福建省福州市江南华侨中学2022高一化学期末试题含解析

福建省福州市江南华侨中学2022高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将标准状况下密度为ρg/cm3的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L参考答案：D【详解】aL标准状况下的HCl的物质的量为：=mol，质量为：36.5g/mol×mol=g，mol氯化氢气体溶于1000g水中，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液的体积为：=×10-3L，所有该盐酸的物质的量浓度为：c==mol/L，答案选D。2.根据元素在周期表中的位置，下列元素不能作为半导体材料是 A.Se

B.Ge

C.Te

D.Si参考答案：C3.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（

）

所含离子Cl－SO42－H+M浓度/（mol·L－1）2121

A.Na+

B.Fe3＋

C.NO3－

D.Mg2+参考答案：D因溶液不显电性，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知，2×1+1×2=1×2+x×1，解得x=+2，则只有Mg2＋符合，故选D。4.把0.05molBa(OH)2固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大。该液体是(

)A.自来水

B.1.0mol/L盐酸

C.0.5mol/L硫酸

D.1.0mol/L氨水参考答案：B5.一定温度下，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（

）A．生成SO3为2mol

B．SO2和SO3物质的量之和一定为3molC．放出197kJ的热量

D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

参考答案：B略6.完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是

(

)

ABCD实验分离水和酒精用铵盐和碱制取NH3用排空气法收集NO2用自来水制取蒸馏水装置或仪器

参考答案：A试题分析：A、酒精和水互溶，不能直接分液，A错误；B、该装置是实验室制备氨气的实验装置，B正确；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D、利用自来水制备蒸馏水，需要通过蒸馏，D正确，答案选A。7.下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br参考答案：B略8.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-

=BaSO4C．石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D．氯化铜溶液与铁粉反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+参考答案：D略9.将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（）A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅

B．瓶内壁有油状液滴形成C．此反应的生成物只有一氯甲烷

D．试管中液面上升参考答案：C略10.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液参考答案：B【考点】电解质溶液的导电性．【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮，由此分析解答．【解答】解：A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故A错误；B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故B正确；C．硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液生成盐酸和硫酸钡，灯泡不可能熄灭，故C错误；D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误．故选B．11.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3

④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③⑤参考答案：D试题分析：①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，NaHCO3通入CO2时不会反应，故①符合题意；②先发生Fe（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe（OH）3溶解，故②不符合题意；③SO3+H2O＝H2SO4，H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，SO3过量时，BaSO4不会溶解，故③符合题意；④向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，CO2过量时，沉淀消失，故④不符合题意；⑤向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故⑤符合题意，答案选D。12.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（

）

A.RH4

B.RH3

C.H2R

D.HR参考答案：A略13.下列说法不正确的是

A

化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B

物质燃烧和中和反应均放出热量C

分解反应肯定是吸热反应D

化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量参考答案：C略14.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

（

）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D略15.下列现象与胶体的知识无关的是（） A．清晨，在茂密的树林中，可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 B．工厂里用静电除尘 C．氨水和氯化铁溶液反应，生成氢氧化铁沉淀 D．不同品牌的墨水混用，导致钢笔出现堵塞 参考答案：C【考点】胶体的重要性质． 【分析】胶体是分散质介于1﹣100nm的分散系，胶体具有丁达尔效应，能够发生电泳，产生据此，胶体能够透过滤纸但是不能够通过半透膜，据此解答． 【解答】解：A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A正确； B、工厂中的细小的灰尘在空气中形成胶体，在外加电场中会发生电泳，故能除尘，故B正确； C、FeCl3溶液中逐滴加入氨水溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C错误； D、墨水是胶体，不同品牌的墨水可能是两种带相反电荷的胶体，混用的话会发生胶体的聚沉，从而导致钢笔堵塞，故D正确． 故选C． 【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：①

左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是

；②

该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

；③烧杯中还要盛有的物质是

，其作用是：

。参考答案：①防止暴沸；②兼起冷却气体的作用；③冰（冷）水，冷却气体（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是

；Y元素的名称是

；Z元素的名称是

。（2）XZ3化合物的分子式是

，电子式是

，结构式是

，存在的化学键是

。（填“离子键”或“共价键”）（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式

，

；比较它们的酸性强弱

。参考答案：（10分）（1）X

氮

；Y

碳

；Z

氢

。（2）

NH3

，，，

共价键。（3）HNO3

，

H2CO3；

HNO3>H2CO3。略18.请用规范的化学用语回答下列问题：（1）己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣=2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4n﹣中R的化合价是

，计算和判断的依据是

．（2）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式可简单表达为是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．从电解质的分类看，Pb（Ac）2属于

，该反应的离子方程式可表示为

．（3）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热，溶液变为

色，反应的化学方程式为

．向所得胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，所观察到的现象是

，反应的离子方程式可表示为

．（4）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛的1﹣丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是：操作1

操作2

操作3

操作4

．参考答案：1.电荷守恒，正负化合价代数和为零2.弱电解质

PbSO4+2Ac﹣=Pb（Ac）2+SO42﹣3.FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl

先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，产生黄色溶液

Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+4.过滤

分液

过滤

蒸馏考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：（1）由电荷守恒可知n=2，RO4n﹣中正负化合倒数和为﹣2；（2）硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4符合复分解反应的条件；（3）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；先出现红褐色沉淀后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe（OH）3，当酸过量时，又将Fe（OH）3沉淀溶解；（4）由提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇进行蒸馏即可．解答：解：（1）由电荷守恒可知n=2，RO4n﹣中正负化合倒数和为﹣2，则R元素的化合价为﹣2﹣（﹣2）×4=+6，计算和判断的依据是电荷守恒，正负化合价代数和为零，故答案为：+6；电荷守恒，正负化合价代数和为零；（2）硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，所以硫酸铅能溶于醋酸铵溶液中；PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4符合复分解反应的条件，该反应的离子方程式可表示为PbSO4+2Ac﹣=Pb（Ac）2+SO42﹣，故答案为：弱电解质；PbSO4+2Ac﹣=Pb（Ac）2+SO42﹣；（3）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热，溶液变为红褐色，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl．向所得胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，所观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，产生黄色溶液，反应的离子方程式可表示为Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+，故答案为：红褐色；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，产生黄色溶液；Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+；（4）由提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，不溶性物质与液体分离，则操作I为过滤