湖南省邵阳市马坪中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

湖南省邵阳市马坪中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要来源C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁参考答案：A2.将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（说明：在题中给定的条件下，I－对应的氧化产物只有I2。）

A．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B．从题中可以判断得出还原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5molD．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在参考答案：C略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.85gNaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NA

B．25℃时，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NA

C．含0.1molFeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1NA

D．6.25mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1NA参考答案：B略4.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3 D．还原性：S2﹣＜F﹣参考答案：A【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱．【解答】解：A．因金属性Ca＞Mg，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；B．因非金属性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B错误；C．因非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，故C错误；D．因非金属性F＞S，所以还原性S2﹣＞F﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．5.下列推断或表述正确的是

A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

B．向2.0mL浓度均为0．1mol·L-1的KCl、KI混合液中滴1～2滴0．01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0．2mol/L的一元酸HX与0．1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）＝c（OH－）+c（X－）D．室温下，0．2mol?L－1盐酸与等体积0．05mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，参考答案：C略6.标准状态下的Ｈ２、Ｃl2的混合气体aL，经光照完全反应后，所得气体恰好能使bmolNaOH完全转变成盐，则a、b的关系不可能是Ａ、b==a/22.4

B、b＜a/22.4

C、b＞a/22.4

D、b≥a/11.2参考答案：D略7.下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A.①②

B.②④

C.③④

D.②③参考答案：B本题考查物质的分离提纯。①光照的条件下，乙烷与氯气发生取代反应生成卤代烃，乙烯与氯气发生加成反应，不能除去乙烷中少量的乙烯。②饱和碳酸氢钠溶液与乙酸反应，CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2↑+H2O，故②可以。③饱和碳酸钠溶液不但与SO2反应,还与CO2反应，Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2↑或2Na2CO3+SO2+H2O===2NaHCO3+Na2SO3,Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，故③不正确。④乙酸与生石灰反应生成乙酸钙，并且生石灰又吸水，蒸馏得到乙醇，④可以。8.在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应②加成反应③水解反应④中和反应四种反应的是（

）

A.维生素

B.阿斯匹林

C.芬必得

D.扑热息痛

参考答案：BD略9.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2参考答案：B略10.下列离子方程式，一定正确的是（

）

A．铝铵矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=AlO-2+2BaSO4↓+2H2O

B．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．少量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－参考答案：B略11.下列实验操作能够达到目的的是A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水B．用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体C．用激光笔照射鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液D．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K＋参考答案：C解析：A、钠与水、乙醇都反应，故A错误；B、无论铁粉少量还是过量，铁粉和氯气直接反应只能生成FeCl3固体，故B错误；C、区别胶体和溶液的简单方法是利用丁达尔效应，故C正确；D、用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中含Na＋，透过蓝色的钴玻璃观察才能知道是否含K＋，故D错误。故答案选C12.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb-1,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B13.把一定量的锌与100mL18．5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33．6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（

）A．气体Y是SO2

B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1C．反应中共消耗锌87．5g

D．反应中共转移电子3mol参考答案：D略14.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a．b均不参与电极反应。下列判断正确的是（

）

A．有O2参加反应的a极为电池的负极

B．有H2参加反应的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e=4OH-

D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O参考答案：D略15.由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A．1/6

B．2/3

C．1/4

D．1/3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_____________________________。（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。（5）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________。参考答案：(1)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O(2)SiO2+2OH-====+H2O(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3制纯碱或做发酵粉等合理答案（5）5.6×10-10mol·L-1Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；还有反应［Al(OH)4］-+CO2=====Al(OH)3↓+,结合以上知识点不难对（1）（2）（3）（4）作答。（5）pH=13.00时，c(OH-)=0.1mol·L-1，Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12,可得c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。【探究目的】

探究该焰火原料的组成【资料检索】

①

Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2

mol/L

NaOH溶液

，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋会妨碍Mg2＋检出。②

Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。③

很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。【探究思路】

①

确定焰火原料所含金属种类；②

测定焰火原料的化学式。【实验探究】⑴

甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

①由甲的实验记录可知，该焰火原料是由

__________两种金属组成的合金；②实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是_______________。⑵乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。问题讨论：①

能确定合金组成的数据组有________。(填字母)A.

m、n

B.

m、y

C.

n、y②

若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7

mol，试在下图中作出y随x变化的曲线。③

当y＝8.5

mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________。参考答案：(1)①Mg、Al；（2分）

②除NH4＋，排除检测Mg2＋存在的干扰（2分）(2)

①

ABC（3分）（少选一个得2分，多选得0分）②（3分）③

Mg4Al3（2分）

略18.橡胶Q、酯W的合成路线如下：已知：①②(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)（1）在系统命名法中，A的名称是_________，合成A的反应类型是__________。（2）B中所含官能团的名称是____________。（3）试剂b的结构式是____________。（4）下列说法中，正确是____________。①试剂a为甲醇②C→D与D→E反应不宜前后互换③形成的单体中含G④橡胶Q不易被Br2腐蚀（5）C→D的化学方程式是___________。（6）试剂b与苯酚形成高分子化合物的化学方程式是_____________。（7）F的结构简式是_____________。（8）以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO为原料制备。其合成路线图是：____________参考答案：(1)1,2-二溴-2-甲基丙烷

加成

(2)羟基

(3)

(4)③(5)(6)+

→

+（n-1）H2O(7)(8)解析：1，3－丁二烯与溴加成生成A，则A的结构简式为(CH3)2CBrCH2Br，A水解生成B，B的结构简式为(CH3)2COHCH2OH，B催化氧化生成C，C的结构简式为(CH3)2COHCHO，C在浓硫酸的作用下发生消去反应生成D，则D的结构简式为CH2＝C(CH3)CHO。D发生银镜反应并酸化后生成E，E的结构简式为CH2＝C(CH3)COOH。根据W的结构简式可判断试剂a是乙醇，与E发生酯化反应生成F，F的结构简式为CH2＝C(CH3)COOCH2CH3。根据已知信息②可知F和发生双烯合成反应生成W。G加聚生成Q，则根据Q的结构简式可知G的结构简式为CH2＝C(CH3)CH＝CH2。1，3－丁二烯与b发生已知信息①的反应生成G，则b是甲醛。（1）在系统命名法中，A的名称是1，2-