2021-2022学年山西省晋中市和顺县义兴镇城镇中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年山西省晋中市和顺县义兴镇城镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（

）

A.89.6mL

B.112mL

C.168mL

D.224mL参考答案：D略2.下列关于氧化物的叙述中不正确的是（

）A.部分非金属氧化物是酸性氧化物

B.碱性氧化物一部分是金属氧化物C.酸性氧化物能强碱反应生成盐和水

D.部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱参考答案：BA．部分非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2等，故A正确；B．碱性氧化物都是金属氧化物，而非金属氧化物不可能是碱性氧化物，但金属氧化物不全部是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，故B错误；C．酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故C正确；D．可溶性的碱能有相应的碱性氧化物能与水反应得到，如Na2O能溶于水生成NaOH，而CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故D正确；答案为B。3.某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中A．一定含有SO42—

B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+

D．可能含有CO32—参考答案：C略4.下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入足量NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、、、

B.、、、H+C.、Ba2+、、SO32-

D.

、、、参考答案：D5.下列叙述正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．NH3易液化，气化时吸热；B．浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；C．铵盐不稳定，受热易分解；D．硝酸具有强氧化性．【解答】解：A．NH3易液化，气化时吸热，则液氨常用作制冷剂，故A正确；B．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，故B错误；C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C错误；D．由于稀HNO3的强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧化物，还可以生成硝酸铵，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．6.下列各物质中，不属于同素异形体的是

A．金刚石和石墨

B．O2和O3

C．晶体硅和水晶

D．红磷和白磷参考答案：C略7.归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是(

)A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B．分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应C．合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的D．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性参考答案：C8.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是

(

)

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

c．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略9.下列离子方程式中正确的是

（

）。A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+==Ca2++2H2OB．钠与水的反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+==Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：D略10.下列物质中所含分子的物质的量最多的是

（

）A．56gN2

B．1.5molO2

C．100gCl2

D．3.01×1023个SO2分子参考答案：A略11.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH＝－266kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－532kJ·mol－1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，电子转移数约为6.02×1023参考答案：CA、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1，一氧化碳的燃烧热为283kJ·mol－1，故A错误；B、由热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、1/2，物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ·mol－1，所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532kJ·mol－1，故C正确；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）△H=-226kJ·mol－1依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=-1018kJ·mol－1；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509kJ·mol－1；CO（g）与Na2O2（s）反应放出1/2×509kJ=254.5kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为0.5mol，电子转移数为6.02×1023，故D错误；故选C。点睛：本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等。解题关键：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；易错点；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析。12.检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入适量HNO3；④加热；⑤取上层液体；A．②④⑤③①

B．①③C．②④⑤①

D．①④参考答案：A略13.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现先有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时。无明显现象发生，据此可判断丙物质是

A．Al2（SO4）3

B．NaOH

C．FeSO4

D．BaCl2参考答案：C略14.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是()①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤

B．①③⑤C．①③④

D．③④⑤参考答案：B试题分析：①民用煤中，含有S元素，而天然气中不含S元素，因此可以减少SO2的排放，故正确；②热能利用率高，消耗等量的热能，需要的煤少，产生的SO2少，故正确；③催化剂只能改变反应速率，并不会提高SO2的转化率，故错误；④煤炭中S以化合态的形式存在，不存在硫单质，故错误；⑤发生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，故正确；答案选B。15.下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HI04>HBr04>HCl04

B．原子半径大小：Mg>P>NC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金属性强弱：Na>Mg>Al参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲同学配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为____________mL；所选用容量瓶的规格为____________mL。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至凹液面最低处与刻度线相切。③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。A．转移时有少量溶液溅出B．定容时俯视读取刻度C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线参考答案：(1)20.0100(2)①使溶质完全转移到容量瓶中②1～2cm胶头滴管③D(3)B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。问：（1）负极是

（填“锌”或“铜”），发生

反应（填“氧化”或“还原”）。（2）正极的电极反应为

（3）产生这些气体共需转移电子

mol。参考答案：（1）锌；氧化（各1分）（2）2H++2e-=H2↑（2分）

（3）0.3（2分）18.（8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____▲___；（2）根据你的理解，元素的电负性指_____▲

__；（3）预测Br和I元素电负性的大小关系

▲

。参考答案：共8分答案：（1）同周期元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次增大，同主族元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次减小（3分）（2）衡量元素原子得电子能力大小的物理量（3分）（3）依同主族元素性质递变规律，Br非金属性强于I，故Br的电负性比I大。（2分）略19.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为__

__，A→C反应的化学方程式为__

_。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的