2021-2022学年山东省菏泽市曙光学校中学部高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年山东省菏泽市曙光学校中学部高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.精制食盐水时,下列物质中不必用到的有(

)①NaOH溶液

②盐酸

③溶液

④溶液

⑤硫酸

⑥溶液

⑦溶液A.③④⑤B.③⑤⑦C.②⑤⑥D.②④⑤⑦参考答案：B略2.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将新制氯水滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性：I2＞Cl2B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HCl＞H2CO3CFeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性参考答案：C3.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

A．浓硫酸的体积增大

B．铝的表面生成致密的薄膜

C．澄清的石灰水变浑浊

D．氢氧化钠的表面发生潮解参考答案：B略4.以下说法正确的是（）A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的参考答案：D略5.如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

A．当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态

B．平衡时，若M停在3处则N停在9处

C．平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍

D．达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等参考答案：D略6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-参考答案：D【详解】根据卤素按F、Cl、Br、I顺序单质氧化性逐渐递减，还原性按F－、Cl－、Br－、I－逐渐增强的规律可知，向丙中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，说明丙中无I－，溶液为橙色，说明有Br－；再加入甲，若溶液变蓝说明甲中含有I－，但溶液颜色无明显变化，说明甲中无I－，含Cl－，则乙中含I－，即甲、乙、丙依次含有Cl-、I-、Br-，答案选D。7.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法正确的是A.若X为碳棒，开关K置于B处可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑D.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑参考答案：BD略8.已知：（1）H2O(g)=H2O(l)；△H1=-Q1kJ·mol－1（2）C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；△H2=-Q2kJ·mol－1（3）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H3=-Q3kJ·mol－1其中Q1、Q2、Q3均大于0。若使46g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．Q1+Q2+Q3

B．2Q1+Q2+Q3

C．3Q1+Q2+Q3

D．3Q1-Q2+Q3参考答案：D9.下列说法正确的是A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成参考答案：DA、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。答案选D。10.以下有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐增强参考答案：D略11.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是

（

）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液。A、②③⑤B、①②③C、①②④D、③④⑤参考答案：A略12.下列实验设计和结论相符的是

A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，溶液中有白色沉淀．则原溶液中一定有SO2—4

D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，上层溶液呈紫色参考答案：A略13.关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略14.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是

(

)①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦

B．③④⑤

C．⑤⑥⑦

D．④⑥⑦参考答案：B略15.用自来水配制下列溶液，不会变质的是（）A．AgNO3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．KI参考答案：C解析：A．配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl-离子，则Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；

B．配制Na2CO3溶液时，氯水中含有H+，H+与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，故B错误；C．配制NaCl溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故C正确；D．配制KI溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘离子，则产生明显的药品变质问题，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）在实验室里可用下图所示装置（夹持装置末画出）制取氯酸钾、次氯酸钾和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③试管里盛有15mL8%KOH溶液，并置于冰水浴中；④试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）在答题卡方框中画出二氧化锰和浓盐酸制取氯气的装置图（铁架台和加热装置可不画出）（2）制取氯气时，向烧瓶中加入适量浓盐酸的操作是

。（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钾的条件，二者的差异是：

。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

（填写实验名称）。（4）本实验中制取氯酸钾的离子方程式是

。（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液初从紫色逐渐变为

色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色

然后溶液从无色逐渐变为

色

参考答案：（1）（2分）（2）先打开分液漏斗上面的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，使浓盐酸滴入烧瓶中。（1分）（3）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同；M：过滤。（各1分）（4）3Cl2+6OH－=ClO3－+5Cl－+3H2O（2分）（5）（各1分）红

氯气与水反应生成HclO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是两个电池外壳上的说明文字某型号进口电池某型号国产电池RECHARGEABLE1.2V

500mAhSTANDARD

CHARGE

15hat50mA

GNY0.6(KR-AA)1.2V

600mAhRECHARGEABLESTANDARDCHARGE15hat60mA上述进口电池的电动势是伏。上述国产电池最多可放出毫安时的电量：若该电池平均工作电流为0.03安，则最多可使用小时。参考答案：1.2；60；20略18.【物质结构与性质】(1)基态Fe3＋的核外电子排布式为________。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。(2)某＋1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3－，与其配体互为等电子体的一种微粒是________(写化学式)。(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子：乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____。(4)上面(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。a.配位键

b.极性键

c.离子键

d.非极性键参考答案：(1)[Ar]3d5N>O>C(2)N2或CO或C(3)sp3杂化乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键(4)abd略19.（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

(1)E的简单离子的结构示意图为____________；(2)D在周期表中的位置为________________；(3)B和C简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)(4)元素非金属性强弱比较有