湖南省常德市安乡县安障乡黄山岗中学2022年度高三化学联考试题含解析

湖南省常德市安乡县安障乡黄山岗中学2022年度高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是

A.元素A、B的氯化物具有相同类型的化学键

B.元素A与氢形成的原子比为1︰1的化合物有很多种C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.原子半径：D>B>C>A参考答案：BC略2.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：D此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇。3.下列叙述正确的是

（）

A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多参考答案：答案：D4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(

)

A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋参考答案：C略5.化合物Fe0.95O具有NaCl型结构。由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体存在缺陷，Fe0.95O可表示为A．

B．

C．

D．参考答案：B略6.长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是A．

次氟酸分子中原子间以共价键相结合B．

次氟酸分解会产生氟气C．

次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D．

次氟酸的酸性可能比次氯酸强参考答案：B略7.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是t/s

050

150

250

350n(PCl3)/mol

00.16

0.19

0.20

0.20A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略8.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3参考答案：B略9.下列装置或操作能达到实验目的的是（）参考答案：答案：C解析:Ａ中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集满氨气）;B中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C是实验中常见检查气密性的装置，C对；收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。

10.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是

（

）

A．三种有机物都能与浓溴水发生反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物参考答案：C略11.（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3

B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O

D．H2O、NH3、SO2、N2参考答案：C12.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如下：（

）下列说法错误的是（

）A．酪氨酸既能与盐酸反应,又能NaOH溶液反应B．尿黑酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应C．1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molH2反应D．用溴水无法鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸参考答案：B 13.一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是()A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量参考答案：C略14.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA②35.5gC12中含有共价键数为NA③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0．1NA④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA．③⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤参考答案：A略15.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NAB．标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NAC．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3?H2O分子数为0.1NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成；B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷由5个原子构成；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；D、一水合氨为弱电解质，在溶液中能部分电离．【解答】解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.05mol过氧化钠中含0.05mol阴离子即0.05NA个，故A正确；B、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷由5个原子构成，故0.1mol甲烷中含0.5mol原子即0.5NA个，故B错误；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2NA个，故C错误；D、一水合氨为弱电解质，在溶液中能部分电离，故溶液中含有的一水合氨分子个数小于0.1NA个，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1,3,5

（13分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：

（2）实验中，需加热至恒重的目的是

。[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为

。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是

。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重8．80g，则样品中NaHCO3的质量分数为

。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：

。参考答案：[方案一]

（1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2）保证NaHCO3分解完全

［方案二］

（1）烧杯

（2）静置，往上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成

［方案三］

（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置不能

（2）70．4%

（3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2Ac]＋CO＋NH3

[Cu(NH3)3]Ac·CO；（△H＜0）⑴醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是

；⑵吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是___________________________________。参考答案：（1）低温、高压

（2）高温、低压

略18.（2008·重庆卷）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是__________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_____________。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_________________________。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________________________________。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为______________________________________________________。参考答案：(1)CaCl2

(2)(3)Si3N4(4)2F2+2OH-2F-+OF2+H2O本题是考查物质结构与元素周期律知识的题目。（1）XY2中，X为+2价、Y为-1价，又阳离子与阴离子电子层结构相同，且1molXY2有54mol电子可推知X为Ca，Y为Cl。融雪剂化学式为CaCl2。CaH2的电子式为。（2）元素D、E最外层电子数是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，其中S与Cl相邻，D为S元素，S2-结构示意图。D与E能形成一种非极性分子，可知为CS2，其结构式为S=C=S。氧族元素的氢化物中H2S沸点最低。（3