高中化学鲁科版物质结构与性质第一章原子结构 全国公开课

课时训练6元素的电负性及其变化规律基础夯实1.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是() 解析：A、B、C、D四种元素分别为O、P、Si、Ca,电负性最大的是氧。答案：A2.下列说法中不正确的是()A.第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果B.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度C.电负性是相对的,所以没有单位D.分析元素电负性数值可以看出,金属元素的电负性较大,非金属元素的电负性较小解析：A、B、C都是正确的。金属元素的电负性较小,非金属元素的电负性较大,所以D错误。答案：D3.已知X、Y元素同主族,且电负性:X>Y,下列说法错误的是()A.若X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能Y一定小于XC.最高价氧化物对应水化物的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX解析：因X、Y同主族,且电负性:X>Y,则X在Y的上方,从上到下,第一电离能减小,非金属性减弱,金属性增强。由此推知C项错误。答案：C4.下列有关电负性的说法中正确的是()A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中,同周期元素电负性从左到右越来越大C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价解析：主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同,但电离能变化有特例,如电负性:O>N,但第一电离能:O<N,故A错误;对主族元素,周期表同一周期从左到右元素电负性递增,但过渡元素有些特例,故B错误;通常,电负性小于2的元素,大部分是金属元素,电负性大于2的元素,大部分是非金属元素,但有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性,故C错误。答案：D5.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,下列关于电负性的变化规律正确的是()A.周期表中同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大B.周期表中同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐增大C.元素的电负性越大,金属性越强D.元素的电负性越小,非金属性越强解析：根据元素周期律,同主族从上到下,元素的电负性逐渐减小,选项B错;元素电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,选项C、D错。答案：A6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①解析：由电子排布式可知:①为S,②为P,③为N,④为F。第一电离能为④>③>②>①,A项正确;原子半径应是②最大,④最小,B项不正确;电负性应是④最大,②最小,C项不正确;F无正价,最高正价①>②=③,D项不正确。答案：A能力提升7.已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性已知:两种成键元素间电负性差值大于时,形成离子键,两种成键元素间电负性差值小于时,形成共价键。(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是。

(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。Mg3N2BeCl2AlCl3SiC解析：元素的电负性是元素的性质,随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及上表中数值可知,Mg3N2组成元素的电负性差值为,大于,形成离子键,为离子化合物;BeCl2、AlCl3、SiC组成元素的电负性差值分别为、、,均小于,形成共价键,为共价化合物。答案：(1)随着原子序数的递增,元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化(2)Mg3N2为离子化合物。BeCl2、AlCl3、SiC均为共价化合物。8.已知86Rn(氡)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6,88Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。(1)用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式:。

(2)根据原子核外电子排布的特征,判断114号元素在周期表中的第周期族。

(3)根据114号元素在周期表中的位置判断,它最不应具有的性质是。

①第一电离能大于88Ra②电负性大于③最高化合价为+4价,也可有+2价④最高价氧化物的对应水化物显碱性解析：(1)设114号元素为x。x元素原子比86Rn原子多28个电子。根据基态原子的核外电子排布规则,x元素基态原子电子排布式的简化式应为[Rn]5f146d107s27p2。(2)由[Rn]5f146d107s27p2可知,x元素原子的价电子排布式为7s27p2。所以该元素在周期表的第7周期ⅣA族。(3)88Ra在第7周期ⅡA族,x元素在第7周期ⅣA族,所以x元素原子的第一电离能大于88Ra。第6周期ⅣA族元素铅是金属元素,位于第7周期ⅣA族的x元素的金属性比铅还要强,所以x元素的电负性应小于。铅元素的化合价有+4价和+2价,与铅同族的x元素的化合价也应有+4价和+2价。一般来说,金属元素最高价氧化物对应水化物显碱性。答案：(1)[Rn]5f146d107s27p2(2)7ⅣA(3)②9.有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:(导学号52720234)(1)写出C元素基态原子的电子排布式:。

(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是(用元素符号表示,下同),C与E的第一电离能的大小关系是。

解析：根据A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1可知二者均属于第ⅠA族;B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,