福建省漳州市龙海华侨中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析

福建省漳州市龙海华侨中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．H—Cl→H+Cl

B．H+H→H—H

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D．HCl+NaOH=NaCl+H2O参考答案：A略2.反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（

）A．T1＜T2,P1＜P2

B．T1＜T2,P1＞P2

C．T1＞T2,P1＞P2

D．T1＞T2,P1＜P2参考答案：C略3.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：

HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是(

)

A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得参考答案：B略4.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则A．平衡向逆反应方向移动

B．平衡不移动C．C的百分含量增大

D．B的浓度减小参考答案：C【Ks5u解析】若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，相当于增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，虽然平衡正向移动，但体积减小导致B的浓度增大，选C。

5.下列物质中，只含共价键的是A．HCl

B．NaCl

C．Na2O

D．NaOH参考答案：A试题分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键.A．氯化氢中只含共价键，故A正确；B．氯化钠中只含离子键，故B错误；C．氧化钠中只含离子键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；故选A．6.有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是（

）

A．A、B的相对分子质量之差为43

B．1个B分子中应当有2个氧原子

C．A的分子式是C7H6O3

D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应参考答案：B略7.如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是()A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称B．点密集的地方表明电子出现的机会多

C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动D．2pz轨道形状为两个椭圆球参考答案：C略8.下列有关晶体的叙述正确的是A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子

B．原子晶体一定是单质C．分子晶体一定是化合物

D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度参考答案：A9.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为(

)A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B略10.水污染主要来自

（

）

①天然水与空气、岩石和土壤长期接触

②工业生产中废气、废液、废渣的排放

③水生动物的繁殖

④城市生活污水的大量排放

⑤农业生产中农药、化肥使用不当A④⑤

B②④⑤

C①②③

D②③④⑤参考答案：B略11.下列说法中不正确的是()A.工业上将石油分馏得到汽油,发生了化学变化B.汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应C.汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因D.汽车尾气中“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量参考答案：A石油分馏属于物理变化,A错误;碳氢化合物会加剧温室效应,B正确;汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是形成光化学烟雾的重要原因,C正确;尾气中黑烟是未完全燃烧的炭粒,D正确。12.一定条件下，在一恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)

2Z(g)下列能表示反应达到平衡状态的是：①

容器中气体的密度不再发生变化

②

X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：B略13.Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（

）A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)参考答案：AD略14.在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误的是A．化学反应速率：乙＞甲

B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲

D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲参考答案：D略15.反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：

Fe2＋＋

MnO4－＋（

）=

Mn2＋＋

Fe3＋＋

H2O（2）本实验的指示剂

。A、酚酞

B、甲基橙

C、石蕊

D、不需要（3）KMnO4溶液置于

（酸式、碱式）滴定管中（4）终点颜色的变化:

。（5）产品中Fe2+的质量分数为

。参考答案：（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：5Fe2＋＋1MnO4－＋（8H+

）=

1Mn2＋＋

5Fe3＋＋

4H2O（2）

D

。（3）

酸式

（4）终点颜色的变化:溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。(5）产品中Fe2+的质量分数为14%

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上：①除去生石灰中混有的石灰石：________。②除去碘中混有的碘化钠固体：________。③除去乙醇中溶解的少量食盐：________。④除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－：________。参考答案：①加热②升华③蒸馏④渗析解析：本题主要考查对几种常见的化合物的性质(包括杂质性质)及物质的分离提纯方法的掌握程度。对分离提纯方法和试剂的选择要具体问题具体分析，总的原则是：除杂质要完全；不引入新杂质；被提纯物质损失少；方法尽量简便。因此，在①中选用加热分解的方法将石灰石高温分解为二氧化碳，由于二氧化碳挥发掉，从而除去了生石灰中的CaCO3。②中利用碘具有易升华的性质，使其与碘化钠固体分离，达到提纯的目的。③利用乙醇具有固定的沸点，且沸点较低(78℃)，而NaCl难挥发，用蒸馏的方法将乙醇蒸出(收集78℃的馏出物)，则NaCl留在水溶液中，达到分离的目的。④利用胶体中胶粒的直径较大，不能透过半透膜的微孔，而溶液里的溶质的离子或分子(如Cl－)可以透过半透膜这一差别，将混有Cl－的Fe(OH)3胶体放入半透膜袋中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，用渗析的方法，达到除去Fe(OH)3胶体中Cl－的目的。18.、（6分）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

（1）A的结构简式为

；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？

（填“是”或者“不是”）。参考答案：

略19.（5分）维生素C的结构