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2021-2022学年广东省佛山市伦教汇贤中学高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.点e处反应达到平衡参考答案:D【分析】在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中,随着反应的进行,反应物的物质的量逐渐减少,生成物的物质的量逐渐增多,当达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应物和生成物的物质的量不再改变。【详解】A项、浓度越大,反应速率越快,由图可知,a点氢气浓度大,则点a的正反应速率比点b的大,故A错误;B项、点c处正逆反应速率不相等,反应到t1时达到平衡,则点c处没有达到平衡,故B错误;C项、点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处,均为平衡状态,则n(N2)一样,故C错误;D项、点e处n(NH3)保持不变,反应达到平衡,故D正确。故选D。2.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是

A.AlCl3和NaOH

B.NaHCO3和NaOH

C.Na2SO4和BaCl2

D.AgNO3和NaCl参考答案:A略3.实验室装有酒精的试剂瓶应贴有的图标是()

参考答案:B4.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是:(

ABCD

实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用验证单质氧化性:Cl2>Br2>I2加热至混合液呈红褐色,停止加热,制备Fe(OH)3胶体比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

参考答案:CA.根据控制变量法可知,两实验的温度不同,故无法判断催化剂对化学反应速率的影响,A不正确;B.等量的氯水滴加到等量的溴化钠溶液和碘化钾溶液中,两溶液均有明显的颜色变化,可以证明氯气的氧化性强于溴、氯气的氧化性强于碘,但无法判断溴和碘的氧化性强弱,B不正确;C.向沸水中滴加少量的饱和氯化铁溶液,加热至混合液呈红褐色,即得到氢氧化铁胶体,C正确;D.该实验制备的二氧化碳气体中含有一定量的氯化氢气体,无法证明碳酸与硅酸的酸性强弱关系,D不正确。本题选C。5.水热法制取纳米颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O,下列说法中不正确的是A.a=4B.S2O32﹣发生氧化反应C.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D.每有3molFe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5mol参考答案:D从电荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,所以a=4,根据反应的离子方程式:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O,根据铁元素和氧元素守恒,可知Y为Fe3O4,所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。A、从电荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,所以a=4,故A正确;B、反应中O元素的化合价从0价降低到-2价,则O2是氧化剂,发生还原反应,则S2O32﹣是还原剂,发生氧化反应,故B正确;C、纳米颗粒Y的微粒直径在胶体微粒大小(1~100nm)之内,将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体,具有丁达尔效应,故C正确;D、当3molFe2+参加反应时,有1molO2反应,反应中只有O2中氧元素化合价降低,由0价降低为-2价,所以转移电子数为4mol,故D错误;故选D。6.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是

A.Ca、Mg

B.Al、Fe

C.Fe、Cu

D.Hg、Ag参考答案:C略7.下列说法中不正确的是(

)A.水被通电分解时,水分子内的化学键被破坏B.一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.干冰气化时,没有破坏二氧化碳分子内的化学键参考答案:B8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(

)。

A?加热

B?不用稀硫酸,改用98%浓硫酸

C?滴加少量CuSO4溶液

D?不用铁片,改用铁粉参考答案:B略9.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是

A.溶液中的Na+总数不变

B.溶液中的OH-数目不变

C.溶质的物质的量浓度不变

D.溶液的质量不变参考答案:C10.一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应:XY2(l)+3O2(g)═XO2(g)+2YO2(g),冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g·L-1.则化合物XY2

的摩尔质量为(

)A.44g/mol

B.76g/mol

C.25.3g/mol

D.96g/mol参考答案:B【详解】在标准状况下氧气物质的量=0.672/22.4=0.03mol,根据化学方程式定量关系:XY2(l)+3O2(g)═XO2(g)+2YO2(g),可以得到反应的XY2物质的量为0.01mol;根据化学反应质量守恒,生成物质量=0.672×2.56=1.72g;反应的氧气质量=0.03×32=0.96g;所以XY2的质量=1.72-0.96=0.76g;XY2的摩尔质量=0.76/0.01=76g/mol;综上所述,本题选B。11.下列叙述正确的是A.CH2C12有和两种结构

B.

淀粉和纤维素互为同分异构体C.的一氯代物有4种D.1

mol某烷烃完全燃烧消耗11

mol

O2,则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种参考答案:D12.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(

)A.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NAB.1molNa完全转化为Na2O2时,失去的电子数目为2NAC.4℃、101.3kPa时,54mLH2O中含有的分子数为3NAD.1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA参考答案:C略13.2011年3月11日,日本强地震导致两座核电站发生核泄漏,产生具有放射性的对人体和环境有害的、、。下列有关叙述正确的是

()A.和位于同一周期B.和具有相同的中子数C.原子半径小于原子半径D.Cs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性参考答案:D略14.下列离子方程式正确的是:A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硫酸与氢氧化镁溶液:H++OH-=H2OC.碳酸钙与稀硝酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓参考答案:D略15.表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.常温常压下,个分子所占的体积是

B.氨气的摩尔质量为

C.常温常压下,氧气和分子个数比为

D.标准状况下,个水分子所占的体积为22.4L参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:

。(2)收集氨气应使用

法,要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂。(3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是

。该实验利用了氨气的

性质。(4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法

。参考答案:(1)Ca(OH)2+2NH4Cl=======CaCl2+2H2O+2NH3↑(2)向下排空气法;碱石灰

(3)打开止水夹,将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中;极易溶于水(4)打开止水夹,用热毛巾敷住圆底烧瓶底部略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.现有①Na2S、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质,按下列要求回答:(1)熔化时不需要破坏化学键是____________,熔化时需要破坏共价键的是____________,熔点最高的是____________,熔点最低的是_____________(填序号)。(2)属于离子化合物的是_______________________,只有离子键的物质是____________,以分子间作用力结合的物质是____________________(均填序号),③的电子式____________________。(3)用电子式表示①的形成过程是______________________,用电子式表示⑥的形成过程是_______________________。参考答案:(1)⑤⑥

(2)①③④

⑤⑥

(3)

【分析】(1)分子晶体熔化时不需要破坏化学键;原子晶体熔化时需要破坏化学键;原子晶体熔点最高;分子晶体的熔点一般较低;(2)含有离子键的化合物是离子化合物,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键;分子晶体中分子之间以分子间作用力结合;(3)硫化钠是离子晶体,钠离子和硫离子之间以离子键结合;碘单质是分子晶体,碘分子中I原子之间以共价键结合。【详解】(1)分子晶体熔化时不需要破坏化学键,干冰和碘片都属于分子晶体,熔化时不需要破坏化学键;原子晶体熔化时需要破坏化学键,金刚石属于原子晶体,熔化时需要破坏共价键;原子晶体熔点最高,金刚石属于原子晶体,其熔点最高,干冰是分子晶体且常温下为二氧化碳气体,熔点最低;故答案为:⑤⑥;②;②;⑤;(2)这几种物质中属于离子化合物的是Na2S、NH4Cl、Na2SO4;只含离子键的是Na2S,属于分子晶体的是干冰和碘片,所以晶体以分子间作用力结合;③NH4Cl的电子式为;故答案为:①③④;①;⑤⑥;;(3)①是Na2S,属于离子晶体,钠离子和硫离子之间以离子键结合,硫化钠的形成过程可表示为;⑥是碘片,属于分子晶体,由碘原子之间形成共价键,形成过程为。【点睛】本题考查物质结构,明确基本概念及基本理论即可解答,注意原子晶体和分子晶体熔化的区别,注意离子化合物和共价化合物电子式书写区别,题目难度不大。

18.下面是我们熟悉的物质:

①O2

②金刚石

③NaBr

④H2SO4

⑤NaOH

⑥NH4Cl

⑦Na2O2

⑧Ne

(1)请用序号填空:这些物质中,只含共价键的是

;只含离子键的是

;不存在化学键的是

;(2)Na2O2中阴、阳离子数目之比是

,NaOH的电子式为

。参考答案:(1)①②④

(2)1:2

略19.(12分)(1)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl,反应的离子方程式为

,不能用NaOH溶液的原因是 ,(用离子方程式表示原因)也不能用NaCO3的原因是 (用离子方程式表示原因)(2)取agNa2O2与Al粉组成的混合物,投入适量的水中,固体完全溶解,在标准状况下放出气体VL(设产生的气体全部放出)。(a)有关反应的化学方程式为:__________________

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