2021-2022学年内蒙古自治区赤峰市市克旗经棚第一中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年内蒙古自治区赤峰市市克旗经棚第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（

）A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C.若A2+2D—==2A—+D2，则氧化性D2＞A2D.若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+参考答案：D2.（08山东临沂质检）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（

）①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。

A.①②

B.①②③④ C.①②④

D.②④参考答案：答案：C3.已知：；，下列说法正确的是A．气体分解成的和的吸收热量B．与反应生成液态放出的热量小于C．在相同条件下，与的能量总和大于气体的能量D．1个分子与1个分子反应生成2个分子放出参考答案：C4.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是：

(

)

A.H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)

ΔH＝-98kJ·mol－1

B.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)

ΔH＝+163kJ·mol－1

C.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)

ΔH＝-127kJ·mol－1

D.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)

ΔH＝+91kJ·mol－1参考答案：A略5.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NAC.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD.100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA参考答案：DpH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA,A错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2参加反应，转移2mol电子，6.72LNO2（即0.3mol），转移电子0.2NA，B错误；常温下，铝片在浓硫酸中钝化，反应停止，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误；100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物质的量为1mol，含有1molH-O键，溶剂水为54克，其物质的量为3mol，含有6molH-O键，所以该溶液中共含有H-O键的数目为7NA，D正确；正确选项D。6.下列说法正确的是（

）A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

参考答案：A略7.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；

④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④参考答案：B考点：钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；④铜离子在水溶液中显示蓝色．解答：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．故选B．点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质．8.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A.

NH4＋－气体法

B.

I－－沉淀法

C.

Fe3＋－显色法

D.

Ca2＋－气体法

参考答案：答案：D解析：本题看似一个信息题，其实所给信息仍是中学常见离子检验知识NH4＋的检验是利用NaOH与其反应产生NH3，I－的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI，Fe3＋遇KSCN溶液显红色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)，只有Ca2＋不能反应生成气体，故D不合理。

9.下列实验的相关描述正确的是A．排水法收集的CO2要比排空气法收集的CO2纯度高，所以我们首选排水法收集B．常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定。装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D．乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口。参考答案：C略10.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是

①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：B略11.下列说法正确的是A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+参考答案：D略12.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

（

）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应

速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓

度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为

79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)参考答案：答案：C13.下列有关电解质溶液的推理中不正确的是A．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等C．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中不变D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)参考答案：B略14.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是A．是较强的氧化剂

B．是一种化合物C．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂参考答案：D略15.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。则下列有关说法不正确的是

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2。

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为lmol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2①氯酸钠的作用是 ；②反应A后调节溶液的pH范围应为

．③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ ．④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是

．（2）某学习小组在实验室中利用图所示装置制取氯气并探究其性质．①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有

．②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因

．此时B装置中发生反应的离子方程式是

．③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式

．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是

．参考答案：（1）①将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；②3.2﹣4.2；③取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；④反应B的温度过高；（2）①分液漏斗；②不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；③Cl2、HClO、ClO﹣；有无色气体产生．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氯、溴、碘的性质实验．【专题】实验设计题．【分析】（1）①工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，流程分析，加入氯酸钠的作用是氧化剂作用，氧化亚铁离子为铁离子易于除去；②依据图表数据分析，铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀的PH范围为3.2﹣4.2；③检验洗涤是否干净，设计实验检验滤液中是否含有氯离子证明是否洗涤干净；④蓝绿色产品中混有CuO杂质可能的原因是氢氧化铜温度较高会发生分解生成氧化铜；①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的仪器用途和使用方法，需要检漏的仪器是分液漏斗；②依据氯气、次氯酸都是强氧化剂都可以使品红试液褪色分析；溴化亚铁溶液中通入过量氯气反应生成氯化铁和溴单质；③A为氯水，溶液中具有氧化性的微粒为氯气、次氯酸、次氯酸根；氯水中加入碳酸氢钠溶液会和盐酸反应生成二氧化碳气体．【解答】解：（1）①工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，流程分析，加入氯酸钠的作用是氧化剂作用，氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH易于把铁离子沉淀除去，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；

②流程分析可知，分离除杂的方法是通过调节溶液PH大于3.2，小于4.2，使铁离子全部沉淀完全，铜离子不沉淀，达到分离的目的，故答案为：3.2﹣4.2；③沉淀表面会含有氯化钠溶液，设计实验检验是否含有氯离子的方法可以检验是否洗涤干净，实验设计为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是B步骤温度过高，生成氢氧化铜会分解生成氧化铜，故答案为：反应B的温度过高；①根据实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的仪器用途和使用方法，需要检漏的仪器是带玻璃活塞的分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②若C中品红溶液褪色，可能是氯气本身也具有氧化性，能使品红褪色，也可以是氯气和水反应生成的次氯酸具有氧化性使品红褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，过量氯气通过溴化亚铁溶液发生氧化还原反应，亚铁离子和溴离子全部被氧化生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；故答案为：不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；③A溶液是氯水溶液，存在化学平衡，Cl+H2O=HCl+HClO，溶液中具有强氧化性微粒的化学式Cl2、HClO、ClO﹣；加入碳酸氢钠溶液和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，现象有无色气体生成，故答案为：Cl2、HClO、ClO﹣；有无色气体产生．【点评】本题考查了实验探究物质分离方法和物质性质的分析判断，实验室制备气体的过程分析和氯气性质的应用判断，掌握物质性质是关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。

开始完全Fe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.35.0Mn2+8.39.8

（1）试剂X可以用下列试剂中的__________（填编号）

a．铝土矿粉

b．氢氧化钠

c．氧化钙（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是__________________；（3）操作I的名称__________________；（4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_____________________；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式____________________；（5）滤渣的含铁成分是__________，用离子方程式表示其成因____________________；（6）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________。参考答案：（共12分）（1）a

（2分）（2）pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量（意思合理即可）（1分）（3）蒸发、结晶（各1分，共2分）（4）①把Fe2+转化为Fe3+；（1分）②2KMnO4+3MnSO4+2H2O→5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4（2分）

（5）Fe(OH)3（1分），

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（2分）

（6）吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）（1分）

略18.某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）

（1）．写出有关物质的化学式：试剂A

，

沉淀3

；（2）溶液+B的离子方程式

参考答案：（1）试剂AHCl，沉淀3BaSO4；（2）Cu2++

2OH-=Cu(OH)219.【化学——选修2：化学与技术】（15分）元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂