2021-2022学年山西省长治市富村中学高一化学期末试题含解析

2021-2022学年山西省长治市富村中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(

)A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是（

）A.

Na+、NO3—

、AlO2—、SO42—

B.Na+、NO3—、SiO32—、I—C.

K+、Cl—、AlO2—、CO32—

D.

Na+、Cl—、HCO3—、Ca2+参考答案：BC略3.2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分﹣﹣运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm﹣30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是（）A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：分散系的区别是分散质的微粒直径大小，微粒直径大于100nm是浊液；微粒直径小于1nm为溶液；粒子直径是1nm﹣100nm的为胶体；根据分散系的本质特征进行判断．解答： 解：题目中的纳米材料的粒子直径是5nm﹣30nm，在1nm﹣100nm之间，为胶体；故选B．点评：本题考查分散系的特征，分散质粒子的直径大小区分三种分散系．4.下列电子式书写错误的是参考答案：A略5.下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠

②硫酸钡 ③铜

④蔗糖

⑤二氧化硫A．①②⑤

B．①②

C．③④

D．①⑤参考答案：B略6.下列排列顺序正确的是：A.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- B.稳定性:HI>HBr>HCl>HFC.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO4 D.熔点:Al>Mg>Na>K参考答案：D【详解】A.由电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A错误；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C.同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以有酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C错误；D.因为离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，而离子电荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金属晶体中，离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，金属键越强，金属晶体熔点越高，故熔点：Al＞Mg＞Na；Na+、K+的离子电荷数相同，离子半径Na+＜K+，金属键Na＞K，故熔点：Na>K，故D正确。故选D。7.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3参考答案：D略8.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1参考答案：A【详解】由题干条件可知如下反应：H2(g)+O2(g)

H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol-1

①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411.0kJ·mol-1

②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1366.8kJ·mol-1

③根据盖斯定律则②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔH=-44.2kJ·mol-1。答案选A。

9.613C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析．613C表示的碳原子（）A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子参考答案：D【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数来解答．【解答】解：A、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故A错误；B、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；C、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故C错误；D、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13﹣6=7，故D正确；故选：D．10.下列离子方程式，正确的是

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+

+2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O

B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2==SiO32-+CO2↑

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-===SiO32-+H2O↑

D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3

+2OH-===SiO32-+2H2O参考答案：CD11.下列物质不可能是乙烯加成产物的是A．CH3—CH3

B．CH3—CHBr2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br参考答案：B略12.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物B.淘金原理与化学上的萃取一致C.雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cmD.由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应参考答案：D【详解】A．金性质稳定，可以在自然界中存在，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；B．淘金原理为金密度较大，且金不溶于水，与萃取原理不同，故B错误；C．雾属于胶体，所以雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7m，故C错误；D．由沙子到计算机芯片发生反应为二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，硅元素化合价降低，所以二氧化硅发生还原反应，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了元素化合物知识，涉及物质的性质与用途，明确胶体、金、硅及化合物性质是解题关键。13.关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A．都能够在空气中剧烈燃烧B．都能够与水反应生成碱和H2C．都可以保存在煤油中D．都是密度比较小、熔点比较低的金属参考答案：C【考点】碱金属的性质．【分析】A．碱金属在空气中能燃烧；B．碱金属属于活泼金属；C．Li的密度小于煤油；D．依据碱金属熔点较低，密度较小的性质解答．【解答】解：A．碱金属在空气中能燃烧生成氧化物、过氧化物和超氧化物等，即碱金属都能够在空气中燃烧，故A正确；B．碱金属性质活泼，都能够置换水中的氢气，故B正确；C．Li的密度小于煤油，Li不能保存在煤油中，其它的碱金属可以保存在煤油中，故C错误；D．碱金属都是熔点较低，密度较小的金属，故D正确；故选：C．14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2OB.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓D.AlCl3与过量的氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O参考答案：A【详解】A.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，故A正确；B.电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B错误；C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；D.AlCl3溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误。故选A。0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液浓度的关系，注意与溶液的体积无关．解答：解：0.5L1mol/LFeCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L；0.2L1mol/LKCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=1mol/L，所以0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为3mol/L：1mol/L=3：1，故选B．点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要1.84mol/L的稀硫酸480mL，现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配成，请按要求填空：（1）该实验所需浓硫酸的体积为__________mL（2）该实验用到的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃、胶头滴管、______________。（3）配制过程中，将误差结果用“偏高”，“偏低”，“无影响”填入下列空格：①配制溶液的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃杯，所配溶液浓度将____________

②如果定容过程中，俯视刻度线，所配溶液浓度将___________参考答案：(1)50

(2)500mL容量瓶

(3)偏低

偏高解析：（1）实验室没480mL规格的容量瓶，必须选择500mL的容量瓶进行配制，98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，1.84mol/L的稀H2SO4500mL中含有硫酸的物质的量为：1.84mol/L×0.5L=0.92mol，所以需要浓硫酸的体积为：=0.05L=50mL；（2）配制1.84mol/L的稀H2SO4500mL的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：500mL容量瓶；（3）①配制溶液的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃杯，部分溶质损失，所配溶液浓度将偏低；②如果定容过程中，俯视刻度线，则所加蒸馏水不足，溶液体积偏低，所配溶液浓度将偏高。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析方法，难点在于误差分析，注意掌握分析误差的方法和技巧。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)下图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都是气体()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。①物质M的化学式为___________________________________________________。②证明有红褐色胶体生成的实验操作是__________________________________。参考答案：(1)ACBD(2)①FeCl3②用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体

解析：(1)氢气与二氧化碳都是气体；二氧化碳与氧化钠都是氧化物；氧化钠与氯化钠都是钠的化合物；氯化钠与氯化铁都是盐。(2)用烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液1mL～2mL，继续煮沸，直至液体变成红褐色，停止加热，就得到氢氧化铁胶体。18.（4分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应：A(g)＋2B(g)

3C(g)，已知起始时加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amo