重庆梁平县合兴中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

重庆梁平县合兴中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.四种短周期元素的离子：aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）A．m﹣n=b﹣aB．元素原子序数a＞b＞c＞dC．元素非金属性：R＞ZD．最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y参考答案：B解析：四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，A．由于a﹣m=b﹣n，则m﹣n=a﹣b，故A错误；B．通过以上分析知，元素的原子序数：a＞b＞c＞d，故B正确；C．Z和R属于同一周期元素，且原子序数Z＞R，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素非金属性：Z＞R，故C错误；D．金属性Y＞X，所以最高价氧化物对应水化物碱性：X＜Y，故D错误；故选B．11.2gCu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为A．

1：l

B．

1：2

C．

1：3

D．2：l参考答案：B解析：设混合气中NO和NO2的物质的量分别是x和y。11.2g铜的物质的量为11.2g÷64g/mol＝0.175mol，共失去电子0.175mol×2＝0.35mol，所以根据电子的得失守恒可知3x＋y＝0.35mol，又因为x＋y＝3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，解得x＝0.1

y＝0.05mol，所以混合气体中NO2和NO的体积比为1:2，选B。3.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（

）A.稀硝酸

B.稀盐酸

C.硝酸铜

D.氢氧化钠参考答案：C

略4.常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列说法正确的是A．1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAB．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小参考答案：D略5.将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（）都减小

B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大参考答案：答案：D6.CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是

A．CaCl2溶液

B．饱和Na2CO3溶液

C．硅酸钠溶液

D．澄清的石灰水参考答案：A略7.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是(

)A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C8.将一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是

A．Ba2++SO2+H2O

BaSO3↓+2H+

B．Ba2++SO

BaS04↓

C．3SO2+2H2O+2NO3－

3SO十4H++2NO↑

D．4SO2+5H2O+NO3－

4SO+NH4++6H+参考答案：A略9.40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）A． B． C． D．参考答案：A考点:溶解度、饱和溶液的概念．专题:物质的量浓度和溶解度专题．分析:40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，此过程中硝酸钾的溶解度增大，所以溶液的浓度不变；在80℃恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质前，此过程中溶剂减少，溶质的浓度不断增大；当析出晶体时达到饱和，之后硝酸钾溶液浓度暂时不变，最后将溶液逐渐冷却至60℃，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，此过程中会不断析出硝酸钾晶体，而溶剂的质量不变，则溶液的浓度逐渐减小，温度降到60℃后，溶液为饱和溶液，溶液的浓度暂时不变，据此进行判断．解答:解：①将40℃时硝酸钾的饱和溶液先升温至80℃，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，溶质和溶剂的质量都没有发生变化，所以此过程中溶液的浓度不变；②在80℃且恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质前，该过程中溶剂不断减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度会不断增大；③80℃的温度下，当析出晶体时达到饱和，之后的溶液为硝酸钾饱和溶液，所以硝酸钾的溶液的浓度暂时不变；④最后将溶液由80℃逐渐冷却至60℃过程中，随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，此过程中会不断析出硝酸钾晶体，而溶剂的质量不变，则溶液的浓度逐渐减小；⑤温度降到60℃后，此时的溶液为硝酸钾饱和溶液，溶液的浓度不再变化，根据以上分析可知，满足以上变化的图象为A，故选A．点评:本题考查了温度对饱和溶液的影响，题目难度不大，注意掌握饱和溶液特点，明确温度对硝酸钾的溶解度的影响为解答本题的关键10.

参考答案：C11.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是(

)

A.电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-==Cu2+B.银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大C.当X电极质量变化0.64g时，Y溶液质量变化2.16gD.外电路中电流由银极流向铜极参考答案：DA、电极X的材料是铜，为原电池的负极，其电极反应为Cu-2e-==Cu2+，错误；B、银电极为电池的正极，被还原,发生的电极反应为:Ag++e--==Ag，银电极质量逐渐增大，Y溶液中c(Ag+)减小，错误；C、当X电极质量减少0.64g时，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，则正极有0.02mol的银单质析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，则溶液质量变化应为2.16g-0.64g=1.52g。错误；D、电极X的材料是铜，为原电池的负极；银电极为电池的正极，外电路中电流由正极（银电极）流向负极（铜电极）。正确；故选D。12.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·

的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为（

）

A．0．46g

B．0．69g

C．0．92g

D．0．23g．参考答案：C略13.能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O参考答案：ACB选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。14.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析参考答案：B15.(2001·京皖蒙卷)12.下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是A.和

B.和C.和

D.和参考答案：B

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置下图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为

。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是

。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)（1）电镀时，镀件与电源的

极连接。电镀铜时，电解质溶液应选用

（填化学式）。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。①若用铜盐进行化学镀铜，应选用

（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法

。（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为

。②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是

(填离子符号)。③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为

______。④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+

+NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=amol·L-1，c（NH4+）=bmol·L-1，c（SO42-）=dmol·L-1，该反应的平衡常数K=

（用含a、b、d的代数式表示）。参考答案：

（1）其中的铁元素为+6价，易得电子（1分）（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒（1分）

产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（1分）（3）①10

（2分）②2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（2分）（4）放电时间长

（1分）

工作电压稳定（1分）（5）①研究在FeO42—不同PH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）②温度越高，FeO42—越不稳定（或与水反应的速率越快）

（2分）③pH=11.50的溶液中OH—离子浓度大，使平衡向左移动

（2分）18.A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的质子数之和为40，且B、C同周期，A、D同主族。又知A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应。试回答：（1）B元素在周期表中的位置为___________________________________；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________________________________________________________。（3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，可用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式_____________________________________________；（4）在一定条件下A2C2既能与I－反应，又能与酸性KMnO4反应。A2C2与I－反应得到的还原产物为______________；A2C2与酸性KMnO4反应得到的氧化产物为____________。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，熔点为800℃。①DA中A元素的化合价为___