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辽宁省鞍山市第四十二中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法不正确的是

(

)A.同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等B.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液中氢离子的浓度为4mol/LC.同温同压下,30mLA2气体和10mLB2气体恰好完全反应生成20mLC气体,则C化学式为A3B或BA3D.一定温度和压强下,各种气态物质所占体积的大小,由构成气体的分子大小决定参考答案:B略2.下列属于加成反应的是A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.参考答案:A试题分析:A.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl属于加成反应,故A正确;B.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl属于取代反应,故B错误;C.C2H5OH+3O22CO2+3H2O属于氧化反应,故C错误;D.属于酯的水解反应,也是取代反应,故D错误。3.“类推”是一种常见的思维形式,下列对物质性质的“类推”中正确的是A.Mg、Al连接于稀硫酸中形成的原电池,Mg为负极;那么Mg、Al连接于NaOH溶液中形成的原电池,Mg也为负极B.Mg能置换出CuSO4溶液中的Cu,Na也能置换出CuSO4溶液中的CuC.CH2=CH2能够与Br2发生加成反应,那么CH3CH=CH2也能够与Br2发生加成反应D.麦芽糖可以水解为两分子葡萄糖,那么蔗糖也可以水解为两分子葡萄糖。参考答案:C略4.SK—II是护肤品当中的著名品牌,但是最近在全国各地发现SK—II护肤品当中铬或者钕等重金属含量超标,人们纷纷引起退货洪朝。下面有关铬或者钕的描述中,正确的是A.将含有铬离子或者钕离子的盐溶液加入蛋白质溶液后,蛋白质仍然可以通过滤纸。B.24Cr的一种原子的质量数为48,该原子24Cr3+核外有24个电子。C.酒精测定仪中发生的化学反应如下:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O,其中K2Cr2O7起到是氧化剂的作用。D.CrO和Cr2O中Cr元素的化合价相同。参考答案:CD含有铬离子或者钕离子的盐溶液为重金属盐,会导致蛋白质变性,生成沉淀,而沉淀不能通过滤纸,故A错误;24Cr的质子数为24,则24Cr3+核外电子数为24-3=21,故B错误;Cr的化合价由K2Cr2O7中的+6价降低为Cr2(SO4)3中的+3价,被还原,则K2Cr2O7做氧化剂,故C正确;CrO和Cr2O中Cr均为+6价,故D正确;5.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(

)A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m参考答案:A6.下列各项中的化学术语表达正确的是A、Na的原子结构示意图: B、NaCl的电子式:

Na:Cl:

C、乙烯的结构式:CH2=CH2

D、乙醇的结构简式:CH3CH2OH参考答案:D7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的(

)A.春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案:B试题分析:A、焰色反应时能呈现出来很多的色彩,因此可用作焰火,故A正确;B、生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应,故不能防止食品氧化,故B错误;C、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳,可用来发酵,也可治疗胃酸过多,故C正确;D、我国使用最早的合金是青铜,世界上使用量最大的合金材料是钢铁,故D正确;故选B。8.下列反应的离子方程正确的是A.碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体

CO32-+2H+

CO2↑+H2OB.碳酸铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液

CO32-+Ba2+

BaCO3↓C.用氨水吸收氯化氢气体

NH3·H2O+H+

NH4++H2OD.足量的锌跟硫酸铁反应

Zn+2Fe3+

Zn2++2Fe2+参考答案:C略9.下列表格中各项分类都正确的一组是()类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水纯碱液态硝酸钾蔗糖B氧化钙海水铜乙醇C胆矾氢氧化铁胶体氯化银二氧化碳D氢氧化钠空气硫酸钠溶液食醋

参考答案:C【考点】混合物和纯净物.【分析】纯净物纯净物是由一种物质组成,混合物由两种或两种以上物质组成,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质.【解答】解:A.生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物,纯碱为碳酸钠为纯净物,液态硝酸钾电离能导电属于电解质,蔗糖不能电离为非电解质,故A错误;B.铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质,故B错误;C.胆矾是一种物质组成为纯净物,氢氧化铁胶体为不同物质组成的为混合物,氯化银熔融状态导电属于电解质,二氧化碳不能电离为非电解质,故C正确;D.氢氧化钠为纯净物,空气是不同物质组成为混合物,硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质,食醋是电解质溶液,故D错误;故选C.10.已知A和B是前四周期同主族元素,在周期表中A在B的上方,A和B的原子序数分别是m、n,则下列关系式一定错误的是A.n=m+8

B.n=m+26

C.n=m+18

D.n=m+32参考答案:D11.下列选项中发生了化学变化的是()A.木料制家具

B.大米酿酒

C.石蜡熔化

D.水制冰块参考答案:B考点:物理变化与化学变化的区别与联系.版权所有专题:物质的性质和变化专题.分析:根据化学变化有新物质生成,物理变化没有新物质生成来分析.解答:解:A.木料制家具仅仅是木料的形状发生变化,没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;B.大米酿酒是由淀粉转变成酒精,生成了新物质,属于化学变化,故B正确;C.石蜡熔化仅仅是状态上发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D.水制冰块仅仅是水的状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故D错误;故选B.点评:本题主要考查了物理变化与化学变化,难度不大,注意化学变化有新物质生成.12.属于苯的同系物是(

)A.

B.C.

D.参考答案:D略13.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C.Fe3O4溶于盐酸:Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OD.铁跟氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+═3Fe2+参考答案:D【考点】离子方程式的书写.【分析】A.2mol钠与水反应生成1mol氢气,该反应不满足电荷守恒、电子守恒;B.离子方程式两边负电荷不相等,违反了电荷守恒;C.四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁,离子方程式违反了电荷守恒;D.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁.【解答】解:A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,正确的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故A错误;B.金属铝溶于氢氧化钠溶液,反应生成偏铝酸钠和氢气,正确的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑,故B错误;C.Fe3O4溶于盐酸,反应生成氯化铁和氯化亚铁,正确的离子方程式为:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O,故C错误;D.铁跟氯化铁溶液反应的离子方程式为:Fe+2Fe3+═3Fe2+,故D正确;故选D.14.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体,在反应后的溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,生成沉淀的质量为8.51g。下列说法不正确的是(

)A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3B.得到8.51g沉淀时,加入NaOH溶液的体积为230mLC.NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%D.该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol参考答案:D【详解】A、铜镁合金溶于硝酸时,硝酸得到电子变为NO2和N2O4的混合气体,得到的电子数与金属失去的电子数目相等,当向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液时产生沉淀结合的OH-的物质的量与电子转移数目相等。反应后的溶液是NaNO3溶液。n(OH-)==0.23mol,假设在4.6g铜镁合金中含有的Mg、Cu的物质的量分别是x、y,则根据电子守恒可得2x+2y=0.23mol;根据质量守恒可得:24x+64y=4.6g,解得x=0.069mol;y=0.046mol。所以该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶3,选项A正确;B、由选项A可知,当金属离子全部沉淀时,生成沉淀的质量为8.51g,n(NaOH)=n(OH-)=0.23mol,V(NaOH)=,选项B正确;C、标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体,NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%,选项C正确;D、反应后的溶液是NaNO3溶液,故n(HNO3)=n(NaOH)=0.23mol,另一部分硝酸在反应中起氧化剂的作用,最后反应生成NO2和N2O4的混合气体,根据氮原子守恒,n(HNO3)=,即硝酸的总物质的量为0.46mol,选项D不正确。答案选D。15.有一铁的氧化物样品,用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应,使Fe2+全部转化为Fe3+,则此氧化物为A.Fe2O3

B.Fe3O4

C.Fe4O5

D.Fe5O7参考答案:C该氧化物和稀盐酸发生复分解反应生成氯化物和水,HCl是强电解质,所以盐酸溶液中存在n(Cl-)=n(HCl)=5mol/L×0.05L=0.25mol,根据溶液呈电中性得铁元素所带电荷物质的量为0.25mol,n(Cl2)==0.025mol,根据转移的电子相等得n(Fe2+)==0.05mol,根据电荷守恒得n(Fe3+)==0.05mol,氧化物中O元素和盐酸中H+结合生成H2O,根据水的化学式知,n(O)=n(H+)=n(HCl)=×0.25mol=0.125mol,则氧化物中Fe、O元素物质的量之比=(0.05+0.05)mol:0.125mol=4:5,所以其化学式为Fe4O5,故选C。点睛:本题考查化学方程式的计算,明确各个物理量的关系是解本题关键。注意电荷守恒、原子守恒的灵活运用,难点是等量代换的应用,难度较大。本题的另外一种方法是根据各选项提供的物质,用题中数据进行验证,其中Fe3O4、Fe4O5、Fe5O7可以分别改写为:Fe2O3·FeO、Fe2O3·2FeO、2Fe2O3·FeO。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:请回答下列问题:⑴写出实验流程中下列物质的化学式:

试剂X_________,沉淀A________,沉淀B___________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式),之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。

参考答案:⑴

试剂X:__Ba(NO3)2_,沉淀A:BaSO4_,沉淀B:__AgCl。⑵_使溶液中的Ag+和Ba2+完全沉淀⑶Na2CO3(填化学式)杂质;稀HNO3(填化学式),结晶(填操作名称)。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(8分)已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。可用于分离或提纯物质的方法有A.过滤B.升华C.加热分解D.洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒,用________。(2)除去O2中少量的水蒸气,用________。(3)除去固体碘中混有的少量NaI,用________。(4)除去氧化钙中的CaCO3,用________。参考答案:(1)A(2)D(3)B(4)C解析:除去溶液中的固体颗粒,一般用过滤的方法;除去O2中的水蒸气可通过装有浓H2SO4的洗气瓶;单质I2易升华,

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