2021-2022学年安徽省池州市黄埔中学高一化学期末试卷

2021-2022学年安徽省池州市黄埔中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能说明上述观点的是（

）

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应参考答案：C略2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨

D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫参考答案：B略3.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A．糯米中的淀粉一经水解反应，就酿造成酒B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用作消毒饮用水C．室内装饰材料中缓慢放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气D．棉花和人造丝的主要成份都是纤维素参考答案：AD4.下列各组中的两种微粒，互为同位素的是

A．H2O和H2O2

B．D2和T2

C．12C和14C

D．O2和O3参考答案：C略5.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．CO2→H2CO3

B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3参考答案：D6.下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↓＋H2O参考答案：B7.下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是()A.甲为NaHCO3，乙为Na2CO3B.要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化D.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊参考答案：DA项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠受热不分解，结合图中装置可知，甲处受热温度低，乙处受热温度高，为了说明碳酸氢钠不稳定，则应在较低温度下分解，则甲中应为NaHCO3，乙为Na2CO3，故A正确；B项，无水硫酸铜(颜色为白色)与水反应会生成硫酸铜晶体(颜色为蓝色)，所以要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球，故B正确；C、D两项，由于碳酸钠不分解，则整个过程中烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊，故C正确、D错误。8.标准状况下，5.6升NOx气体的质量是7.5克，则x的值为A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：A略9.有如下两个反应：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+参考答案：A考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．分析：相同条件下，同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析．解答：解：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+＞Fe2+；则氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选A．点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性行回答，题目难度不大．10.下列实验方案可行的是A．用浓硫酸干燥氨气

B．用酚酞试液检验酸性溶液

C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

D.加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+参考答案：C略11.下列各组物质中，存在X→Y

或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是选项XYZASiSiO2H2SiO3BAlNaAlO2Al(OH)3CH2OFe3O4FeDNaHCO3Na2CO3NaOH

参考答案：AA、二氧化硅不能与水直接反应而不能一步转化生成硅酸，存在X→Y不能通过一步反应完成转化，选项A选；B、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，X→Y

或Y→Z均能通过一步反应完成转化，选项A不选；C、铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，X→Y

或Y→Z均能通过一步反应完成转化，选项C不选；D、NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，Na2CO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，X→Y

或Y→Z均能通过一步反应完成转化，选项D不选。答案选A。12.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（

）A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl―B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―C.向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3―D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4＋参考答案：B【分析】A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成；D、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。【详解】A、向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明产生的沉淀是氯化银，选项A正确；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，选项B错误；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成，说明雾霾中可能含有NO3-，选项C正确；D、一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，选项D正确。【点睛】本题考查了物质性质的分析判断，注意离子检验时干扰离子的分析，掌握基础是关键，题目较简单。

13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的共价键数为2NAC．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D略14.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同参考答案：C15.只用一种试剂可将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4

四种溶液区分开，这种试剂是A.Ba(OH)2溶液

B.AgNO3溶液

C.BaCl2溶液

D.NaOH

溶液参考答案：AA．Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无明显现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，选项A正确；B．四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，选项B错误；C．Na2SO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，选项C错误；D．（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查物质的区分，明确物质的性质及发生的化学反应中的现象是解答本题的关键，注意现象相同的不能区分，NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4

四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，以此来解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(4)要将乙酸乙酯从C中混和物中分离出来的方法是

，必须用到的玻璃仪器是

；(5)试管A中发生反应的化学方程式为：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为

（2）产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量②6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜③6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜参考答案：

18.（3分）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH-O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在右边的横线上。

①