2021-2022学年四川省资阳市蒲江中学高一化学联考试题

2021-2022学年四川省资阳市蒲江中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用1gNaOH固体配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的体积是

（

）

A．50ml

B．5ml

C．0.5ml

D．500ml参考答案：A略2.下列叙述不正确的是

（

）A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应

B．苯分子中6个碳原子间的化学键完全相同C．用食醋可以清除暖瓶或水壶中的水垢D．只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐

参考答案：D略3.若aAn+与bB2－两种离子的核外电子层结构相同，则a等于

A.b+n+2

B.b+n－2

C.b－n－2

D.b－n+2参考答案：A略4.下列叙述中错误的是

A.还原性：Na＞Mg＞Al

B.原子半径：Cl＞Si＞O

C．稳定性：HF＞HCl＞HBr

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3参考答案：B略5.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O参考答案：C略6.同质量的下列气体中，所含原子数最少的是

(

)A.CH4

B.CO2

C.H2S

D.N2参考答案：B略7.下列事故处理方法正确的是

A.汽油失火时，立即用水灭火

B.实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火

C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C略8.元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-n

B．m-x+n

C．m+x-n

D．x+n参考答案：C9.在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2

2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是(

)

A．该反应属于置换反应

B．该反应中KClO3被还原为Cl2

C．该反应中氧化剂为KClO3

D．该反应中氧化剂为I2参考答案：D略10.同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是

（

）A．原子序数：X＜Y＜Z

C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z

B．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3

D．电子层数：Y＞X＞Z

参考答案：B略11.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（

）

A、第七周期第IIIA族

B、第七周期第VA族

C、第七周期第IIIB族

D、第七周期第VB族参考答案：B略12.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：A略13.已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（

）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4参考答案：A【详解】设R元素在产物中的化合价为X价；S元素化合价从+4升高到+6价，R元素化合价从+7价降到X价，根据氧化还原反应得失电子数相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；答案：A14.在1L1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是

A．NH3·H2O为1mol，溶质质量为35gB．NH4+为1mol，溶质质量为18g

C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol参考答案：D略15.下列实验报告记录的实验现象正确的是()参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是__________________________________.（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________，检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）____________________________________________________________________________________。（4）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替，______________(填“能”或“不能”)。参考答案：（方程式及第3小题最后一空2分一个，其余每个1分，共9分）（1）2NH4CL+Ca（OH）2====CaCL2+2NH3+2H2O

（2）NH3的密度小于空气

（3）乙；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4或文字叙述也可

（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）

（5）丙；不能略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为__________________________，所发生反应的化学方程式为

____________________________________________________________________________。（2）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为________________。（3）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为__________________________________。参考答案：（1）生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

FeSO4+2NaOH==Fe(OH)29+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2）生成白色沉淀

沉淀不消失

（3）生成白色沉淀

Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，

沉淀消失

Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（实验现象各1分，方程式各2分）18.按要求完成下列4小题。（1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：____________________。（2）醋酸和氨水反应的离子方程式：____________________。（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：____________________。（4）硫酸铁在水中的电离方程式：____________________。参考答案：(1)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O

(3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(或其它正确答案)

(4)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-试题分析：（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。（2）醋酸和氨水反应生成醋酸铵和水。（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu表示可溶性铜盐与铁粉反应。（4）硫酸铁在水中电离出铁离子、硫酸根离子。解析：（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。（2）醋酸和氨水反应生成醋酸铵和水，离子方程式是CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O。（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu表示可溶性铜盐与铁粉反应，如硫酸铜与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，反应化学方程式是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。（4）硫酸铁在水中的电离出铁离子、硫酸根离子，电离方程式是Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-。点睛：书写离子方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子。强电解质电离方程式用“=”连接，弱电解质电离电离方程式用“”连接。19.（2015秋?赣州期中）Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写字母）．A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2）产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为mol．（3）此反应的离子反应方程式为．（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．（5）配平方程式：KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．参考答案：1.B

2.0.33.ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O4.5.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．考点：氧化还原反应．

分析：（1）根据氯元素的化合价变化来确定其性质；（2）根据氯气和转移电子之间的关系式计算；（3）改写方程式时Ca（ClO）2、HCl、CaCl2写成离子，其它保留化学式；（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2；（5）反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数．解答：解：（1）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，故选B；（2）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，故产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol，故答案为：0.3mol；（3）改写方程式时Ca（ClO）2、HCl、CaCl2写成离子，则其离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原