2021-2022学年山东省济南市天桥区北园中学高二化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年山东省济南市天桥区北园中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中不能为人类补充能量的是（

）

A．糖类

B．水

C．蛋白质

D．油脂参考答案：B略2.常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c(H＋)·c(OH－)＝10－24,该溶液中一定能够大量存在的离子组是

A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－

D．Na＋、K＋、MnO4－、I－参考答案：A3.有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是（）A．甲和乙一定是同分异构体B．甲和乙不可能是同系物C．甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同D．甲和乙各1mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等参考答案：C解：甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则H原子质量分数也相同，二者最简式相同，A．二者最简式相同，分子式不一定相同，不一定为同分异构体，如苯与乙炔，故A错误；B．二者最简式相同，结构可能相似，可能不相似，如乙烯与己烯，乙烯与环己烷，可能为同系物，故B错误；C．甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则H原子质量分数也相同，碳、氢原子个数之比相同，二者最简式相同，故C正确；D．二者最简式相同，分子式不一定相同，1mol烃含有碳原子数目不一定相等，二者完全燃烧生成的二氧化碳质量不一定相等，故D错误，故选C．4.下列物质的电子式正确的是参考答案：D略5.下列说法不正确的是A．纯碱不是碱

B．甘油不是油

C．油酸不是酸

D．石炭酸不是酸参考答案：C6.有关盐类水解的说法不正确的是A、盐类的水解过程促进了水的电离平衡B、盐类的水解是中和反应的逆反应C、盐类的水解结果使盐溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的浓度是CO32-浓度的2倍参考答案：D7.在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A．CCOCO2Na2CO3B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液参考答案：DA项点燃碳生成CO的反应不易控制；B项用Cu与AgNO3反应制Cu(NO3)2，经济上不合理；C项Fe点燃生成Fe2O3理论上不正确，应生成Fe3O4。8.有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A.两溶液溶质物质的量浓度相同

B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH－离子浓度相同D.加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等参考答案：C略9.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可以替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。二氟甲烷的核磁共振氢谱的吸收峰个数为（

）A．4个

B．3个

C．2个

D．1个参考答案：DCH2F2中两个氢原子连在同一个碳原子上，空间位置相同2.0molPC13和1.0molC12充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PC13+C12PC15。达平衡时，PC15为0.40mol，如果此时移走1.0molPC13和0.50molC12，在相同温度下再达平衡时PC15的物质的量是（

）A．0.40mol

B．0.20mol

Ｃ．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol参考答案：C略11.下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是

A．金刚石

B．石墨

C．苯

D．甲醛参考答案：略12.“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。下列有关说法中正确的是(

)A．“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素B．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响D．“地沟油”可用于生产生物柴油参考答案：D试题分析：“地沟油”是混合物，没有固定的熔沸点，其主要成分是油脂，不是蛋白质；而且有一定的毒性，加入消泡剂后，不能消除其对人体健康的影响。故答案D。13.发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则反应H2（l）+O2（l）=H2O（g）的反应热△H为（）A．+237.46kJ/mol

B．﹣474.92kJ/mol

C．﹣118.73kJ/mol

D．﹣237.46kJ/mol参考答案：D考点：有关反应热的计算．.专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析，根据反应①﹣②﹣③×+④构建目标方程式，H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热△H与对应的化学计量数成正比．解答：解：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol根据盖斯定律，将反应①﹣②﹣③×+④可得目标反应方程式H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热△H=△H1﹣△H2﹣△H3×+△H4=﹣237.46kJ/mol，故选D．点评：本题考查了盖斯定律的应用，根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律构建目标方程式是解答的关键，题目难度不大．14.下列有机物发生的反应属于加成反应的是

A．乙烯使KMnO4溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯气混合，见光

D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B15.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是（

）

A．维生素C的分子式为C6H10O6

B．维生素C由于含有酯基而难溶于水C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应

D．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的参考答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：（1）写出三个装置中都发生的化学反应方程式：

；

．（2）装置A、C中长导管的作用是

．（3）B中采用了双球吸收管，其作用是

；反应后双球管中可能出现的现象是

．（4）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：

、

．参考答案：（1）2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）导气兼冷凝、回流反应物；（3）吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；（4）原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．考点：制备实验方案的设计；实验装置综合．专题：实验设计题．分析：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯；（3）双球吸管中四氯化碳吸收了溴和苯；四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出，溴易溶于四氯化碳；（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸．解答：解：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯．故长导管的作用为导气兼冷凝、回流反应物，故答案为：导气兼冷凝、回流反应物；（3）B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气，双球管内液体不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被气体压入试管中，反应后双球管中可能出现的现象是CCl4由无色变橙色故答案为：吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，故答案为：原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．点评：本题考查有机物制备实验及实验装置的应用，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)微量的重金属污染,可以通过生物链作用而产生富集。当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物,体内重金属含量过高时,便会导致各种疾病。某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol·L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下:难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28

(1)在废水排放前,用沉淀法除去这两种离子,应该加入(填字母序号)。

A.NaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2(2)某工程师用CaO处理上述废水,最终溶液的pH=8,请计算处理后废水中Pb2+的浓度为。

参考答案：(1)B(2)1.2×10-3mol·L-1解析：(1)从难溶电解质表知,Ag2S的Ksp很小,所以加入Na2S,沉淀效果好。(2)pH=8,c(OH-)=10-6mol·L-1,Ksp=c(Pb2+)·c2(OH-),c(Pb2+)mol·L-1。

18.25℃时，PH=10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=____________mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H+）=______________mol/L。参考答案：略19.（4分）某实验小组利用电子天平来探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响。取20mL某浓度的双氧水溶液，放入锥形瓶中，加入催化剂，假定溶液体积不随反应而变化。记录数据如下表（数据为表面皿、锥形瓶和试剂的总质量）。催化剂

时间(g)

质量(g)

0.