2021-2022学年安徽省蚌埠市唐南初级中学高一化学月考试题含解析

2021-2022学年安徽省蚌埠市唐南初级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是

（

）

A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素

B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物

D．金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质参考答案：D略2.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略3.下列说法正确的是（

）A.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C.利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D.用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质参考答案：BA.不论是液体还是固体均需要在烧杯中稀释或溶解冷却后再转移至容量瓶，A错误；B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，B正确；C.澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠均反应产生白色沉淀碳酸钙，不可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，C错误；D.亚硫酸钠或硫酸钠均与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，不能用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质，D错误，答案选B。点睛：溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。4.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（

）A.第二周期VIA族 B.第二周期VA族C.第三周期VIA族 D.第三周期VA族参考答案：A【详解】地壳中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期VIA族，故A正确；故选A。5.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl参考答案：C略6.下列关于性质递变规律的叙述错误的是A．氧化性Cl＞S＞P

B．还原性Na＞Mg＞AlC．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4

D．稳定性HCl＞H2S＞PH3参考答案：C略7.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（

）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2A．①②

B．①④

C．①③

D．②③参考答案：C8.下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是

(

)A.

同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度3∶2∶3B.

将1mol·L－1的NaClaq和0.5mol·L－1的BaCl2aq等体积混合后，忽略体积变化c(Cl－)＝0.75mol·L－1C.

将10mL18.4mol·L－1的浓硫酸加水稀释至1L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184mol·L－1D.

标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1参考答案：CA、假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1：1：3，选项A错误；B、将1mol·L－1的NaCl(aq)和0.5mol·L－1的BaCl2(aq)等体积混合后，忽略体积变化c(Cl－)=0.5mol·L－1，选项B错误；C、根据c1V1=c2V2，则有：10×10-3L×18.4mol·L－1=c2×1L，解得c2=0.184mol·L－1，选项C正确；D、标准状况下22.4LHCl溶于1L水，所得溶液不是1L，无法求算盐酸的物质的量浓度，选项D错误。答案选C。9.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293116Lv的叙述错误的是A.原子序数为116 B.中子数为177C.核外电子数为116 D.该元素的相对原子质量为293参考答案：D试题分析：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误。故选D。10.相对分子质量为86的烷烃。主链为4个碳原子的同分异构体有A、2种

B、3种

C、4种

D、5种参考答案：A11.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是(

)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属参考答案：C分析：A．根据海水中含有的离子分析；B．根据①②③步骤的反应进行分析；C．根据提取镁的过程涉及的反应分析；D．镁为活泼金属，根据第④步反应物和生成物分析。详解：A．海水中含有氯化镁，所以从海水中提取镁，原料来源丰富，A正确；B．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2，B正确；C．海水中的镁离子和氢氧化钙反应，得到氢氧化镁沉淀，为复分解反应，制取氢氧化钙为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，C错误；D．第④步电解熔融氯化镁，产物为镁和氯气，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正确；答案选C。12.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是参考答案：B略13.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B．NH4+、A13+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣ D．NH4+、Na+、NO3﹣、SiO32﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故C不选；D．酸性溶液中不能大量存在SiO32﹣，故D不选；故选B．14.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能

②风能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤参考答案：D15.将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（）A．32.8g

B．46.8gC．53.6g

D．63.8g参考答案：B解：根据电子转移守恒可知，Mg、Cu生成8.96LNO转移的电子为：×（5﹣2）=1.2mol，Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，根据电荷守恒可知，生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量等于Mg、Cu失去电子的物质的量，所以反应后生成沉淀的质量为：26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作Ⅰ取一定质暈的FeCO3固体置于

中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室溫Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

由此甲同学得出结论：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）Ⅰ中横线处所需的化学仪器为______________________________________。（2）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________________________。（3）乙同学提出不同看法：煅烧产物可能是Fe304，因为Fe304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是___________________（填序号）。a.氯水

b.氯水和KSCN溶液

c.酸性高锰酸钾溶液（4）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是______________________________________。（5）丙同学进一步査阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、_____________（填名称）和____________（填名称）；再___________________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3。参考答案：(1)坩埚

(2)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

(3)c

(4)产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可，既有Fe3+又有Fe2+的组合很多，如FeO和Fe2O3；Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3）

(5)氯水

氢氧化钠

过滤【分析】（1）灼烧固体一般用坩埚；（2）三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物；（3）亚铁离子能使高锰酸钾褪色，但是三价铁离子不可以；（4）金属铁的氧化物有多种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，根据其中铁元素的价态来回答；（5）FeCO3中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁。【详解】（1）灼烧FeCO3固体一般用坩埚，则Ⅰ中横线处所需的化学仪器为坩埚。（2）三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物，则实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。（3）亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是三价铁离子不可以，步骤Ⅱ所得溶液中一定含有铁离子，因此判断是否含有Fe2+，可以加入酸性高锰酸钾溶液，看是否能使溶液褪色即可，故答案为c；（4）金属铁的氧化物有多种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，氧化亚铁、四氧化三铁中也是含有+2价铁元素的，所以无法确定碳酸亚铁煅烧产物的成分；（5）FeCO3可以溶于硫酸，得到硫酸亚铁，其中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁，最后过滤，这样可以制得氧化铁，即方法为：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、氯水和氢氧化钠；再过滤，灼烧，即可得到Fe203。【点睛】本题是一道关于金属铁以及化合物的制备、性质的实验方案设计题，要求学生具有分析和解决问题的能力，亚铁离子的检验是解答的难点和易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列八种物质：①HCl气体

②Cu

③C2H5OH④CO2⑤CuSO45H2O⑥FeCl3固体

⑦Ba（OH）2溶液⑧熔融Al2（SO4）3 （1）属于电解质的是

；属于非电解质的是

；所给状态能导电的电解质是；（填所给物质的序号） （2）CuSO45H2O在水中的电离方程式为

． 参考答案：（1）①⑤⑥⑨；③④；⑧；（2）CuSO4=Cu2++SO42﹣；

【考点】电解质与非电解质． 【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；含有自由移动的离子的电解质能导电； （2）硫酸铜是强电解质，在水溶液里完全电离生成铜离子和硫酸根离子； 【解答】解：（1）①HCl气体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； ②Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ③C2H5OH不能导电，是非电解质； ④CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质； ⑤CuSO45H2O不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； ⑥FeCl3固体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； ⑦Ba（OH）2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融Al2（SO4）3能导电，是电解质； 所以属于电解质的有①⑤⑥⑧，其中含有自由移动的离子的电解质即能导电的电解质是⑧，属于非电解质的有③④，故答案为：①⑤⑥⑨；③④；⑧； （2）硫酸铜是强电解质，在水溶液里完全电离生成铜离子和硫酸根离子，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42﹣，故答案为：CuSO4=Cu2++SO42﹣； 【点评】本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件． 18.将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是

极(“锌”、“铜”),铜极电极反应式为