第八章 化学与可持续发展 单元检测题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page66页，共=sectionpages77页第八章《化学与可持续发展》单元检测题一、单选题1．下列说法正确的是A．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠B．明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂C．用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理D．合金的熔点一定比各成分金属的低2．下列说法不正确的是A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料3．海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．萃取4．下列关于食品添加剂的叙述错误的是A．亚硝酸钠是一种致癌物质 B．营养强化剂也是一种食品添加剂C．醋可同时用作调味剂和防腐剂 D．胡萝卜素是常见的着色剂5．人类历史上使用最早的金属是A．铜 B．铝 C．钛 D．铁6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（

）A．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成C．煤的干馏、煤的液化、石油的分馏和裂解均属于化学变化D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素7．下列说法不正确的是（

）A．司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金制品，硬度大于纯铜B．原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少SO2的排放C．DNA的结构、生理活性都与氢键相关D．工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的8．工业冶炼金属钠原理：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，这种金属冶炼的方法属于A．还原法 B．分解法 C．电解法 D．以上三种方法均是9．化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病10．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉B．有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生D．茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂11．下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是A．从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程B．海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等C．海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿D．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想12．镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图：其中说法正确的是A．上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应B．从MgCl2·6H2O到MgCl2的变化是物理变化C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯D．反应①的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓13．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．工业上用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝是因为氯化铝的熔点低C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁14．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是A．装置甲制备并检验乙烯 B．装置乙煤的干馏C．装置丙除去乙烷中的乙烯 D．装置丁提纯乙酸乙酯15．化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅B．厨房燃气泄漏时，要及时打开抽油烟机进行通风换气C．“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金D．绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境二、填空题16．I.按要求填空：(1)①丙烷的结构简式：___。②写出乙烯的结构式：___。(2)写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：___。(3)写出乙醇与钠反应的化学方程式：___。II.烃类物质在有机合成和有机化工中发挥着重要的作用，按要求填空。(1)某链状烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为___。(2)在常温常压下有CH4、C2H6、C3H8和C4H10四种气态烃。取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___(填分子式)。(3)如图所示，将浸透了石蜡油(分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色。③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生(甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟)。根据以上现象思考：A．用生成物最简单的同系物为例，写出②的反应方程式___。B．碎瓷片的作用是___。C．产生黑烟的原因是___。17．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是____________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__________________。(2)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为__________________。18．大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，请用物质的序号填空。①二氧化碳

②二氧化硫

③氮氧化物NOx(1)过量会导致温室效应加剧的主要物质是___。(2)会造成酸雨的物质是___。(3)会导致光化学烟雾的物质是___。三、计算题19．铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式___________。（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_______（填写化学式）。在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。（3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式____________________。（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。由图可知c点的沉淀是________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，两者的物质的量:________比________多。20．有一镁铝合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的盐酸中，恰好反应完。(1)关于合金的下列说法正确的有________。A．合金只能由两种或两种以上的金属组成B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程D．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低E．合金具备金属的特性(2)该合金中镁铝的质量分别为________g、________g。(3)反应中共收集到标况下的氢气的体积为___________L。(4)向反应后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH________L。四、实验题21．海洋是巨大的资源宝库，可以提取到我们需要的食盐、溴和碘。I.从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为：_______。(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为：_______。Ⅱ.实验：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响常温下，酸性KI溶液在空气中会被氧化为碘单质，现取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶液(含指示剂)，再分别加入2mol∙L−1的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：组别硫酸/mL蒸馏水/mL显色时间/si30120ii2V1140iii1V2200(3)V2=_______mL。通过实验Ⅰ、Ⅱ，本小组得出的实验结论为_______。Ⅲ.如图石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。(4)B中溶液褪色，是因为乙烯被_______。(5)C中溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______。(6)在D处点燃前必须进行的操作是_______。22．某学校课外探究小组在实验室中按照如图所示装置进行实验探究。(1)图示I中该课外探究小组模拟的是____(填化工工艺名称)，石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是____(填写序号，下同)。①只有甲烷

②只有乙烯

③烷烃和烯烃的混合物(2)装置II广口瓶中的冷水作用是____，试管底部有____产生。(3)装置III盛装的稀高锰酸钾溶液，随着反应的进行，可以观察到装置III的试管内溶液颜色的变化是____，这说明装置I试管的反应产物中有____产生。(4)装置IV中盛装的溴的四氯化碳溶液，该溶液颜色的变化是____，为了验证烯烃与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法?____。(5)该小组在装置IV具支试管的支管口用明火靠近，可以观察到有火焰产生，该操作的目的是_____。(6)写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式：____。答案第=page1515页，共=sectionpages88页答案第=page1414页，共=sectionpages88页参考答案：1．A【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，故过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应可生成硫酸钠，A正确；B．明矾不具有杀菌消毒作用，但是可以用作净水剂，B错误；C．用覆铜板制作印刷电路板，是利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜。同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用，C错误；D．合金的熔点不一定比各成分金属的低，铪是具有银白色光泽的稀有金属，其熔点为2227℃，而碳化铪为4160℃，D错误；故选A。2．C【详解】A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；B．分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；C．碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；故选C。3．C【详解】A．海水淡化是将海水中可溶性的盐分除去获得淡水的过程，过滤无法除去海水中可溶性盐，无法获得淡水，故A不符合题意；B．蒸发后得到的是海水中的盐分，不能获得淡水，故B不符合题意；C．蒸馏

是把水从海水中分离出来，冷却后获得淡水，故C符合题意；D．萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故D不符合题意；答案选C。4．D【详解】A．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故A正确；B．营养强化剂是提高食品营养价值的一类添加剂，如加碘食盐，加铁酱油等，故B正确；C．醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，可作调味剂，醋酸能使抑制细菌的生长，起到防腐作用，可作防腐剂，醋可同时用作调味剂和防腐剂，故C正确；D．胡萝卜素是一种营养素，不是着色剂，故D错误；故选D。5．A【解析】金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现。【详解】由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜。铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，钛，难于提炼，在高温下化合能力极强，可以与氧、碳、氮以及其他许多元素化合。故选A。6．C【详解】A.氢氧化铁胶体、淀粉溶液都是胶体，均具有丁达尔效应，故A正确；B．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是认识分子和制造分子，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成，故B正确；C.煤的干馏、煤的液化、石油的裂解都有新物质生成，均属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，故C错误；D.榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素，故D正确；故选C。7．D【详解】A．司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，所以硬度大于纯铜，故A正确；B．原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少生成SO2的质量，故B正确；C．DNA分子中碱基对之间存在氢键，影响了DNA的结构和生理活性，故C正确；D．胶体粒子带电，而胶体不带电，故D错误；故答案选D。8．C【详解】根金属活动性不同，冶炼方法也不同，电解熔融的金属化合物的方法治炼活泼金属，比如K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、

Cu的冶炼是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，Hg及活泼性更弱的金属可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，冶炼金属钠反应式为：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，这种金属冶炼的方法属于电解法，C正确；故选C9．C【详解】A．过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确；C．生铁中的含碳量为2%~4.3%，钢中的含碳量为0.03%~2%，生铁含碳量高，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故C错误；D．放射性同位素可以用于透视和放疗，因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故D正确；答案选C。10．B【详解】A.生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉，A正确；B.有机玻璃属于有机合成材料，B错误；C.导致光化学烟雾的主要气体为氮氧化物，新能源汽车的推广与使用可减少氮氧化物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，C正确；D.茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂，D正确。答案为B。11．B【详解】A．因为海水中溴的浓度非常低，直接提取会消耗大量的资源，从海水中提取溴单质的工艺流程包括浓缩、氧化、富集、提取，故A正确；B．海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法和离子交换法，过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能得到淡水，故B错误；C．海底资源丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，故C正确；D．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想，适当开发，故D正确；答案选B。12．C【分析】贝壳锻烧得到CaO、②、③反应为分解反应，CaO与水得到石灰乳为化合反应，向海水中加入石灰乳，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，在HCl气流中加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁。【详解】A．贝壳转化为CaO、②、③反应为分解反应，CaO转化为石灰乳为化合反应，①及与盐酸反应为复分解反应，③为氧化还原反应，没有置换反应，故A错误；B．因为、为纯净物，故两者到的变化是一种物质变成另外一种物质，所以是化学变化，故B错误；C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；D．反应①用的是石灰乳，故不可拆成离子形式，故D错误；故选C。13．C【详解】A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解，不是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应，故A错误；B．氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法治炼铝，故B错误；C．铁在常温下在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化物薄膜，因此铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，故C正确；D．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，搅拌后，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀，故D错误；故选C。14．C【详解】A．装置甲生成乙烯同时会有二氧化硫生成，两者都能使溴水褪色，故A不符合题意；B．煤的干馏是隔绝空气加强热，故B不符合题意；C．装置丙除去乙烷中的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，故C符合题意；D．提纯乙酸乙酯常用简单蒸馏的方法，故D不符合题意。综上所述，答案为C。15．C【详解】A．太阳能电池片的材料主要是硅，A项错误；B．厨房燃气泄漏时，不能打开抽油烟机进行通风换气，避免电火花引起火灾，应直接开窗通风，B项错误；C．生铁是铁和碳的合金，C项正确；D．绿色化学是利用化学技术从源头上消除或减少污染的产生，D项错误。故选C。16．

CH3CH2CH3

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

C9H20

C4H10

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

催化剂

烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧【详解】Ⅰ．(1)①丙烷的结构简式为CH3CH2CH3；②乙烯含有碳碳双键，结构式为；(2)乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；(3)乙醇中的羟基可以和钠发生置换反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；Ⅱ．(1)链状烷烃的通式为CnH2n+2，所以有12n+2n+2=128，解得n=9，所以化学式为C9H20；(2)1molCH4可以消耗2molO2，1molC2H6可以消耗3.5molO2，1molC3H8可以消耗5molO2，1molC4H10可以消耗6.5molO2，所以消耗氧气最多的是C4H10；(3)A．生成物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，说明生成物中含有碳碳双键，最简单的同系物为CH2=CH2，与溴的加成反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；B．该反应中碎瓷片为催化剂，加快反应速率；C．烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧，生成大量的碳颗粒，即黑烟。17．

污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高

光能（或太阳能）转化为化学能【详解】(1)与汽油相比，氢气作为燃料具有很多优点，如污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高等（至少答出两点）；碱性氢氧燃料电池中H2在负极失电子结合生成H2O，其电极反应式为：，故答案为：污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高；；(2)利用太阳能直接分解水产生氢气和氧气，其能量转化形式为光能（或太阳能）转化为化学能。18．

①

②③

③【详解】(1)二氧化碳会加剧温室效应，故选①；(2)二氧化硫形成硫酸型酸雨，氮氧化物形成硝酸型酸雨，故选②③；(3)氮氧化物导致光化学烟雾，故选③。19．

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

Fe2（SO4）3

KSCN溶液

溶液变为血红色

明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

BaSO4

BaSO4

Al(OH)3【详解】（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为Fe2（SO4）3。在该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液变质；（3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，常用作净水剂，有关的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；c点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时产生的沉淀只有BaSO4；在a-b发生反应A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：BaSO4比Al（OH）3多。点睛：本题考查学生离子之间的反应知识，结合图象知识来考查，增加了难度，熟悉每一段图中对应的化学反应是解答本题的关键，根据整个过程中离子之间的反应以及用量来确定沉淀的量的多少。20．

BDE

24g

27g

56

1【分析】(1)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低。(2)镁铝合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液为MgCl2和AlCl3的混合液；设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol，则24a+27b=51；另外反应后MgCl2和AlCl3的混合液为电中性，则：2a+3b=5；(3)根据电子守恒即可解得反应中生成氢气的物质的量。(4)向反应后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得溶液为NaCl，由电荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)。【详解】(1)A．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的物质，故A错误；B．合金的硬度一般比成分金属大，故B正确；C．镁铝熔成合金的过程是一个物理过程，故C错误；D．合金的熔点一般比成分金属低，，故D正确；E．合金是具有金属特性的物质，故E正确；故答案为BDE；(2)镁铝合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液为MgCl2和AlCl3的混合液；设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol，则24a+27b=51；另外反应后MgCl2和AlCl3的混合液为电中性，则：2a+3b=5；解方程组24a+27b=51、2a+3b=5得：a=b=1，故镁铝合金中Mg的质量为1mol×24g/mol=24g、Al的质量为1mol×27g/mol=27g；(3)设反应中生成氢气的物质的量为nmol，根据电子守恒可得1mol×2+1mol×3=nmol×2，解得：n=2.5，则所得氢气在标况下的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L；(4)向反应后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得溶液为NaCl，由电荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)=1L×5mol·L－1=5mol，则所加NaOH溶液中NaOH的物质的量为5mol，溶液体积为=1L。【点睛】考查混合物反应的计算，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，利用电子守恒可计算反应中生成氢气的物质的量，利用所得溶液是电中性的，可计算溶液中Cl-与Mg2+和Al3+之间的电荷守恒关系，另外沉淀量最大时n(Cl-)=n(Na+)也是利用电荷守恒得到的，这是解题的突破点。21．(1)富集溴元素(2)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(3)

2

其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大(4)氧化(5)CH2=CH2+Br2→(6)检验乙烯的纯度【分析】海水提取溴单质，主要先浓缩海水得到，将氯气通入到海水中得到低浓度的Br2溶液，再用热空气吹出，再用二氧化硫水溶液吸收，得到含HBr的溶液，再用氯气氧化得到工业溴。探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，要固定变量，只能改变其中一个变量，其他量不能变。石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4，乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，前者发生加成反应，后者发生氧化反应。【详解】（1）步骤I中已获得Br2，但得到的是低浓度的Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为富集溴元素；故答案为：富集