湖南省长沙市第二十四中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

湖南省长沙市第二十四中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y2Z。2.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

（

）参考答案：A略3.下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（

）A．用氯气和氢氧化钠溶液制消毒水

B．用铝热法冶炼金属钒C．用油脂制肥皂

D．海水提溴参考答案：C略4.某一周期ⅡA族元素的原子序数为X，则同周期的ⅢA族元素的原子序数A、只有X+1

B、可能是X+8C、可能是X+2

D、可能是X+1或X+11或X+25参考答案：D5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子B．任何反应中，生成1molO2都转移4NA个电子C．100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子NAD．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4；B、用H2O2或Na2O2制氧气，生成1molO2都转移2NA个电子；C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2ONH3?H2O；D、Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应．解答：解：A、NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4，故得到的NO2分子个数少于NA个，故A错误；B、用H2O2或Na2O2制氧气时，氧元素的化合价是从﹣1价变为0价，故当生成1molO2时转移2NA个电子，故B错误；C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2ONH3?H2O，故溶液中含有氨气分子少于NA，故C错误；D、7.1g氯气的物质的量n===0.1mol，Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，个数为0.1NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6.溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=。室温下，将0.0100mol?L-l盐酸逐滴滴入20.0mL0.0100mol?L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是()A．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大B．室温下，0．0100mol?L-l盐酸的AG=12C．M点加入盐酸的体积大于20.0mLD．M点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)参考答案：DA．M点后，若盐酸过量，HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，A错误；B．室温下，7.下列说法正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．键能越大，表示该分子越容易受热分解C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长D．H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定参考答案：D考点：键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子．分析：A．由极性键构成的分子，如果结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子；B．键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解；C．两个成键的原子间的核距离为键长；D．键能越大，化学键越稳定；解答：解：A．含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含有极性键但属于非极性分子，故A错误；B．键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故B错误；C．两个成键的原子间的核距离为键长，故C错误；D．键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故D正确；故选D．点评：本题考查了键长、键能、极性键和非极性分子等概念的简单辨析，注意键的极性与分子极性的关系、分子的稳定性与键能之间的关系等知识点，题目难度不大．8.分子式为C3H2Cl6的同分异构体有（不考虑立体异构）（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略9.下列各表述与示意图一致的是()A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1

mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略10.X﹑Y

﹑Z﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X﹑Y

﹑Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是

（）

A．还原性：X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子

C．YX2﹑M2Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D11.下列说法正确的是A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极B．工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一–2e－=C12↑D．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe–3e－=Fe3+

参考答案：C略12.某溶液中可能存在Br—、CO2-3、SO2-3、Al3+、I—、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，有如下实验现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生

②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，无沉淀生成

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（

）

A．Mg2+、Na+、CO2-3、I—

B．Al3+、Mg2+、SO2-3、I—

C．Al3+、Na+、SO2-3、I—

D．Al3+、CO2-3、Br—、SO2-3参考答案：B略13.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，右图(a)、(b)、(c)分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为A．1：2：1

B．3：2：1

C．9：8：4

D．21：14：9

(a)

(b)

(c)参考答案：A略14.下列实验装置不适用于物质分离的是参考答案：D解析：A项可用于互不相溶液体的分离，B项可将容易升华的物质分离出来，C项可用于降温结晶。D项并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。15.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，2.24LSO3所含分子数为0.1NAB．22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAC．常温下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NAD．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。⑵检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。a．核磁共振法

b．红外光谱法

c．质谱法

d．透射电子显微镜法⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

a

b

c

d

e⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。参考答案：(1)TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解

a

c(5)溶液变成红色(6)(7)偏高

偏低命题立意：本题是围绕化学实验设计的综合性试题，主要考点有：化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的计算等。(1)设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2·xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为(2+x)。(2)检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。(3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。(5)因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3。(6)根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV×10-3mol，其质量分数为。(7)NH4Fe(SO4)2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为

；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有

（填仪器名称）．（2）滤液A中铁元素的存在形式为

（填离子符号），生成该离子的离子方程式为

，检验滤液A中存在该离子的试剂为

（填试剂名称）．（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为

．（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=

．（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是

（填代号）．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→

→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

参考答案：（1）过滤；坩埚；（2）Fe2+；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；KSCN溶液、氯水；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）11；（5））①b．c；②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后；考点 金属的回收与环境、资源保护；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题： 几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据分离溶液和沉淀；根据灼烧过程所需要用到的仪器分析即可；（2）依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀；三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子；（3）根据铝热反应的原理来书写；（4）设溶液的PH为X，然后求出由水电离出的c（OH﹣），利用由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍求出X；（5）①a．电能转化为化学能、热能；b．粗铜接电源正极，失去电子，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系；②要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可解答：解：（1）实验操作I步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤，在空气中灼烧固体混合物D时，所用到的仪器有坩埚、泥三角、三角架、酒精灯，玻璃棒，故答案为：过滤；坩埚；（2）依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀，所以滤液A中铁元素的存在形式为亚铁离子，可用氯水将其氧化成三价铁离子，三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子，故答案为：Fe2+；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；KSCN溶液、氯水；（3）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）设溶液的PH为X，NaAlO2溶液中由水电离出的c（OH﹣）=10X﹣14mol/L，NaOH溶液中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣Xmol/L，=108，解得X=11，故答案为：11；（5））①a．电能部分转化为化学能，故a错误；b．粗铜接电源正极，失去电子，发生氧化反应，故b正确；c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小，故c正确；d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系：电路中通过3.01×1023个电子，得到精铜的质量为16g，故d错误；故选：b．c；②要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；故答案为：将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后；点评：本题以矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜为背景，主要考查了物质的性质、化学方程式、电解原理等，难度不大．18.（12分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的反应方程式为：

检验D中阴离子所用试剂为：

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：

，

。参考答案：略19.甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2