2021-2022学年山东省淄博市博山区第十四中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年山东省淄博市博山区第十四中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是

A、Ba(OH)2溶液

B、紫色石蕊试液

C、CaCl2溶液

D、盐酸参考答案：D2.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是编号化学反应离子方程式评价ACu和AgNO3溶液反应Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag正确B氧化铝与NaOH溶液反应2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO2－＋H2O错误，Al2O3不应写成离子形式CFe和稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑正确D钠与硫酸铜溶液反应2Na+Cu2+=Cu+2Na+

错误，CuSO4不应写成离子形式

参考答案：B略3.区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体，可以最简单的方法是A．加水稀释

B．丁达尔效应

C．观察是否有沉淀

D．观察颜色参考答案：B略4.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是()A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1B.ab段发生的离子反应为：Al3++3OH—=Al(OH)3↓，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓C.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4参考答案：A试题分析：0-a段，加入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，所以一定不存在碳酸氢根离子，因此一定存在氢离子；a-b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-～AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为+3价离子，只能为铁离子，故原溶液中一定不存在镁离子；再由b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在硫酸根离子，则A、根据图象可知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了1体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3体积的NaOH溶液，还有3体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故A正确；B、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓，故B错误；C、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，可能存在钠离子，故C错误；D、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成偏铝酸钠，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故D错误；答案选A。5.下列装置能将化学能转化为电能的是A.

B.

C.

D.

参考答案：CA、硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B、风力发电将风能转化为电能的装置，故B错误；C、铅蓄电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故C正确；D、燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选C。点睛：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大。6.下列化学（或离子）方程式不能说明所述事实的是

A．盐酸是强酸：2HCl+CaCO3

CaCl2+H2O+CO2↑

B．氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O

C．NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+

NH4++H2O

D．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-参考答案：A略7.吸入人体內的氧有0.1%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是Ks5uA．作氧化剂

B．作还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂

D．既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：B略8.下列有关叙述不正确的是()A.高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大B.聚乙烯有固定的熔点C.相同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等D.油脂不是天然高分子化合物参考答案：B【详解】A．高分子化合物一般有小分子加聚或者缩聚得到，所有组成元素较简单；其相对分子质量在10000以上，相对分子质量较大，A项正确，不符合题意；B．聚乙烯由于n值不同，聚乙烯是混合物，没有固定的熔点，B项错误，符合题意；C．乙烯和聚乙烯的最简式相同，均为CH2，所以通过最简式计算，则相同质量的乙烯和聚乙烯，含有的CH2相同，完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等，C项正确，不符合题意；D．油脂，为高级脂肪酸的甘油酯，其相对分子质量较小，不是高分子化合物，D项正确，不符合题意；本题答案选B。【点睛】本题考查对高分子化合物概念和性质的理解，注意所有的高分子化合物都是混合物。

9.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸 C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强 D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸参考答案：B解：A、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故A错误；B、二氧化碳通入少量硅酸钠溶液中可以得到硅酸和碳酸氢钠，故B正确；C、反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，故C错误；D、二氧化硅溶于氢氟酸，而不是不溶于任何酸，故D错误.

10.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+2

B.+3

C.+4

D.+5参考答案：B试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案选B。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。11.在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是A．20°C时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中B．20°C时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中C．50°C时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中D．50°C时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中参考答案：D12.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（

）

A.两种气体的压强相等

B.两种气体N原子为1:2

C.两种气体的分子数目相等

D.两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略13.“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。下面有关“生物质能”的说法，不正确的是

A．生物质能的缺点是严重污染环境

B．生物质能源是可再生的能源

C．利用生物质能就是间接利用太阳

D．生物质能源是解决农村能源的主要途径参考答案：A略14.已知柠檬醛的结构简式为(CH3)2CCHCH2CH(CH3)CHCHCHO，根据已有知识判定下列说法不正确的是A.它可使酸性高猛酸钾溶液褪色

B.它可跟银氨溶液反应生成银镜C.它可使溴水褪色

D.它被催化加氢的最后产物的分子式是C10H20O参考答案：D15.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B+2D6A+4CB.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L?s)D.反应进行到1s时，v(A)3v(D)参考答案：D分析：6s时，A的物质的量增加1.2mol，D的物质的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物质的量减少0.6mol，C的物质的量减少0.8，B、C是反应物，物质的量变化之比等于化学计量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反应方程式为3B+4C6A+2D；根据V=?c/?t计算反应速率，且各物质的速率之比等于系数比，据以上分析解答。详解：6s时，A的物质的量增加1.2mol，D的物质的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物质的量减少0.6mol，C的物质的量减少0.8，B、C是反应物，物质的量变化之比等于化学计量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反应方程式为3B+4C6A+2D，A错误；反应进行到6s时反应达到平衡，各物质的反应速率之比为化学计量数之比，不相等，B错误；反应进行到6s时，B的平均反应速率为=（1-0.4）/2×6=0.05mol/(L?s),C错误；反应进行到1s时，v(A)=0.6/2×1=0.3mol/(L?s)，v(D)=0.2/2×1=0.1mol/(L?s)，v(A)3v(D)，D正确；正确选项D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答（1）反应一段时间后，会出现什么现象；；。（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象。（3）写出生成一氧化氮的离子方程式。参考答案：(1)铜丝周围冒出气泡

溶液逐渐变蓝

A处液面下降，B处液面上升(2)产生红棕色气体(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O解析：（1）关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热，发生Cu与稀硝酸的反应生成硝酸铜和NO，反应一段时间观察到U型管内因不溶性气体NO的生成而产生压强差，反应生成硝酸铜，溶液颜色变为蓝色，故反应一段时间后，会出现什么现象：铜丝周围冒出气泡，溶液逐渐变蓝，A处液面下降，B处液面上升；（2）如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，NO与空气接触而产生红棕色气体；（3）金属铜可以和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。点睛：本题考查性质实验方案的设计，把握发生的反应及NO的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分液漏斗中有空气。由图可知，关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热，发生Cu与稀硝酸的反应生成硝酸铜和NO，若将活塞缓缓打开，NO进入分液漏斗内，以此来解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的分子式____________，结构简式____________。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液C．水 D．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。反应①的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。参考答案：

略18.下图是元素周期表的框架图（未标出元素周期表的边界），请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题：

①②

③

④

⑤

⑥⑦⑧⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式

。（3）电子式表示④与⑦形成化合物的过程

。（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是