高中化学鲁科版第二章化学键化学反应与能量 名师获奖

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸的反应 (OH)2与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应解析：A、D为放热反应，B、C是吸热反应，但B反应为Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O为非氧化还原反应，而C反应C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO为氧化还原反应，故答案为C。答案：C2．下列说法正确的是()①需要加热方能发生的反应一定是吸收能量的反应②释放能量的反应在常温下一定很容易发生③反应是释放能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④释放能量的反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．只有③④ B.只有①②C．①②③④ D.只有②③④解析：需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应，如铝热反应；释放能量的反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于释放能量的反应在反应过程中放出热量，可以维持反应的继续进行，所以停止加热后反应也可以继续进行。答案：A3．下列各图中，表示吸热反应的图是()解析：反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。答案：A4.为了研究化学反应X＋Y=Z的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明()①反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量A．①② B.①③C．①②③ D.②③④解析：甲处液面下降乙处液面上升是因为集气瓶内压强增大引起的，说明X＋Y=Z是放热反应。答案：B5．已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是(双选)()A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构不同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃解析：由题目提供的信息知，红磷比白磷稳定，白磷易自燃，说明性质不同，进一步说明结构不同。答案：AC6．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up7(点燃))3CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是()A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的化学反应都会伴随着能量变化，有能量变化的物质变化不一定是化学反应C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料解析：本题考查了化学反应中的能量变化。火炬燃烧时化学能转化为热能和光能，A错；物质发生化学反应一定伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化却不一定是化学变化，因为物质的“三态”变化、核变化也都伴随能量变化，B正确；可燃物的燃烧属于放热反应，放热反应反应物总能量大于生成物总能量，C正确；丙烷燃烧产物为CO2和H2O，无污染，D正确。答案：A7．已知化学反应2C(固)＋O2(气)点燃,2CO(气)和2CO(气)＋O2(气)点燃,2CO2(气)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，故B、C正确；由于CO2,CO放热，COO2,CO2也放热，即若由C直接燃烧生成CO2，其放出的热量一定比C燃烧生成CO放出的热量多，故D对；A项中，由上述分析知C与O2的总能量大于生成的产物CO的能量，但这并不能得出C的能量高于CO的能量的结论，故A错。答案：A8．人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与下列示意图中的________(填字母代号)最相符。(2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量________(填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这是将化学能转化为________；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为________。解析：煤燃烧过程中放出大量的热，所以反应物的能量和比生成物的能量和大，排除C和D选项，又因为煤在常温下不能燃烧，所以必须先加热使其温度达到着火点，即其能量升高。答案：(1)A(2)低于(3)光能电能9.如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出有关反应的离子方程式________________________________________________________________________。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。解析：镁与稀盐酸的反应为放热反应，会导致饱和石灰水温度升高，Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低，因此析出沉淀。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量。答案：(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)小于10．(能力拔高)H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。(1)H2在Cl2中燃烧时的现象为________________________________________________________________________，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)已知断开1molH2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1molHCl分子中的化学键释放431kJ的热量，试求1molH2和1molCl2反应的能量变化为________kJ。解析：该反应的化学方程式为：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7