2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市公喇嘛中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市公喇嘛中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质既能与Na、NaOH反应，又能与CH3COOH在一定条件下发生反应的是A．H2O

B．CH3CH2OH

C．NaHCO3溶液

D．溴水参考答案：C略2.下列各组中的离子能大量共存的是()A．H+、Na+、NO3-、SiO32-

B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-

D．K+、H+、SO32-、ClO-参考答案：C3.右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达最大限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D略4.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（

）A．都只由C、H、O三种元素组成

B．都能发生银镜反应C．都能发生水解反应

D．都是食物中的基本营养物质参考答案：D略5.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4

=

Fe2O3

+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（

）A.BaSO4和BaSO3

B.BaS

C.BaSO3

D.BaSO4参考答案：D6.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是A.Fe

B.FeO

C.Fe2O3

D.Fe3O4参考答案：A7.下列试剂能用于检验酒精中是否含有水的是（

）

A.CuSO4·5H2O

B.无水硫酸铜

C.浓硫酸

D.金属钠参考答案：B略8.X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的四种短周期元素，X

的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子的半径是同周期元素简单离子中最小的，H2在W

单质中燃烧产生苍白色火焰。下列说法正确的是（

）A.简单离子半径：

W>Y>XB.Z

与W

形成的化合物在熔融状态下能导电C.电解Y、W

形成的化合物，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质WD.单质X1mol与单质Y充分反应一定转移4mol电子参考答案：CX、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，H2在W单质中燃烧产生苍白色火焰，W是Cl，X的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，X是O。Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子的半径是同周期元素简单离子中最小的，所以Y是Na，Z是Al。A.离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：W＞X＞Y，A错误；B.Z与W形成的化合物氯化铝在熔融状态下不能电离出离子，所以不能导电，B错误；C.电解Y、W形成的化合物氯化钠，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质氯气，C正确；D.单质X1mol与单质Y充分反应如果生成过氧化钠，则转移2mol电子，D错误，答案选C。9.下列说法正确的是A.羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式B.乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应C.常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2D.已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③参考答案：D【分析】乙醇的官能团是—OH，属于醇类，能与活泼金属钠反应置换出氢气，能发生氧化反应、消去反应、酯化反应。【详解】A项、羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故A错误；B项、乙醇的官能团是—OH，属于非电解质，不能与NaOH溶液发生中和反应，故B错误；C项、标准状况下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2，故C错误；D项、乙醇催化氧化时，羟基发生氢氧键和与羟基相连的碳原子发生碳氢键断裂，断裂的化学键为①③，故D正确；故选D。【点睛】本题考察了乙醇结构和性质，注意羟基是乙醇的官能团，乙醇的性质由官能团羟基决定，注意分析反应时断键部位是解答关键。

10.下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-

=CO2↑+H2O

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

D．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑参考答案：D略11.下列关于粒子结构的描述不正确的是(

)。A．H2S和NH3均是价电子数和为8的分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CO2的电子式为D．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

参考答案：C略12.下列化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO42﹣C．漂白粉的有效成分：CaCl2D．铝离子结构示意图：参考答案：D考点： 原子结构示意图；分子、原子、离子；电离方程式的书写．分析：A、元素符号的左上角标质量数；B、硫酸电离生成氢离子；C、漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，有效成分为次氯酸钙；D、铝离子为失去最外层3个电子，达到最外层8个电子的稳定结构．解答：解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子：1737Cl，故A错误；B、硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42﹣，故B错误；C、漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，故C错误；D、铝离子为失去最外层3个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，故D正确，故选D．点评： 本题考查化学用语、电离、物质的成分，难度不大，明确物质的成分是解题的关键．13.已知。还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说决正确的是A.反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B.a点时消耗NHSO3的物质的量为1.0molC.O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD.当落液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO3的物质的量为1.1mol参考答案：D试题分析：还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。A、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，氧化产物为SO42-；继续加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，氧化产物为I2，故A错误；B、a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8mol，故B错误；C、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故C错误；D、根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物质的量为mol，消耗碘离子的量为mol，剩余的碘离子为（1-）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：3时，即（1-）mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正确；故选D。【名师点晴】本题考查了离子方程式的有关知识，明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D，根据物质间的反应并结合原子守恒计算。14.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有

（

）A.酸性

B.碱性

C.氧化性

D.还原性参考答案：D15.下列反应的离子方程式不正确的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．CO2通入过量氢氧化钠溶液中CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。乙醇(化学式为C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式

。(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用下图装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号

。(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是

；B瓶溶液的作用是

；C瓶溶液的作用是

。(4)装置③的作用是 ，装置①中所盛的是

溶液，作用是

。(5)装置④中所盛的固体药品是

，它可以确证的产物是

。参考答案：(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O

(2)④②③①(3)验证CO2存在

除去混合气体中的CO2证明CO2已被除尽(4)将CO氧化成CO2

澄清石灰水

检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确定有C0气体

(5)无水硫酸铜

H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：周期1

2

D

BA

3JIH

CGFE4LK

M

N

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________，非金属性最强的是_________，常温下单质为液态的非金属元素是________，属于过渡元素的是________（该空可用表中字母表示）。（2）除稀有气体外，第三周期中原子半径最小的是____________（填元素符号）（3）B，F，C的气态氢化物中以__________最不稳定（填氢化物化学式）。（4）写出J、H元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：_____________________，

它们的碱性强弱顺序是_____________________________，它们反应的离子方程式为______________________________________________。（5）KG的电子式为______________（6）用电子式表示化合物KF2的形成过程__________________________________。参考答案：（1）（5分）__Ar________，____K_____，_____F____，____Br____，______M___

（2）（1分）_Cl_（3）（2分）PH3

（4）（2分）_NaOH__Al(OH)3,

（2分）_NaOH_>_Al(OH)3_

（2分）离子方程式为Al(OH)3_+_OH-=A