陕西省咸阳市润镇中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析

陕西省咸阳市润镇中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为

A．3种

B．4种 C．7种 D．8种参考答案：C2.

下列物质中属于电解质的是

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤稀硫酸A.①②⑤

B.①②

C.③④⑤

D.④⑤参考答案：B略3.节能减排是实现经济可持续发展的重大举措．下列举措不符合这一要求的是A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料参考答案：B试题分析：所谓节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放．是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．塑料购物袋有偿使用，农村大力发展沼气，推广使用乙醇汽油作汽车燃料，都符合节能减排．故选B．4.下列不属于盐类水解反应离子方程式的是（）A．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣

B．CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣

D．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+参考答案：A考点：离子方程式的书写．.分析：弱酸根离子水解生成弱酸和氢氧根离子，弱碱离子水解生成弱碱和氢离子，单一离子水解为可逆反应，以此来解答．解答：解：A．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣为电离方程式，不是水解反应，故A选；B．水解生成醋酸和氢氧根离子，故B不选；C．水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故C不选；D．水解生成氢氧化铝和氢离子，故D不选；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解与电离的离子反应考查，注意常见的弱酸或弱碱离子，题目难度不大．5.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略6.下列有机物命名正确的是

A．2-甲基-3-丁炔

B．2-甲基-1-丙醇

CH2Cl—CH2Cl

C．二氯丙烷

D．2—甲基丁烷参考答案：D略7.

苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是(

)①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤

C．①②③

D．①②参考答案：A略8.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是

（

）A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D略9.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－

B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－

D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－参考答案：C略10.有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。原有机物是下列物质中的（

）

A．乙醛

B.乙酸甲酯

C.甲酸乙酯

D.甲酸参考答案：C略11.下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、温度计

B、量筒

C、滴定管

D、容量瓶参考答案：BD12.下图所示的直型石英玻璃封管中充有气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是参考答案：B13.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系正确的是A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(OH-)＝c(H+)C．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．在D点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)参考答案：D14.设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

A.同时增大

B.同时减小

C.增大，减小

D.减小，增大参考答案：A15.关于下列物质的用途的说法错误的是（

）A.酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒B.乙二醇可用于配制汽车防冻液C.部分卤代烃可用作灭火剂D.甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐参考答案：A试题分析：A．苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故A错误；B．汽车防冻液的主要成分是乙二醇，故B正确；C．四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；D．35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门长用与标本的防腐保存，故D正确；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）甲、乙、丙、丁四位同学各取了的一元酸（他们所取的酸可能是不同的），分别向其中滴加的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。

测定溶液的pH

加入碱溶液的体积甲乙丙丁19.98

4.37.74.320.007.07.08.75.320.029.7

10.0请回答下列问题：（1）向酸溶液中滴加碱溶液时，盛装碱溶液所用的仪器是__________。（2）滴定操作图示正确的是______

_（填编号）。（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是_________（在甲、乙、丙、丁中选填）。（4）请计算甲同学在滴入碱溶液时，溶液的pH约为________（保留一位小数，可用对数形式表示）。（5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）

甲丙建议选用的指示剂

参考答案：（1）碱式滴定管(1分)（2）B(1分)（3）丙(2分)（4）4.3（或5-lg5）(2分)（5）

甲丙建议选用的指示剂甲基橙或甲基红或酚酞酚酞(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题。

(1)编号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________。(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的__________(填编号)。(3)能作为反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。(4)在配制溶液时，需要用到的仪器是______(填编号)。(5)仪器上标有温度的是________(填编号)。参考答案：(1)容量瓶冷凝管(2)⑥(3)试管(4)②④⑧(5)⑧⑨解析：①是酒精灯；②是烧杯；③是试管；④是胶头滴管；⑤是普通漏斗；⑥是分液漏斗；⑦是圆底烧瓶；⑧是容量瓶；⑨是量筒；⑩是冷凝管。在分液操作中必须用到分液漏斗；能作为反应器且能够直接加热的是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，容量瓶、量筒上标有温度。18.已知可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，达到平衡时，（1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的平衡转化率为

；K值为

。（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的平衡转化率为

。（3）若830K时，起始浓度c(CO)=amol/L，c(H2O)=bmol/L，H2的平衡浓度c(H2)=cmol/L，①a、b、c之间的关系式是

②当a=b时，a=

c。参考答案：（1）40%

1（2）25%（3）ab=(a+b)c

2.略19.“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．(1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8

kJ/molH2(g)＝H2(l)ΔH＝－0.92

kJ/molO2(g)＝O2(l)ΔH＝－6.84

kJ/molH2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44.0

kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________________________________________________。(2)下列是298

K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8

kJ/molC(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5

kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5

518

kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3

kJ/mol相同质量