重庆新民中学2022高三化学期末试卷含解析

重庆新民中学2022高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.新药“芬必得”主要成分的结构简式为：下列说法正确的是

()A．能发生酯化反应

B．乙酸的同系物C．芳香烃

D．含有两种官能团参考答案：A略2.（2001·广东、河南卷）5.将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）A.3∶2

B.3∶5

C.4∶3

D.3∶4参考答案：D

略3.已知下述三个实验均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()。A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的反应是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋参考答案：AD略4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（

）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-参考答案：D略5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是周期数的3倍，25℃时，0.1mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键参考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25℃时，0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na，则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素，据此解答。【详解】根据分析可知，XO元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S，则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正确；C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

6.能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-

B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-

、MnO4-

D．Al3+、Mg2+

、SO42-

、CO32-参考答案：C略7.参考答案：D略8.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol?L－1，当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+物质的量浓度是：

A．0.5mol/L

B．0.3mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L参考答案：C略9.难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是A．“另一种反应物”一定具有氧化性

B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH+Cl2CuCl+HCl↑

D．CuH+HCl=CuCl↓+H2↑

参考答案：AC10.(1999·全国卷)原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是(

)A.77

B.114

C.191

D.268参考答案：B略11.常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）

电子转移反应的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA

0.1NAB0.3NA

0.3NA

C

2.7g

3.36LD0.1NA2.7g

参考答案：A略12.在一定温度下，反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4，缩小体积，反应再次达到平衡。n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量为

()A.0.4mol

B.0.6mol

C．0.8mol

D．1.2mol参考答案：A略13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3C钠块放在石棉网上加热钠块熔化，最终得到淡黄色固体熔点：Na2O2大于NaD蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性

参考答案：C试题分析：A、由于碳与浓硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，现象错误，A错误；B、发生反应2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，生成的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，结论错误，B错误；C、钠的熔点低，加热先熔化，钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠，且现象与结论有因果关系，C正确；D、浓硫酸显示脱水性和强氧化性且放热，生成的部分碳继续与浓硫酸反应.产生二氧化碳和二氧化硫，结论错误，D错误。故选C。14.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol，下列叙述中正确的是(

)A、18g水中含有H—O键个数约为6.02×1023B、39gC2H2和苯的混合物含碳原子数约为3×6.02×1023C、1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023D、20g重水(D2O)中含有的中子数为8×6.02×1023参考答案：B略15.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C.1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．氢离子抑制铵根离子水解，含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小；B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断；C．根据质子守恒判断；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒．解答：解：A．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A错误；B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B错误；C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确电解质的性质是解本题关键，结合质子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g。以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）仪器F的作用是______

_____。（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是__

____，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_____

____。（3）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸

b.品红溶液

c.酸性高锰酸钾溶液

d.氢氧化钠溶液e.无水硫酸铜f.碱石灰

g.五氧化二磷h.无水氯化钙，请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_______，D中________，E中_______。实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收。所通空气应先经过______试剂（填上述所供试剂的序号）处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）。（4）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_______，其中4.4g数值获得的方法是__________

_______。参考答案：(共15分)（1）防止空气中的水蒸气及二氧化碳气体进入E装置（2分）（2）检验SO2是否除尽；CO2可溶于水（每空2分）（3）c；a；f（3分）；d或f（1分）；偏低（1分）（4）1∶1（2分），实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)已知：反应Ⅰ

反应Ⅱ

(R1、R2、R3、R4表示不同或相同烃基或氢原子)现工业上利用某有机物A合成高分子J,其合成线路图如下：请回答下列问题：（1）D的结构简式为

，反应⑥的反应类型为

。（2）图中设计反应③、⑥的目的是

。（3）A物质的同分异构体共有

种（不考虑顺反异构），其中一种同分异构体存在3种不同化学环境的氢原子，其键线式可表示为

，A～G七种分子中有手性碳原子的是

。（填字母）（4）在一定条件下发生加聚反应，所得到的高分子化合物的链节为

一定条件下反应⑧的化学方程式为

。（5）请设计从物质A制取（用反应流程图表示并注明反应条件，无机试剂任选）。样例：合成反应流程图表示方法：参考答案：（1）（1分）

消去反应（1分）（2）保护碳碳双键，防止其被氧化（1分）

（3）5（1分）

（1分）

D（1分）（4）（1分）（1分）或（1分）

(5)（4分）18.(13分)将煤或者天然气转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品，此方法在一碳化工领域具有广阔的应用前景。(1)

煤气化制合成气的主要化学反应为：下列能增大碳的转化率的措施是（）（填字母代号）A.加入C(S)

B.加入H2O(g)C.升高温度

D.增大压强(2)

甲烷水蒸气催化重整也是制合成气的一CH4转化率种方法，反应为：。将1.OmolCH4和2.0molH2OCg)通入恒容反应器（容积为100L)中，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图，据图回答下列问题：①图中的P1________P2(填“<”、“〉”或”=”②该反应的________0(填“<”、“〉”或“=”）。③已知1000CP1时达到平衡所需的时间为5min，则用压表示的平均反应速率为________。④100°C时平衡常数为________。(3)

合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：①已知燃烧1克液态甲醇生成液态水和气态二氧化碳时放出热量22.7kj，则该反应的热化学方程式为________________。②甲醇一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%?30%的KOH溶液，该甲醇一空气燃料电池放电时负极反应式为________________③在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得合成气合成甲