2021-2022学年广西壮族自治区玉林市陆川县中学分校高一化学测试题含解析

2021-2022学年广西壮族自治区玉林市陆川县中学分校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质性质的比较中正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B略2.下列关于硝酸的认识中，正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性参考答案：A解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。3.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是(

)。A．H2O

B．CaCl2

C．NH3 D．KOH 参考答案：D4.由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法中正确的是

A、丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上

B、丙烯分子中所有原子都在同一平面上

C、丙烯与HCl加成可能生成一种产物

D、丙烯能发生加聚反应参考答案：D5.下列说法错误的是()A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B．化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C．可逆反应既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了参考答案：D略6.某原电池装置如图所示。下列说法错误的是A.铜电极上发生氧化反应B.在外电路中，电流由银电极流向铜电极C.当0.1molCu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NAD.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同参考答案：C【详解】A.铜的活动性较银强，铜为负极，失电子发生氧化反应，故A正确；B.根据A项分析，铜为负极失电子发生氧化反应，电子由铜经导线流向银电极，电流方向与电子方向相反，电流由银电极流向铜电极，故B正确；C.电子由铜经导线流向银电极，不会流经电解质溶液，故C错误；D.该原电池的电池反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，如果将铜片浸入AgNO3溶液中，则铜和硝酸银发生置换反应，所以发生的化学反应与该原电池反应相同，故D正确。答案选C。【点睛】原电池是由两个半电池组成的，根据金属活动性判断，铜是负极，银是正极，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与之相反。

7.下列叙述中正确的是（

）A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B.具有共价键的化合物是共价化合物C.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

D.具有离子键的化合物是离子化合物参考答案：D8.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是A.1mol

和1mol

完全反应吸收的能量为180kJB.放电情况下，和混合能直接生成NO2C.1mol

和具有的总能量高于具有的总能量D.NO是一种红棕色气体，能与NaOH溶液反应生成盐和水参考答案：A【详解】A.1mol

和1mol

完全反应吸收的能量为946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正确；B放电情况下，和混合能直接生成NO，故B错误；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的键能小于2molNO(g)具有的键能，所以反应物具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，故C错误；D.NO是无色气体，NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，故D错误；故选A。

9.下列实验装置图所示的实验操作，正确的是

A．干燥Cl2

B．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液

C．将海带烧成灰

D．萃取时振荡混合液参考答案：D试题分析：A.干燥Cl2应长进短出，A错误；B.稀释浓硫酸时，应在烧杯中进行，并且将浓硫酸倒入水中，B错误；C.将海带烧成灰应该在坩埚中进行，C错误；D正确。故答案D。10.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A.两烧杯中溶液的pH均增大B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生D.甲、乙溶液均变蓝色参考答案：A试题分析：A、甲中形成原电池，锌做负极，溶解生成锌离子，铜做正极，溶液中的氢离子反应生成氢气，溶液中pH增大，选A；B、甲中铜片为正极，乙中没有形成原电池，铜片不是负极，错误，不选B；C、甲中铜片上有气泡，错误，不选C；D、两个溶液中铜都没有反应，溶液没有变蓝色，错误，不选D。11.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是

A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D12.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是

A.I的化学性质与I相同

B.I的质子数为53C.I的原子核外电子数为78

D.I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．锌片与氯化铜溶液的反应

Zn+2Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：A略14.1molCO和1molCO2具有相同的：①分子数

②原子总数

③碳原子数

④氧原子数（

）A．①③

B．②④

C．①④

D．①②③参考答案：A略15.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（

）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是：①

②

。（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。（3）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的

，长导管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（5）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是

。（6）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列是物质的量概念及其相关计算的内容，完成相关填空：（1）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_______，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。（2）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为___________。（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的相对原子质量是________。参考答案：(1)①

②

②

③

(2)22.4(m+n)

mol-1

(3)24解析：（1）标准状况下，①4g氢气的物质的量是2mol，含有4mol氢原子；②33.6L甲烷的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，质量是1.5mol×16g/mol＝24g，含有原子的物质的量是7.5mol；③6.02×1023个水分子的物质的量是1mol，质量是18g，含有原子的物质的量是3mol，则含分子数最多的是氢气，答案选①，含原子数最多的是甲烷，答案选②，质量最大的是甲烷，答案选②，水是液体，体积最小的是水，答案选③。（2）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则，所以阿伏加德罗常数可表示为22.4(m+n)mol-1。（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，则化合物的物质的量是0.2mol，相对分子质量是19÷0.2＝95，所以A的相对原子质量是95－35.5×2＝24。18.实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2-。

完成下列问题：

(1)该反应中氧化剂是_____________，还原产物是__________________。

(2)若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？参考答案：（1）KMnO4

MnCl2（2）被氧化的的HCl的物质的量有0.15mol，有15.8gKMnO4参加了反应。略19.（6分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是

________（用字母代号填）。A.Fe