湖南省益阳市东坪镇东坪中学2022年高二化学下学期期末试题含解析_第1页
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湖南省益阳市东坪镇东坪中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各组物质互为同分异构体的是

A.O2和O3

B.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C.12C和13C

D.CH3和CH3CH3

参考答案:B略2.U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是A.235

B.143

C.92

D.51参考答案:D略3.接触发生产H2SO4的过程中,对“三废”处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理

③废渣用来制水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电A.只有①②

B.只有①③④

C.只有①②③

D.全部参考答案:D4.晚自习课间,可以看到夜空中移动的激光束,这就是气溶胶中发生的丁达尔现象。胶体区别于其它分散系的本质特征是A.胶体的分散质能透过滤纸

B.胶体能产生丁达尔现象[C.胶体是纯净物,其它分散系是混合物D.胶体的分散质粒子直径在10-7~10-9m之间

参考答案:D略5.下列化合物中,在核磁共振氢谱图中能给出3种信号的是(

A.丙烷

B.丙酮

C.丙醛

D.环丙烷参考答案:C略6.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案:D7.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应,反应可表示。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成,其产物不正确的是(

)A.与CH3OH加成生成CH3CH2COOH

B.与H2O加成生成CH3COOHC.与CH3COOH加成生成CH3――O――CH3

D.与HCl加成生成CH3COCl参考答案:A略8.下列措施不符合节能减排的是A.大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气参考答案:A略9.用二根铂丝作电极插入KOH溶液中,分别向两极通入甲烷和氧气,可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是(

)A.通氧气的铂极为负极B.此电池反应为CH4+2O2====CO2+2H2OC.此电池放电时,KOH浓度减小D.此电池放电时,电子由负极通过电解质溶液移向正极参考答案:C略10.下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容,小王应该注意补充的微量元素是

No项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.5~51×1012/L2血红蛋白75110~150g/L3血小板计数205.5100~300109/L

A.硒

B.锌

C.铁

D.碘参考答案:C略11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=﹣483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0则金刚石比石墨的键能大C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣57.4kJ/mol则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,则△H1>△H2参考答案:C考点:热化学方程式.专题:化学反应中的能量变化.分析:A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;B、依据能量越高越活泼分析判断;C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热;D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量.解答:解:A、选项中生成的水是气体不是稳定氧化物,氢气的燃烧热不是241.8kJ/mol,故A错误;B、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,反应是吸热反应,金刚石能量高于石墨,所以金刚石比石墨的键能小,故B错误;C、已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol,则含20.0gNaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,故C正确;D、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H12C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热,焓变是负值,所以△H1<△H2,故D错误;故选C.点评:本题考查了热化学方程式的书写方法,燃烧热,中和热概念分析应用,掌握概念实质是关键,题目难度中等.12.下列说法正确的是(

)A.在共价化合物中也可能含有离子键

B.非金属元素形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物参考答案:C略13.下列说法不正确的是

A、甲烷和氯气反应,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B、用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D、苯酚显酸性,可与Na2CO3溶液反应生成CO2参考答案:D略14.某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质X的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()

A.可逆反应的化学计量数数:a>b+c

B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小

C.达到新平衡时,Y,Z浓度增大,K值变大。

D.达到新平衡时,加入物质X反应正动,X的转化率增大。参考答案:AD 15.密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)?R(g)+2L,如图所示R%是R的体积分数,t是时间,下列关于该反应的分析正确的是()A.正反应吸热,L为气体B.正反应吸热,L为固体或纯液体C.正反应放热,L为气体D.正反应放热,L为固体或纯液体参考答案:C考点:产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线.专题:化学平衡专题.分析:升高温度,化学平衡向着吸热方向进行,反之向着放热方向进行,增大压强,化学平衡向着气体系数和减小的方向进行,反之向着气体系数和增大的方向进行.解答:解:根据图示信息知道,压强不变,温度升高,R的百分含量减小,所以化学平衡逆向移动,说明正向是一个放热反应;温度不变,增大压强,R的百分含量减小,说明平衡逆向移动,则L为气体.故选C.点评:本题考查学生影响化学平衡移动的因素:温度、压强,注意控制变量法在解题中的应用,难度不大.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.根据下列实验装置图回答(装置用代号表示)①实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气时,应选用的发生装置是

;制氢气时应选用的发生装置是

,制二氧化碳时应选用的发生装置是

,检验二氧化碳气体可选用D装置,其装置中盛放的试剂一般是

。②用锌粒和浓盐酸反应制氢气,将制成的气体通入硝酸银,有白色沉淀,说明氢气中含有(写化学式)

,写出产生白色沉淀的化学反应方程式为

,若要制出纯净的氢气,除发生装置外还应选用的一种装置是

;该装置中药品的作用是

。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(13分)化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧。A的相关反应如下图所示:已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为R-CH2CHO。根据以上信息回答下列问题:(1)A的分子式为

;(2)反应②的化学方程式是

;(3)A的结构简式是

;(4)反应①的化学方程式是

;(5)A的另一种同分异构体,其分子中所有碳原子在一条直线上,它的结构简式为

。参考答案:(13分)(1)C4H6O2

(2分)(2)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

(3分)(3)

(2分)(4)+nH2O

+nCH3COOH

(3分)(5)

(其他合理答案也给分)

略18.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:NH3·H2O:

Ba(OH)2:___________________________,NaHSO4:

NaHCO3:___________________________。参考答案:NH3·H2ONH4++OH—

Ba(OH)2=Ba2++2OH—NaHSO4=Na++H++SO42—

NaHCO3=Na++HCO3—

略19.二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚(CH3OCH3)。请回答下列问题:(1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)

△H=-90.8kJ·mol-1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H=-23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

△H=-41.3kJ·mol-1总反应:3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=

一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是:

(填字母代号)。a.压缩体积

b.加入催化剂

c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度

e.分离出二甲醚(CH3OCH3)(3)已知反应②:2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ·mol-1某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH

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