2021-2022学年云南省昆明市云龙中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年云南省昆明市云龙中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

（

）

①

②

③

④

A．只有③

B．只有④

C．①②

D．①②④参考答案：A略2.关于硅的叙法不正确的是

（

）A．高纯硅是良好的半导体

B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在

参考答案：C略3.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（

）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①参考答案：B某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B，本题选B。点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。4.含有非极性键的共价化合物是

A．CO2

B．H2O2

C．Na2O2

D．F2参考答案：B略5.

下面关于原电池的说法，正确的是（

）A.在正极上发生氧化反应

B.化学性质较活泼的一极为负极C.在外电路中电子流出的极为正极D.原电池是将电能转化为化学能的装置参考答案：B6.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A．32

B．32g·mol－1

C．64g·mol－1

D．64参考答案：C略7.原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是(

)

A．最外层有1个电子的原子都是碱金属

B．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

C．稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构

D．过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素参考答案：D略8.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（）A．制取少量蒸馏水 B．分离碘和酒精C．称量NaOH固体 D．配制100mL0.1mol/L盐酸参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．利用沸点差异制备蒸馏水；B．碘与酒精不分层；C．在烧杯中称量NaOH；D．转移溶液应引流．【解答】解：A．利用沸点差异制备蒸馏水，图中蒸馏装置正确，故A正确；B．碘与酒精不分层，不能利用图中分液装置分离，故B错误；C．在烧杯中称量NaOH，不能利用图中装置称量，故C错误；D．转移溶液应利用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离方法及实验操作，侧重实验操作方法及注意事项的考查，题目难度不大．9.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X＜Z＜MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜NC．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RD．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应参考答案：C10.在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2molX气体和4molY气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（

）A.容器内压强不随时间变化

B.V正（X）＝2V逆（Z）C.容器内X、Y、Z的浓度相等

D.容器内气体密度不变参考答案：D略11.下列说法正确的是（）A.碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：AA.碱金属元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，故A正确；B、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故B错误；C.氢元素族序数等于其周期数,属于非金属元素,故C错误;D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误;答案：A。12.下列物质的工业制备原理不合理的是

A．合成氨：N2+3H22NH3B．冶炼汞：2HgO2Hg＋O2↑C．制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2→Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OD．制单质镁：2Na＋MgCl2→2NaCl+Mg参考答案：D13.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2

，则在气态氢化物中R元素的化合价为(

)

A、12－3n

B、3n－12

C、3n－10

D、6－3n参考答案：B略14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+、C1-、、K+

B．Fe3+、OH-、、Na+

C．Ca2+、、C1-、K+

D．Ag+、、Cl-、K+参考答案：C略15.在标准状况下，7g某气体与0.5g氢气所含的分子数相同，该气体的密度和摩尔质量分别是A．1.25g·L-1﹑28g·mol-1

B．1.25g·L-1﹑28C．1.15g·L-1﹑22g·mol-1

D．1.15g·L-1﹑22参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的工业原料。（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。_______请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)①c

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

③NaClO

④如右图

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O解析：（1）实验室制取氯气，用MnO2和浓盐酸共热制备，因此反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①甲装置制取氯气，采用MnO2和浓盐酸共热产生，因此利用固体和液体共热的装置，即c正确；②Fe2＋具有还原性，氯气具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；③Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，HClO＋Na2CO3=NaClO＋NaHCO3，因此漂白性和消毒的物质为NaClO；④氯气有毒，缺少尾气处理装置，处理氯气常用NaOH，因此；发生歧化反应，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是______________(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于______________。（2）地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：________________________________________________________________________。（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为：________________________________________________________________________。（4）可逆反应2EC2(气)＋C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molC2和2molEC2，使v(A)＝v(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)__________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”)。参考答案：（1）S2－＞O2－＞Na＋，共价键和离子键；（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑；（3）H2－2e－＋CO32－===CO2＋H2O；（4）＜试题分析：（1）A和D最外层电子数相同，说明位于同一主族，A和C形成两种常见的液态混合物，应H2O和H2O2，因此A为H，C为O，因为C、E位于同主族，则E为S，D为Na，B、E的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则B为N，（1）半径：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，即S2－>O2－>Na＋，组成的化合物是NH4NO3，既有离子键又有共价键；（2）地壳中含量最高的金属元素是Al，D的最高价氧化物对应水化物是NaOH，其离子反应方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；（3）氢气和氧气组成的燃料电池，氢气作负极，其电极反应式为H2＋CO32－－2e－=CO2＋H2O；（4）A为恒压，B为恒容，此反应是向体积减小的方向移动，即物质的量减小的方向移动，对B来说，压强减小，反应速率减缓，而A压强不变，反应速率较B快，先达到平衡，即t(A)<t(B)。18.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出上述图中仪器的名称：①_______；②____。（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的玻璃仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_______；实验时仪器②中冷却水的进口为____（填“f”或“g”），蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________。（3）现需配制250mL0.1moI.L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是________，________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管（或直形冷凝管）

(2)温度计

蒸馏

g

防止暴沸

(3)未用玻璃棒引流

未使用250mL容量瓶解析：（1）由仪器的图形可知①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管（或直形