2021-2022学年广东省揭阳市襟江中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年广东省揭阳市襟江中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是A．Fe3+

Br-

Cl-

B．Fe2+

Br-

Cl-

C．Fe2+

Cl-

I-

D．Fe2+

Br-

Cl-

I-参考答案：C2.现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（

）A．41

B．84

Ｃ．125

D．209参考答案：A略3.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液(

)。A.①③④⑤

B.①②④⑤

C.①②③④

D.②③④参考答案：B试题分析：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，①正确；②改用100mL3.0mol/L盐酸，氢离子的浓度增大，反应速率加快，②正确；③改用300mL1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，③错误；④用等量锌粉代替锌片，增大固体接触面积，使反应速率加快，④正确；⑤滴入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，⑤正确；综上所述，①②④⑤正确；答案选B。【名师点晴】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入酸的性质，注意不能改变反应的机理，例如不能加入浓硫酸或硝酸。4.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()参考答案：D解析：没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。5.从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质．（1）海水淡化的方法主要有

（填一种）．（2）从海水中提取镁的流程如图所示：流程中分离Mg（OH）2沉淀的方法是；写出反应②的化学方程式 ．（3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化．试写出该反应的离子方程式

．参考答案：考点：海水资源及其综合利用．.专题：实验设计题．分析：（1）根据海水淡化的常用方法：有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；（2）根据物质性质选择合理方法，分离Mg（OH）2沉淀使用过滤方法，根据对应步骤写出对应的化学方程式或离子方程式；（3）根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴．解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案为：蒸馏法或电渗析法或离子交换法；（2）分离Mg（OH）2沉淀使用过滤方法，反应②的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：过滤；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故答案为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣．点评：本题考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，涉及的知识较多，电解法制备镁要用无水MgCl2，不能用MgCl2?6H2O，否则得不到镁．6.下列关于“16g氧气”的叙述中，错误的是（

）A．物质的量为0.5mol

B．气体体积为11.2L

C．含有NA个氧原子

D．含有8NA个电子参考答案：B【Ks5u解析】B选项中气体体积没有标准状况，错误；选B。7.在下列装置中（都盛有0．1mol／LH2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是

（

）参考答案：C略8.下列物质一定属于有机高分子化合物的是（

）A.油脂

B.糖类

C.蛋白质

D.四氟乙烯参考答案：C分析：本题考查的是有机高分子的定义，注意油脂不属于高分子化合物。详解：A.油脂不是高分子化合物，故错误；B.糖类中的单糖和二糖都不是高分子化合物，故错误；C.蛋白质是高分子化合物，故正确；D.四氟乙烯不是高分子化合物，故错误。故选C。9.A．向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C．向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰参考答案：C略10.下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙酸参考答案：BC略11.一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A、CaCl2和(NH4)2SO4

B、(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C、NaOH和CaCl2

D、NaOH和(NH4)2SO4参考答案：B略12.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．原子核内有10个中子的氧原子188OB．质量数为37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的电子式：D．CO2的电子式：参考答案：A略13.人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是A.焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色B.焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生C.焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝D.某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素参考答案：CA、焰色反应实验时，应将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，选项A错误；B、灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，选项B错误；C、焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝，选项C正确；D、钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见，某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，选项D错误。答案选C。14.已知，某溶液中，则该混合液中可能含有的溶质是①KCl和②KCl、NaCl和③NaCl、和④KCl、和A．①③

B．①

C．①②③

D．①④参考答案：A15.下列说法正确的是A.

溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.

纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C.

只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D.

只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物参考答案：CA、溶液与胶体的本质区别是分散质直径大小，选项A错误；B、只由一种原子组成的物质可能是混合物，如：红磷和白磷混合，只有P原子，选项B错误；C、由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素，如：红磷和白磷混合，选项C正确；D、对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，选项D错误。答案选C。点睛：本题主要考查了混合物和纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。实验过程；I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ……（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为____________，在该反应中浓盐酸表现了___________性。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________。（5）过程Ⅲ实验的目的是__________________________。（6）从元素周期表的递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_____________。参考答案：(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

酸性、还原性

(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色

(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

(6)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱【分析】（1）A中产生黄绿色气体为Cl2，依据氧化还原反应的规律书写其离子方程式；根据氯元素守恒结合方程式分析浓盐酸的作用；（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；

（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；

（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰．；

（6）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析．【详解】(1)因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，其离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，在该反应中浓盐酸表现了酸性和还原性。故答案为：；酸性和还原性；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉变蓝；故答案为：湿润的淀粉-KI试纸变蓝；(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，故答案为：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同时检验产物碘的存在；其操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；(5)为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；(6)因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱；故答案为：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式---------------。（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体--------------。（3）该烃的二氯取代物有多少种-----------------。（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是

。参考答案：略18.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)a．酸

b．碱

c．盐

d．酸性氧化物

e．碱性氧化物(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。(3)一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_________mol，(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是_____________参考答案：(1)d

(2)3：4

10/7

(3)0.1mol

(4)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓【分析】（1）根据元素守恒判断A，再根据A判断分类；（2）令混合气体的质量为100g，根据氧元素的质量分数计算S元素质量分数，进而计算S元素质量，再计算SO2的质量、氧气的质量，根据n=计算二者物质的量，根据M=计算平均相对分子质量，相同条件下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比；（3）由反应可知，生成1molCuSO4转移2mol电子，该反应过程中转移了0.2mol电子，生成0.1molCuSO4；(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。【详解】（1）根据元素守恒判断A为SO2，SO2是能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，答案选d；（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则S元素的质量分数=1-70%=30%，令混合气体的质量为100g，则S元素质量=100g×30%=30g，故SO2的质量==60g，则氧气的质量=100g-