2009年高考28题专题猜测(A)

2009年高考28题专题猜测(A)a28．（15分）Ⅰ．下列有关实验的叙述，正确的是（填字母序号）A．配制0.1mol/L的氯化钠溶液时,将称量的氯化钠固体直接加入容量瓶，再加水至刻度线B．用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上，与标准比色卡对照，测溶液的pHC．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗后注入标准液进行滴定D．向20mL煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色即得Fe（OH）3胶体E．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管F．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次倒入浓硫酸中G．用水鉴别苯、甘油和硝基苯三种无色液体Ⅱ．如图所示仪器和装置，经过简单的连接，可制取多种中学化学常见的气体（不考虑尾气吸收）。请回答下列问题：（1）选择装置A、D可制取的气体是（仅填一种气体的化学式即可）；反应的化学方程式为：；（2）选择装置（填写装置的字母）可制取乙烯，检验乙烯中还原性杂质气体应选择的试剂是。（3）选择装置C、F，可制取的气体是（仅填一种气体的化学式即可）；检查装置C气密性的方法是：。b28．（16分）水溶性无机富锌涂料对防止钢铁腐蚀具有重要作用，研究表明无机富锌涂料中掺入少量铝粉可延长钢铁的抗腐蚀年限。请回答下列问题。（1）铝元素在周期表中处于（填周期数、主族数）；Al3+的结构示意图为。（2）无机富锌涂料在防止钢铁腐蚀的过程中，锌电极上的电极反应为，掺入少量铝粉的无机富锌涂料能使钢铁抗腐蚀能力增强的可能原因之一是。（3）铝热反在冶炼金属及定向爆破等实际应用中有着重要的用途。铝和氧化铁在高温条件下反映，当转移3mol电子时，产生铁的质量是g。（4）铝铵矾[NH4A(SO4)2·12H2O]是一种重要的复盐，当向铝铵矾稀溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液出现了如下a、b、c三个阶段的图象根据上图玩笑行下列离子反应方程式：b阶段：；c阶段：。c28．（15分）人体呼出气体中含有N2、O2、CO2、水蒸气等多种成分。某课外学习小组利用下图装置测定N2、O2、CO2、的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）。其中B是带刻度的量气装置。 试验步骤： ①先检验装置的气密性。在向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为100ml已除尽CO2的空气（N2和O2的体积比为4/1）。 ②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹e，向B瓶中吹气后关闭d，并冷却到室温，收集到V1ml气体。 ③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，用打气筒向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时量筒中液面读数为V2ml。 ④关闭e、f，降低燃烧匙的高度，用电火花引燃红磷。 ⑤等C瓶冷却到室温，打开f1最终量筒液面读数为V3ml。 回答下列问题：（1）A、B中装饱和NaHCO3而不能装饱和Na２CO3溶液的原因是。（2）C装置中红磷要过量的目的是。（3）反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为（4）利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为CO2所占体积百分数为（5）步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分数（填“偏大”或“偏小”）。（6）严格按①～⑤进行试验后测得数据仍有一定误差，可能的原因是d28．（21分）（Ⅰ）用2gNaOH酸制0.1mol/LNaOH溶液500mL做为标准液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会导致测定结构偏低的是。 A．盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗 B．盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴后无气泡 C．盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 D．量取待测液时先俯视后仰视滴定管 E．锥形瓶用蒸馏水洗涤后又用待测液润洗 F．NaOH已部分潮解 G．NaOH中含有杂质，杂质不与待测液反应 H．NaOH中含有Na2CO3杂质（Ⅱ）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。△△（1）证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O①碱石灰的作用是，稀硫酸的作用是。②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？。③证明NH3具有还原性的实验现象是。（2）用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。常温下硫酸亚铁铵在水中的溶解度（随温旗的升高而增大）小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O若溶液的pH>8.1,Fe2+将转化为沉淀。①吸收了amol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。。②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是。。e28．（每空2分，共16分）火柴头上通常有氯酸钾．二氧化锰．硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究，请回答实验中的有关问题。 实验一：检验火柴头中含有硫 将两根火柴放在如图1所示实验装置中的漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。 请分析：（1）根据实验现象判断，燃烧产生的气体中一定含有。（2）可用于替代试管中品红溶液的试剂有（填标号） A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水 C．稀溴水 D．烧碱溶液（3）某同学提出如图2所示方法进行实验更为简便。当图2中所示火柴头燃烧完，立即移出火柴，接下来的操作应为。 实验二：测定火柴头中KCLO3的含量 主要实验步骤如下： Ⅰ．刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；.Ⅱ．用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，洗涤残渣 Ⅲ．往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液．AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤，洗涤沉淀Ⅳ．干燥沉淀物，称得其质量为1.435g 请分析：（4）若实验中发生的反应是：KClO3+3NaNO2+AgNO3=AgCl↓+3NaNO3+KNO3，则其中NaNO2是剂；反应中AgNO3．NaNO2均需要过量的原因是。（5）根据实验测得数据分析火柴中KClO3的质量分数为。（6）第Ⅱ步中未洗涤残渣，测得数据分析火柴头中KClO3的质量分数为，（填“偏大”或“偏小”）或“无影响”，下同）；如果第Ⅲ步中，未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将。2008年高考27题专题猜测(B)a28．（16分）右图是实验室制取NH3的装置和选用的试剂，根据要求回答：（1）实验室制备干燥的NH3，根据图A所示装置回答：①反应的化学方程式为，实验中不选用NaOH制备NH3的原因是，装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是。②在a、c之间安装b，是否有必要？（答“有”或“没有”），若“有”，应装入试剂。（若“没有”，可不答此问）若“没有”的理由是。（2）实验室欲快速制取大量NH3，根据图B所示装置回答：①用化学方程式表示，浓氨水滴入CaO中有大量NH3，逸出的原理。②检验NH3是否收集满方法是。③测得用排空气法收集到一瓶NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，若将该烧瓶中NH3做喷泉实验，实验完毕后，烧瓶中水约上升到烧瓶容积的。（填“几分之几”）b28．（16分）在750℃时，用过量的氧气流将样品氧化成CO2和H2O，再根据CO2和H2O的质量求出有机物中碳和投的质量分数。现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳．氢两种元素的质量比。回答下列问题：（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是G接E．F接．接．接A．B接J。（2）装置甲的作用是；装置丙的作用是；装置已的作用是（3）装置丁中的化学方程式；装置戊中的化学方程式（4）实验前称得甲．乙两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得甲．乙两装置的质量分别变为m2g和n2g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为（列算式）c28．（19分）向溴水中加入足量的乙醛溶液，发现溴水褪色，对“溴水褪色”有以下三种猜想：=1\*GB3①溴水与乙醛发生了取代反应=2\*GB3②溴水与乙醛发生了加成反应=3\*GB3③溴水将乙醛氧化生成了乙酸。为探究哪种猜想正确，某研究小组提出如下两种实验方案。方案一：检验褪色溶液的酸碱性方案二：测定反应前后溴水中Br2的物质的量和Br-的物质的量问题：（1）方案一是否可行？（填“行”或“否”），理由是（2）设反应前溴水中Br2的物质的量为amol，设反应后溶液中Br-的物质的量为bmol，若是猜想=1\*GB3①，则a与b的关系式为若是猜想=2\*GB3②，则b的值为若是猜想=3\*GB3③，则a与b的关系式为（3）若取含5×10-3mol的Br2的溶液与足量的乙醛完全反应，再将反应后的溶液稀释至100mL，取10mL溶液加入足量的硝酸银溶液，得到沉淀0.188克，已知CH3COOAg易溶于水，写出溴水与乙醛反应的化学方程式。有人将溴的四氯化碳溶液与乙醛充分混合，有分层现象，下层是淡橙黄色油层，上层是无色液体（该液体能发生银镜反应）。该实验说明“溴水”中与乙醛进行反应的有效成分是物质（填化学式）。（4）若猜想=3\*GB3③合理，请设计另一种实验方案证明（简述实验原理）d28．（15分）某工厂从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离、回收上述三种物质，设计了以下方案：SHAPE（1）A、B、C是被回收的物质，它们分别是（写名称）A________________B_________________C___________________（2）所用试剂分别是（写名称）I__________Ⅱ___________Ⅲ______________（3）三步操作分别是①_______________②_______________③_______________。（4）在实验室，操作①应在_______________（填仪器名称）中进行。（5）写出有乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的化学反应方程式。e28．（10分）某实验小组欲制取氧化铜，并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀；然后将所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤、晾干后研细备用。回答下列问题：（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填实验步骤序号）。（2）步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：实验序号KC1O3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g回答下列问题：（3）上述实验中的“待测数据”指；（4）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，然后。（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需要做以下实验（无需写出具体操作）：a.，b检验CuO的化学性质是否改变。f28．（16分）（1）在一定温度下，将和加入密闭容器中发生下列反应：；则下列各项中，能表明反应一定达到化学平衡状态的是（填番号）①正反应速率和逆反应速率相等②容器内混合物的密度不再发生变化③的质量保持不变④单位时间内生成nmol的同时生成了3nmol⑤容器内的总压强保持恒定⑥分别用、、表示的反应速率之比为1：3：2（2）NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液分别加水稀释时，pH值的变化如右图所示。①是酸（填“强”或“弱”）。②0.1mol/L的NaHB溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH7,原因是。（用离子方程式表示）（3）下列三种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，回答下列问题：①b装置中Cu作极。②c装置中Fe电极处电极反应式：。a装置中总反应的离子方程式：。③三个装置中产生气体的总体积由大到小的顺序为。（用a、b、c表示）1，28．（15分）Ⅰ．B、D、G（3分，少选一个扣1分，有错误即为0分）II、（1）Cl2（1分，或HCl也给分）（1分）；MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，或制HCl的方程式也给分）（2）B、E（2分）,品红溶液（3分，答溴水等强氧化性试剂不给分）（3）H2（1分）；关闭活塞，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗内液面高于试管内液面时，停止；若长颈漏斗内的液面高度稳定不变，说明装置的气密性良好（3分）2，28．本大题共16分，其中第（4）小题每空3分，其余每空2分。（1）第三周期、ⅢA族；（2）Zn-2e-=Zn2+，可能的原因①相同质量的铝、锌相比，铝失电子数目比锌多；②铝的活泼性比锌强，发生电化学腐蚀时铝先失去电子，对钢铁产生了双层保护作用；③铝可形成致密的氧化膜使钢铁表面的涂层更加牢固。（其他合理大难均可得分）（3）56（4）NH4++OH-NH3·H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3，28．（共15分）（1）Na2CO3能够吸收CO2（2分）（2）耗尽其中的氧气（2分）（3）NaOH、Na2CO3、Na3PO4（NaPO3）（每个1分，共3分）（4）（2分）（V1—V2）/V1（2分）（5）偏小（2分）（6）测量读数时，各装置中液面不在同一水平面上，压强差会造成体积的误差；未考虑导管中残存气体对测定结果的影响；极少量的氧气、氮气溶解（其他合理解答也可，答出一点即可，2分）4，28．（21分）（Ⅰ）（6分）答案：CD（Ⅱ）（15分）（1）①吸收水蒸气（2分）吸收氨气（2分）②NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出（共2分，加点处和横线处各1分，其他正确结果参照本标准给分）③黑色粉末变为红色（有无色液滴产生）（2分）（2）①加入稀H2SO4调节至溶液至酸性（共2分，加点处和横线处各1分，答“调pH8.1以下”给分）；加入约0.5amol硫酸亚铁的浓溶液，搅拌（共2分，加点处和横线处各1分，答“硫酸亚铁”给分）②加热浓缩（1分）冷却结晶（1分）。过滤（1分）5，28．（每小题2分，共16分）实验一：（1）SO（或二氧化硫）；（2）A．C（3）迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，充分震荡乙烧杯（无震荡乙烧杯描述的，扣1分。 其他合理答案也可给分实验二：（4）还原；确保KCLO中氯元素全部转化为AgCl沉淀；（5）50%；（6）偏小:偏大6，28．（16分，每空2分）（1）①2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O在加热条件下，NaOH对试管有了强烈的腐蚀作用△△（或2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O）破坏气体对流，提高收集氨气的纯度（或防止空气中水蒸气进入收集装置）②有碱石灰（2）①CaO+NH3H2O=Ca（OH）2+NH3↑（合理给分）②用玻棒蘸取少量浓HCl放在圆底烧瓶上，若有大量白烟证明收集满了。（合理给分）③3/47，28．（16分）（1）H、I、C、D（或D、C）（3分）（2）吸收燃烧产生的CO2气体；吸收乙炔中的水蒸气；吸收空气中的CO2和H2O蒸气，防止干扰（6分）750℃（3）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C