2021-2022学年广东省肇庆市香山中学高三化学模拟试题含解析VIP

2021-2022学年广东省肇庆市香山中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学化合氨的有关叙述正确的是A．N2在阴极上被氧化B．可选用铁作为阳极材料C．负极的电极反应式是N2+6e—+6H+→2NH3D．该过程的总反应式是

参考答案：D2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图

下列判断正确的是（）A．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响；且甲的温度较高C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高D．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高参考答案：答案：AB3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol羟基中含有的电子总数为10NA

B．16g甲烷分子中含有的共价键总数为4NA

C．标准状况下，1L水中含有的原子总数约为

D．lL0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的NH+4总数为0.5NA参考答案：B略4.氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于A．离子晶体

B．原子晶体

C．分子晶体

D．无法判断参考答案：B略5.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是

ABCD实验分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH除去Cl2中含有少量HCl做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验制取少量氨气装置或仪器

参考答案：C试题分析：A、乙醇易溶于水，所以分离碳酸钠和乙醇不能用分液漏斗，错误；B、氯气也与碳酸氢钠反应，错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内的压强减少，则打开止水夹后，烧杯内的氢氧化钠溶液上升，形成喷泉，正确；D、收集氨气的试管不能用胶塞塞上，否则无法用排空气法收集，错误，答案选C。6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a、

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，则a＞bD．已知P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)

△H＜0，则白磷比红磷稳定参考答案：A略7.石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是A.放电时，Li+向正极移动B.充电时，A电极连接直流电源的正极C.充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D.放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2参考答案：CA项，放电时为原电池原理，Li+向正极移动，正确；B项，根据装置图及放电时的反应，b电极（Li电极）为负极，a电极为正极，充电时a为阳极，与直流电源的正极相连，正确；C项，充电时的反应为Li2Sn2Li+nS，根据反应每生成nmolS同时生成2molLi，Li的化合价由+1价降为0价，外电路中流过2mol电子，错误；D项，放电时，正极反应中S元素的化合价降低，根据电池的结构，正极反应可为2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，正确；答案选C。点睛：本题考查二次电池，理解二次电池的工作原理是解题的关键。二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理，充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程；充电时电极的连接方式为：正正连，负负连（即放电时正极接外加直流电源的正极，负极接外加直流电源的负极）。8.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是

A.32克O2所含的原子数目为NA

B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略9.参考答案：C10.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：

Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+。下列说法错误的是

A.可以利用该反应检验Mn2+

B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质

C.氧化性比较：S2O82->MnO4-

D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子参考答案：B略11.下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10﹣9m），因此纳米材料属于胶体C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷参考答案：B考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀；B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气解答：解：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀，故A正确；B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体，故B不正确；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解，故C正确；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，故D正确；故选B．点评：本题考查了胶体性质的分析判断，掌握奇偶题本质特征和选择分析应用是关键，注意知识积累，题目较简单．12.下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H＜0，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增大压强

B．降低温度

C．增大CO的浓度

D．更换催化剂参考答案：B略13.（3分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（） A． NaCl固体中没有离子 B． NaCl溶液是电解质 C． NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D． NaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子参考答案：C略14.甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是参考答案：B解析：A、X为C，Z为O2，碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙CO，碳与水在高温的条件下可以反应生成CO和H2，氢气在氧气在燃烧生成水，可以一步实现；B、X为Zn，Z为Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl2；Y为Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（ZnCl2）与单质Y（Fe），二者反应首先生成ZnCl2和FeCl2，然后锌再与FeCl2反应置换出铁，不可以一步实现；C、X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（MgO）与单质Y（C），可以一步实现；D、X为H2，Z为Cl2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙HCl；Y为Si，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲SiCl4；氢气与SiCl4可以一步反应生成化合物乙（HCl）与单质Y（Si），可以一步实现。15.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB.若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC.若x:y=1:3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D.若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA时，v(正)＜v(逆)参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”．这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现．（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿．实验步骤：①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．④实验结论：绿色固体物质中含有Cu、C、H、O等元素（2）表达与交流①图中标有a、b的仪器名称是：a试管；b铁架台．②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．③干燥管中的碱石灰作用是什么？吸收空气中的二氧化碳若反应结束后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是什么？C中液体倒吸至B中④如果将B、C两装置对调行吗？不行．为什么？若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成．参考答案：

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：实验设计题；元素及其化合物．分析：（1）实验结论：绿色固体加热，至完全分解，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明反应有水生成，从而可确定物质中含有氢、氧元素；C装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可确定物质中含有碳、氧元素；铜器上出现的固体，A装置中绿色固体逐渐变成黑色，则黑色固体可能是氧化铜，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，说明黑色固体一定是氧化铜，原固体中含有铜、氧元素，所以绿色固体物质中含有氢、碳、氧、铜；（2）①a是反应容器，为试管，b起支持和固定作用，为铁架台；②氧化铜和硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸铜溶液，取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁丝表面有红色物质析出，是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和红色的铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；③防止空气中的二氧化碳对澄清石灰水检验前面生成二氧化碳的影响，最后应加一干燥管，故作用吸收空气中的二氧化碳；反应完成以后，如果先移去酒精灯，试管中气体温度降低，气压减小，水槽中的水会倒吸入B装置；④如果将B、C两装置对调，气体通过C会带出水蒸气，不能确定加热绿色固体是否有水生成．解答：解：（1）实验结论：绿色固体加热，至完全分解，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明反应有水生成，从而可确定物质中含有氢、氧元素；C装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可确定物质中含有碳、氧元素；铜器上出现的固体，A装置中绿色固体逐渐变成黑色，则黑色固体可能是氧化铜，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，说明黑色固体一定是氧化铜，原固体中含有铜、氧元素，所以绿色固体物质中含有氢、碳、氧、铜；故答案为：Cu；C；H；O；（2）①a是反应容器，为试管，b起支持和固定作用，为铁架台；故答案为：试管；铁架台；②氧化铜和硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸铜溶液，取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁丝表面有红色物质析出，是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和红色的铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；③防止空气中的二氧化碳对澄清石灰水检验前面生成二氧化碳的影响，最后应加一干燥管，故作用吸收空气中的二氧化碳；反应完成以后，如果先移去酒精灯，试管中气体温度降低，气压减小，水槽中的水会倒吸入B装置．故答案为：吸收空气中的二氧化碳；若先撤酒精灯，则C中液体会倒吸至B中；④如果将B、C两装置对调，气体通过C会带出水蒸气，不能确定加热绿色固体是否有水生成，故答案为：不行；若对调则无法证明加热绿色固体是否有水生成．点评：本题主要对物质的组成成分而进行的实验探究，根据实验步骤分析推断出该物质的组成成分，难度不大，着重培养学生探究能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。参考答案：略18.某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是

；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式

。（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+（SCN-中S为-2价）①该反应中，被氧化的元素为

，每生成lmolCO2转移的电子数为

NA；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+

SCN-（填＜、=或＞）；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确

。参考答案：（1）Fe2+、SO42-、NH4+（2分，每少1种扣1分，多写不得分）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（2）①N、S（2分）

11（2分）

②＞（2分）③取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确（2分）19.(13分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。(1)五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________，写出C元素的原子结构示意图____________________。(2)B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为_______________________。(3)C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的化学方程式为________________________________________________________________。(4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系。①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若w固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为____________________________；若w是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为____________________________________________。②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为_______________________________。

参考答案：（1）第三周期，第ⅦA族；（2）共价键和离子键；（3）Al2O3+2NaOH+