．氯化钠与水参考答案：C略10.将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（）A．碱性

B．酸性C．中性

D．无法确定参考答案：B解：pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH﹣）和c（H+）相等，都为0.001mol/L，但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性．故选：B．11.在：①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯，四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略12.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（

）A、VA=0.5mol·L－1·S－1

B、VB=0.3mol·L－1·S－1C、VC=0.8mol·L－1·S－1

D、VD=1molL－1·S－1参考答案：B略13.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是(

)

①双氧水

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．②③④参考答案：C略14.下列化合物中离子核间距最大的是（

）A、NaCl

B、KI

C、KFD、LiI参考答案：B略15.化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是A．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．可以服用阿司匹林治疗胃酸过多C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银D．长期饮用纯净水有利于身体健康参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是

。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量

（“增加”、“减少”或“不变”），

所求中和热数值

（“增加”、“减少”或“不变”）（5）某研究小组将装置完善后，把V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度

(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。参考答案：（1）保温、隔热，防止热量散失（2）不能；金属导热，导致热量散失（3）偏低

（4）增加

不变

（5）低于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（09年浙江理综·27）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：1．

时间(s)2．

03．

14．

25．

36．

47．

58．

c(NO)9．

(mol/L)10．

1.00×10-311．

4.50×10－412．

2.50×10-413．

1.50×10-414．

1.00×10－415．

1.00×10－416．c(CO)17．(mol/L)18．

3.60×10-319．

3.05×10－320．

2.85×10-321．

2.75×10-322．

2.70×10－323．

2.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H

0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝

。（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝

。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是

。A．选用更有效的催化剂

B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度

D．缩小容器的体积参考答案：

略18.（10分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：（1）电极X的材料是

；电解质溶液Y是

；

（2）银电极，发生的电极反应为

；X电极上发生的电极反应为

；

（3）当外电路有0.2mol的电子通过时，X电极的质量变化

克。参考答案：（1）铜（Cu）；硝酸银（AgNO3）；

（2）2Ag++2e-=2Ag；

Cu-2e-=Cu2+（3）6.4克。略19.乙二醇(C2H6O2)为常用的化工原料。淀粉通过下列转化可以得到乙二醇，A为一种单糖，B为一种有特殊香味的一元醇，C为一种气体。回答下列问题：（1）A的名称为

▲

；A→B的化学反应方程式为

▲

；B→C的反应条件

▲

；（2）