高考化学一轮专题训练-物质结构与性质

试卷第=page1515页，共=sectionpages1616页试卷第=page1616页，共=sectionpages1616页高考化学一轮专题训练——物质结构与性质1．（2022·天津和平·统考三模）可从铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)和闪锌矿(主要成分是ZnS)得到锌。(1)Zn2+基态核外电子排布式为____。(2)铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)，加入氯化铵和水，浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式____。氨分子的VSEPR模型为____，中心原子的杂化轨道类型为____。(3)CuSO4能活化ZnS，地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，试推测其原因是____。(4)ZnS的晶胞结构如图所示：在ZnS的晶体中与S2-离子距离相等且最近的Zn2+的个数是____。其晶胞边长为540.0pm，密度为____(列式并计算)。(5)取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3~4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol·L-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。已知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mol·L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139g，则样品中氧化锌的质量分数为____(用代数式表示)，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____。2．（2022·上海普陀·统考二模）Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。(1)写出Na+电子式____，比较Na+和Cl-的半径大小____，NaCl属于___晶体。(2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有____(至少写出2种)。(3)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式____。反应中生成的Cl2可用____吸收制备漂粉精。NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。(4)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。实验操作实验数据写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式___，OH-未参与该反应的实验证据是____。(5)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因____。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因____。3．（2022·全国·高三专题练习）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在和的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成的致密的保护层“发蓝”，其过程可用下列化学方程式表示：①；②；③。

回答下列问题：(1)基态原子的外围电子轨道表示式为___________，与同周期，未成对电子数比的未成对电子数多的元素有___________(填元素名称)。(2)H、N、O元系的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，第二周期中比O原子的第一电离能大的元素有___________种。(3)与互为等电子体的粒子为___________(填粒子符号，任写一种)(4)由于d轨道处于未充满状态，铁的水合离子会具有一定的颜色，如呈淡紫色。但是的水解程度严重，故强酸的铁盐溶于水得不到淡紫色，而是水解生成黄色的及如图所示的二聚体。1个二聚体中含有___________个键。(5)与钠同周期的金属元素的单质熔沸点由高到低的顺序为___________(用元素符号表示)，原因为___________。(6)的晶胞结构如图甲所示，晶胞中O离子的配位数为___________。已知该晶胞中a原子的坐标参数为，b原子的坐标参数为，则c原子的坐标参数为___________。(7)铁的氧化物除了，还有氧化亚铁，氧化亚铁晶胞与的相似，的晶胞如图乙所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为，其中包含有和，若该晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为___________(用含、的代数式表示，列出计算式即可)。4．（2022秋·宁夏银川·高三校考阶段练习）我国科学家在2021年《Natural·Chemical》发表了研究成果—AgCrS2在室温下具有超离子行为。回答下列问题：(1)基态铬原子核外电子排布式为_______，基态硫原子核外电子运动状态有_______种。(2)铬的化合物氯化铬酰(CrO2Cl2)，熔点95.6℃、沸点117℃，易溶于CCl4，可作为化工生产中的氧化剂。能通过反应K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑来制备。①反应方程式中的非金属元素电负性由大到小的关系为_______(用元素符号表示)。②固态CrO2Cl2属于_______

晶体。化合物COCl2中存在的共价键类型是_______。(3)中S的杂化轨道类型为_______。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是_______。(4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为_______，1个钙原子与_______个氧原子等距离且最近，已知钙和氧的最近距离为anm，则该晶体的密度为_______g/cm3(列出计算式，NA为阿伏伽德罗常数的值)。5．（2021·全国·高三专题练习）硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。(2)的沸点低于，其原因是_______。(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。A．I中仅有键B．I中的键为非极性共价键C．II易溶于水D．II中原子的杂化轨道类型只有与E．I~III含有的元素中，O电负性最大(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。①X的化学式为_______。②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。6．（2022·全国·高三假期作业）富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。(1)基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有___________个伸展方向(取向)；基态Mn原子的电子排布式为___________。(2)Ni2+在水中以水合离子[Ni(H2O)6]2+形式存在，它与乙二胺(，简写为en)反应后溶液变为蓝色，反应为：[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2]2+(蓝色)+4H2O。①1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为___________，分子中电负性最大的元素是___________；②Ni(H2O)6]2+中H2O与Ni2+之间以___________键结合在一起，在与乙二胺反应的过程中，Ni2+的轨道杂化类型是否发生改变？___________

(填“是”或“否”)；③沸点：乙二胺(116°C)＜乙二醇(197°C)，其原因是：___________。(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。已知TiO2为四方晶系(长方体形)，晶胞参数为459pm、459pm、295pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。①该晶胞中O原子的数目为___________。②设NA为阿伏加德罗常数的值，TiO2的摩尔质量为80g/mol，则TiO2晶胞的密度为___________g·cm-3(列出计算表达式)7．（2022秋·山东济南·高三济南一中校考开学考试）最近合成的一种铁基超导材料CaxFeyAsz(相对分子质量为M)，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，回答下列问题：(1)基态As原子价电子排布式为_______。(2)As、Fe、Ca电负性由大到小的顺序为_______。FeCl3的沸点(319°C)高于AsCl3的沸点(130.2°C)，原因是_______。(3)该材料的化学式为_______，已知：体心的Ca原子与顶点的Ca原子有着相同的化学环境(化学环境受周围粒子的数目与距离所影响)，该晶胞的晶胞参数为apm、apm、cpm，晶胞中As原子1和As原子2的分数坐标分别为_______、_______。(4)设阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含M的代数式表示)。8．（2022·全国·高三专题练习）铜、银、金在元素周期表中属于同一族元素，应用很广。(1)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其成分为BaCuSi4O10。写出该物质中基态铜离子的价电子排布式______(2)铜可形成多种配合物，如[Cu(NH3)4]SO4、K2[Cu(CN)3]等。配离子Cu(CN)中σ键和π键的个数比为___，中心离子Cu＋的杂化类型是sp2，该配离子的空间构型为___；CN-中配位原子是_____(填名称)，原因是___。(3)金性质稳定，常用作饰品，但金可以被王水溶解，其方程式为Au＋HNO3＋4HCl=H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，该反应中形成的化学键有___________。a．金属键

b．离子键

c．配位键

d．极性键

e．非极性键

f．氢键(4)由Cs、Au、Cl三种元素组成的化合物其晶胞如下图。小球为Cl，面上大球为Cs，其余球为Au。该化合物中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配合阴离子，它们分别是[AuCl4]-和___________，该化合物的化学式为___________。(5)某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为NA，写出储氢后晶体密度的计算式___________g·cm-3(不需要计算出结果)。9．（2022·全国·高三专题练习）中国科学技术大学吴长征教授实验课题组和武晓君教授理论计算课题组合作，成功得到非范德华力层状材料AM2X2(A=单价离子，M=三价离子，X=氧族元素)。团队发现纳米片的离子导电性随着厚度降低而大幅提高。请回答下列问题。(1)基态Cr原子的价电子排布式为_______；基态硫原子核外最多有_______个电子顺时针旋转。(2)图1为一种含铬元素的化学物。该配合物中铬的配位数为_______；其中C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______。(3)离子中，是配位体，的结构与相似，可却不能与形成配离子，其主要原因是_______。(4)硒属于氧族元素，在中，Se的杂化类型为_______；的空间构型为_______。(5)某含铬化合物立方晶胞如图2所示。与钙原子最近且等距离的氧原子有_______个；钙和氧的最近距离为anm，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶体密度为_______(用含a、NA的代数式表示)。10．（2022·全国·高三专题练习）热电材料可实现热能和电能的直接相互转换，我国科学家以铬掺杂的硒化铅作为研究对象，改写了室温热电优值记录。回答下列问题：(1)Cr元素属于元素周期表的_______区，其基态原子的价层电子排布式为_______。(2)铅(Pb)在元素周期表中位于第六周期，与碳同族，则电负性Pb_______Se(填“＞”、“＜”或“=”)(3)分子中的杂化轨道类型为_______，可溶于水，而难溶于水，原因是_______。(4)金属的晶胞结构示意图如下，其晶胞参数为，列式计算该晶胞的空间利用率为_______(列出计算式即可，不必化简)(5)火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，如同结晶一般，称为“岩浆晶出”。实验证明，岩浆晶出的次序与晶格能的大小有关，如下面两种氧化物：氧化物晶格能晶出次序3401先3223后则和两种矿物，晶出次序优先的物质是_______，原因为_______。(6)具有型的晶体结构，其晶体结构如下图所示，晶胞中的配位数为_______，若晶胞密度为，则两个之间的最短距离为_______nm(列出计算式，设为阿伏加德罗常数值)。11．（2022·安徽·校联考模拟预测）2021年10月18日出版的《自然-化学》刊登了我国科学技术大学吴长征团队的研究新成果：AgCrS2在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。(1)基态铬原子电子排布式为_______，以顺时针方向自旋的电子最多有_______个，第一电离能P＞S的原因是_______。(2)等微粒中，则H2S的中心原子杂化类型为_______，键角SO2________SO3(填“＞”、“＝”、“＜”)，的空间构型是_______。(3)CrF3、CrBr3的熔点分别为1100℃、79℃，其可能的主要原因是_______。(4)氧铬酸钙是一种复合材料，可用于配制无机防锈颜料等，其晶胞结构如图①已知A、B的原子坐标参数分别为(1，0，0)、(0，1，0)，则C的原子坐标参数为_______。②氧铬酸钙的化学式为_______，该晶体密度为ρg/cm3，钙和氧的最近距离为anm，则代表阿伏加德罗常数NA=_________mol-112．（2022·黑龙江哈尔滨·哈师大附中校考模拟预测）氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：(1)基态N原子的核外电子排布式为_______，第一电离能_______(填“大于”或“小于)。(2)①N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。②的键角_______的键角(填“大于”或“小于)，原因为_______。(3)写出溶于氨水形成配合物的离子方程式_______。(4)是一种全氮阳离子形成的高能物质，其阳离子结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_______。(5)科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN₃，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为anm。①与La紧邻的N个数为_______。②在，晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于_______位置，N处于_______位置。③设La、W、N的式量分别为阿伏加德罗常数的值为则该晶体的密度为_______(列出计算表达式)。13．（2022·内蒙古赤峰·统考模拟预测）锌是一种重要金属，原子序数为30.回答下列问题：(1)锌元素位于元素周期表_______区，Zn的价层电子排布式为_______。(2)Zn2+能形成多种配位化合物，在[Zn(NH3)4]2+中，提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。(3)一种锌的配合物结构简式如图所示，结构中的C原子有_______种杂化方式，其中标注“★”的C原子为_______杂化。(4)已知NH3和H2O的空间结构和相应键角如图所示，试解释H2O的键角小于NH3键角的原因：_______。(5)立方闪锌矿(ZnO)的晶胞结构如图所示，若晶体密度为dg·cm-3，则距离最近的氧原子与锌原子核间距离为_______cm(用含d和NA的代数式表示)。14．（2022·全国·高三专题练习）云南省曲靖市物华天宝，资源丰富，煤炭、磷、铅、锌、锑等资源储量位居全省前列，会泽县“斑铜”技艺更是闻名全国。2021年12月，中国有色金属工业协会授予曲靖市“绿色晶硅光伏之都”称号。(1)晶体硅中Si原子的杂化方式是____，基态Zn原子核外电子排布式为____，基态Cu原子核外有____种能量不同的电子。(2)磷化亚铜(Cu3P)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化亚铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为____；Si、P、S的第一电离能(I1)由大到小的顺序为____。(3)一种铜金合金具有储氢功能。其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为____。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图1)，该晶体储氢后的化学式为____。(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的____的空隙中。若晶体密度为ag·cm-3，P与最近的Cu原子的核间距为____nm(用含NA的代数式表示)。15．（2022·全国·高三专题练习）碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲()与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。回答下列问题：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为_______。(2)红色配合物中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_______。(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为_______、_______。(4)红色配合物的中心原子的配位数为_______。(5)红色配合物中不存在的作用力有_______。A．σ键B．π键C．离子键D．氢键E.配位键(6)上世纪末，科学家合成了硬度超过金刚石的晶体，该晶体的硬度比金刚石大的原因是_______。(7)碳化硅俗称金刚砂，也是一种硬度很大的固体，其晶胞结构如下图所示，Si原子的配位数是_______。已知相邻的碳硅原子的核间距为dpm，阿伏伽德罗常数数值为，该晶体的密度为_______(列出计算式)。16．（2022·全国·高三专题练习）I.和均可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图所示。回答下列问题：(1)基态Ti和Mn原子中未成对电子数之比为_______。(2)CO2和·CHO中碳原子的杂化形式分别为_______、_______。(3)HCHO的空间构型为_______。(4)金属钛和锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。已知金属锰有多种晶型，y型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列_______(填编号)。II.2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。、聚乙二醇、、和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：(5)Fe的基态原子的价电子排布式为_______。(6)乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸点高出100℃，原因是_______。III.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl3∙H2O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有C1原子的分布图和原子分数坐标。LiCl3∙H2O的摩尔质量为，设为阿伏加德罗常数的值。(7)该晶胞中Cl原子的数目为_______，晶体的密度为_______(列出计算表达式)。17．（2022·广东·模拟预测）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。(1)基态铁原子的核外电子排布式为_______。(2)V原子位于元素周期表的第_______族。V2O5的结构式如下图所示，V2O5分子的σ键和π键数目之比为_______。(3)2-巯基烟酸氧钒配合物(如下图)是副作用小的有效调节血糖的新型药物，含有C、S、N等多种非金属元素。①该配合物中C的杂化方式是_______。②H2SO4比H2CO3的酸性强，原因是_______。③NH3和NF3分子相比较，键角较大的是_______，原因是_______。(4)钒的某种氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为_______；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为(0，0，0)，则b点原子的分数坐标为_______；已知该氧化物晶体的密度为ρg·cm-3。则晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。18．（2022·广东·高三专题练习）铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用，如我国商代后期铸造出的工艺精湛的铜合金制品司母戊鼎，以及宋代王希孟《千里江山图》中所使用的绿色颜料铜绿[主要成分为等。请回答下列问题：(1)基态Cu的价电子电子排布式为_______。(2)铜绿中阴离子的空间构型为_______。(3)铜的某种配合物结构如图，该配合物中的配位数为_______，其所含元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序排列为_______。该配合物中碳原子的杂化方式为_______。(4)钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2和+3，Y元素的化合价为+3，该物质的化学式为_______，该物质中与的个数比为_______。(5)已知铜、锌等可形成黄铜合金，其晶胞结构如图b，已知：晶胞参数为anm。①与Cu原子等距离且最近的Cu原子有_______个。②黄铜合金晶体密度为_______g·(设为阿伏加德罗常数的值)答案第=page3535页，共=sectionpages1919页答案第=page3434页，共=sectionpages1919页参考答案：1．(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2)

ZnO＋2NH＋2NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2+＋3H2O

四面体

sp3(3)在相同温度下，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)（或相同温度下，CuS比ZnS更难溶）(4)

4

(5)

偏低【解析】(1)Zn的原子序数为30，则Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。(2)由题目信息可知，ZnO加入氯化铵和水，反应生成[Zn(NH3)4]2+，则反应的离子方程式为：ZnO＋2NH＋2NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2+＋3H2O，氨分子有3个键和1个孤电子对，则VSEPR模型为四面体，中心原子的杂化轨道类型为sp3；故答案为：ZnO＋2NH＋2NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2+＋3H2O；四面体；sp3。(3)CuSO4溶液向地下深层渗透时，遇到难溶的ZnS，转变为了CuS，是由于ZnS沉淀转化为了难溶的CuS，即相同温度下，CuS比ZnS更难溶。故答案为：在相同温度下，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)（或相同温度下，CuS比ZnS更难溶）。(4)观察ZnS的晶胞结构，据均摊法可知S2-离子数为，Zn2+在晶胞内部也有4个，每个S2-与周围的4个带相反电荷的Zn2+构成正四面体，同样每个Zn2+也与周围的4个S2-构成正四面体，故其配位数为4，则密度；故答案为：4，。(5)根据n=cV先求出EDTA的消耗量为mol，这些EDTA对应的氧化锌的质量为0.08139aVg，因此氧化锌的质量分数为，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，导致标准液消耗量较少，测定结果偏低。故答案为：，偏低。2．(1)

Na+

r(Na+)<r(Cl-)

离子(2)NaOH、H2、Cl2等(3)

6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑

石灰乳(4)

Ca2++CO=CaCO3↓

滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变(5)

HCO+H+=CO2↑+H2O，NaHCO3能结合H+，从而治疗胃酸过多

小苏打在中和胃酸的同时会产生很多二氧化碳，这些气体可能会诱发消化道穿孔【解析】（1）钠离子的电子式为Na+，钠离子核外有2个电子层，10个电子，氯离子核外有3个电子层，18个电子，所以氯离子半径大于钠离子半径。NaCl中钠离子和氯离子通过离子键结合，NaCl属于离子晶体。（2）氯碱工业为电解饱和食盐水溶液，生成NaOH、Cl2和H2。（3）根据该反应方程式的部分反应物和产物可知，该反应中I元素化合价由0价升高为+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价从+5价降为-1价和0价，KClO3为氧化剂，此外反应物中应有水参与，根据转移电子数量守恒，得出该反应方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。漂粉精可由石灰乳和Cl2反应制得。（4）碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓。滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变，说明反应过程中OH-没有被消耗，OH-未参与该反应。（5）人体胃液中含有较多的盐酸，碳酸氢钠可与盐酸反应从而降低氢离子浓度治疗胃酸过多，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O。小苏打和盐酸反应会产生较多的二氧化碳，如果处于胃溃疡的活动期，则生成的二氧化碳可能会诱发胃穿孔等。3．(1)

铬锰(2)

O＞N＞H

3(3)PH3或H3O+(4)30(5)

Al＞Mg＞Na

它们均为金属晶体，离子半径越小，所带电荷越多，金属键就越强，熔沸点越高。半径：Al3+＜Mg2+＜Na+，所带电荷：Al3+＞Mg2+＞Na+，所以熔沸点：Al＞Mg＞Na(6)

8

（）(7)×1010【解析】(1)基态原子的外围电子排布式为3d64s2，则外围电子轨道表示式为；与同周期的铬未成对电子有6个，锰有5个，未成对电子数比的未成对电子数多。(2)电负性是原子对键合电子的吸引力，同周期从左到右，电负性逐渐增强，H的质子数比较少，电负性比N和O小，则H、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞H；同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但由于N的2p能级是半充满结构，其第一电离能比其后的O大，所以第二周期中比O原子的第一电离能大的元素有N、F、Ne三种。(3)等电子体是原子总数相同、价电子总数也相同的微粒，和互为等电子体的粒子有PH3或H3O+。(4)1个二聚体中有8个水分子，每个水分子中有2个O-H键，二聚体中还含有2个O-H键、12个Fe-O键，所以1个二聚体中共有2×8+2+12=30个键。(5)与钠同周期的金属元素的单质有镁和铝，熔沸点由高到低的顺序为Al＞Mg＞Na。它们均为金属晶体，离子半径越小，所带电荷越多，金属键就越强，熔沸点越高。半径：Al3+＜Mg2+＜Na+，所带电荷：Al3+＞Mg2+＞Na+，所以熔沸点：Al＞Mg＞Na。(6)根据的晶胞结构图示，共有白球4个，黑球8个，所以白球代表O2-，黑球代表Na+，O2-周围有8个Na+，所以O2-的配位数为8。该晶胞中a原子的坐标参数为，b原子的坐标参数为，c位于晶胞内部，若将该晶胞分成8个等大的小晶胞，c在大晶胞的右后上小晶胞的体心，则c原子的坐标参数为（）。(7)1个NaCl晶胞含有4个Na+和4个Cl-，则1个晶胞中也有“4个”，1个晶胞的质量为，晶胞体积为，晶胞边长a3=V，则a=×1010pm。4．(1)

1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1

16(2)

O＞Cl＞C

分子晶体

σ键和π键(3)

sp3

均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大，H2S、H2Te、H2Se相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，H2O分子之间存在分子间氢键，溶沸点最高(4)

(1，，)

12

【详解】（1）铬的原子序数为24，基态铬原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1，核外电子有多少个即有多少种运动状态电子，所以基态硫原子核外电子运动状态有16种；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1，16。（2）①反应方程式中涉及的非金属元素为C、O、Cl，其电负性由大到小的关系为O＞Cl＞C，②氯化铬酰(CrO2Cl2)，熔、沸点较低，且易溶于CCl4，属于分子晶体，化合物COCl2中存在碳氧双键，所以共价键类型是σ键和π键。故答案为：O＞Cl＞C，分子晶体，σ键和π键。（3）中的S有4个σ键，没有孤电子对，所以S的杂化轨道类型为sp3，氧族元素氢化物均为分子晶体，其中H2O分子之间存在分子间氢键，溶沸点最高，H2S、H2Te、H2Se相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，熔沸点逐渐升高。故答案为：sp3，均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大，H2S、H2Te、H2Se相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，H2O分子之间存在分子间氢键，溶沸点最高。（4）根据氧铬酸钙的立方晶胞图以及A、B的原子坐标可知C的原子位于晶胞右侧面的面心，其坐标为(1，，)，氧原子位于晶胞的面心，钙原子位于晶胞的顶点，每个钙原子与12个氧原子等距离且最近，根据均摊法计算晶胞中有3个氧原子，1个铬原子和1个钙原子，由钙和氧的最近距离为anm可得晶胞的边长为anm，由密度计算公式可得。故答案为：(1，，)，12，。5．(1)4s24p4(2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高(3)BDE(4)O、Se(5)

＞

正四面体形(6)

K2SeBr6

【详解】（1）基态硫原子价电子排布式为3s23p4，与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s24p4；故答案为：4s24p4。（2）的沸点低于，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高；故答案为：两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。（3）A．I中有键，还有大π键，故A错误；B．Se−Se是同种元素，因此I中的键为非极性共价键，故B正确；C．烃都是难溶于水，因此II难溶于水，故C错误；D．II中苯环上的碳原子和碳碳双键上的碳原子杂化类型为sp2，碳碳三键上的碳原子杂化类型为sp，故D正确；E．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此I~III含有的元素中，O电负性最大，故E正确；综上所述，答案为：BDE。（4）根据题中信息IV中O、Se都有孤对电子，碳、氢、硫都没有孤对电子；故答案为：O、Se。（5）根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为＞。中Se价层电子对数为，其立体构型为正四面体形；故答案为：＞；正四面体形。（6）①根据晶胞结构得到K有8个，有，则X的化学式为K2SeBr6；故答案为：K2SeBr6。②设X的最简式的式量为，晶体密度为，设晶胞参数为anm，得到，解得，X中相邻K之间的最短距离为晶胞参数的一半即；故答案为：。6．(1)

3

1s22s22p63s23p63d54s2##[Ar]3d54s2(2)

4

N

配位

否

氧元素的电负性大于氮，所以乙二醇中的氢键更稳定，沸点也比乙二胺要高(3)

4

【解析】（1）O原子的核外电子排布为1s22s22p4，其能量最高的电子是2p电子，该电子的电子云在空间有3个伸展方向；Mn元素为25号元素，基态Mn原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；（2）①乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，C原子呈4个σ键，无孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故含sp3杂化的原子个数为4；元素非金属性越强电负性越大，故分子中电负性最大的元素是N；②Ni(H2O)6]2+中H2O与Ni2+之间以配位键结合在一起；在与乙二胺反应[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2]2+(蓝色)+4H2O的过程中，乙二胺中的两个N原子分别与Ni2+形成配位键，发生螯合，故Ni2+的配位数仍然是6，轨道杂化类型未发生改变；③乙二胺的沸点低于乙二醇，是由于受到分子间氢键的影响。氧元素的电负性大于氮，所以乙二醇中的氢键更稳定，沸点也比乙二胺要高，答案为氧元素的电负性大于氮，所以乙二醇中的氢键更稳定，沸点也比乙二胺要高；（3）原子分数坐标为(0.19，0.81，0.5)、(0.81，0.19，0.5)的O原子位于晶胞体内，原子分数坐标为(0.31，0.31，0)、(0.69，0.69，0)的O原子位于晶胞的面上，利用均摊法可计算出晶胞中O原子的个数为2+4=4；根据O原子个数和TiO2的化学式可知，该晶胞有2个Ti原子，则晶胞密度=g·cm-3。7．(1)4s24p3(2)

As>Fe>Ca

二者均为分子晶体，FeCl3的极性更强(3)

CaFe2As2

(0，0，0.628)

(0.5，0.5，0.128)(4)【解析】（1）As是33号元素，基态As原子电子排布式为［Ar］3d104s24p3，价电子排布式为4s24p3；（2）非金属性越强，电负性越大，非金属性As>Fe>Ca，所以电负性由大到小的顺序为As>Fe>Ca。二者均为分子晶体，FeCl3的极性更强，所以FeCl3的沸点(319°C)高于AsCl3的沸点(130.2°C)；（3）根据均摊原则，晶胞中Fe原子数是、As原子数是、Ga原子数是，该材料的化学式为CaFe2As2；根据坐标系，晶胞中As原子1的分数坐标分为(0，0，0.628)；体心的Ca原子与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，则体心的Ca离As原子2的距离为0.372c，体心Ga坐标为(0.5，0.5，0.5)，As原子2的分数坐标为(0.5，0.5，0.128)。（4）设阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为g·cm-3。8．(1)3d9(2)

1：1

平面三角形

碳

N元素电负性较大，不易提供孤电子对(3)cd(4)

[AuCl2]-

CsAuCl3(5)【解析】（1）根据化合物中所有元素化合价代数和为0，列式有2+x+4×4-2×10=0，解得x=2，Cu的化合价为+2，Cu的价电子排布式3d104s1，当失去2个电子时价电子排布式变为3d9；（2）配离子Cu(CN)中σ键数为6，CN-的结构为有2个π键，配离子Cu(CN)中中π键数为6，所以配离子Cu(CN)中σ键和π键的个数比为1：1，配离子Cu(CN)中心离子杂化方式为sp2，该配离子的空间构型为平面三角形，CN-中配位原子是碳，因为N元素电负性较大，不易提供孤电子对；（3）反应Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O中，生成物中H[AuCl4]存在配位键和极性共建，生成物NO和H2O存在极性共价键；故选cd。（4）由图可知，金原子有2种不同的化学环境，分别和2个氯原子或者和4个氯原子结合，分别是[AuCl2]-和[AuCl4]-，根据均摊法可知晶胞中Cs的个数为：8×=4，Cl的个数为10+8×=12，Au的个数为：8×+4×+2×=4，故该化合物的化学式为：CsAuCl3；（5）Cu原子个数=6×=3，Ag原子个数=8×=1、H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中，Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙有8个，H原子储在该空隙中个数为8，化学式为式为：Cu3AgH8，晶胞的质量为：，晶胞的体积为：(anm)3=a3×10-21cm3，晶胞的密度为：ρ===g/cm3；9．(1)

3d54s1

9(2)

6

C＜O＜N(3)NF3分子中F原子电负性强，吸电子，使得N原子上的孤电子对难与Ag+形成配位键(4)

sp3

三角锥形(5)

12

【解析】(1)已知Cr是24号元素，故基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，S为16号元素，故基态硫原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故其核外最多有1s1个、2s1个、2p3个、3s1个、3p3个一共有9个电子顺时针旋转，故答案为：3d54s1；9；(2)由题干图1所示含铬络合物的结构简式可知，Cr周围形成有6个配位键，故该配合物中铬的配位数为6，其中C、N、O三种元素为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与VA大于同周期相邻元素，则C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N，故答案为：6；C＜O＜N；(3)离子中，是配位体，的结构与相似，可却不能与形成配离子，其主要原因是NF3分子中F原子电负性强，吸电子，使得N原子上的孤电子对难与Ag+形成配位键，故答案为：NF3分子中F原子电负性强，吸电子，使得N原子上的孤电子对难与Ag+形成配位键；(4)硒属于氧族元素，在中中心原子Se周围的价层电子对数为：3+=4，则Se的杂化类型为sp3，根据价层电子对互斥理论可知，的空间构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；(5)由题干晶胞图示可知，与钙原子最近且等距离的氧原子位于面心上，故一共有3×8×=12个，设晶胞的边长为xnm，钙和氧的最近距离为anm，则有：a=，即x=nm，NA为阿伏加德罗常数值，一个晶胞中含有的Ca个数为：=1，Cr为1个，O个数为：=3，则一个晶胞的质量为：，一个晶胞的体积为：(×10-7cm)3=2×10-21cm3，则该晶体密度为，故答案为：12；。10．(1)

d

(2)＜(3)

杂化

是极性分子，而是非极性分子，水是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度更大(4)(5)

离子半径，因此晶格能，故品出次序优先(6)

6

【解析】(1)Cr元素属于元素周期表的d区，其基态原子的价层电子排布式为。故答案为：d；；(2)周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性增大，铅(Pb)在元素周期表中位于第六周期，与碳同族，则电负性Pb＜Ge＜Se(填“＞”、“＜”或“=”)故答案为：＜；(3)分子中原子价层电子对数为2+=4，杂化轨道类型为杂化，可溶于水，而难溶于水，原因是是极性分子，而是非极性分子，水是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度更大。故答案为：杂化；是极性分子，而是非极性分子，水是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度更大；(4)金属的晶胞结构示意图如下，其晶胞参数为，Pb的晶胞中含有铅原子数为8×+6×=4，其中铅原子半径为r，则铅原子体积为πr3，根据晶胞的结构图，晶胞的面对角线的长度为4r，所以晶胞的边长为2r=a，r=所以晶胞的体积为a3，所以铅晶胞中原子空间利用率=×100%=列式计算该晶胞的空间利用率为(列出计算式即可，不必化简),故答案为：；(5)和两种矿物，晶出次序优先的物质是，原因为离子半径，因此晶格能，故品出次序优先。故答案为：；离子半径，因此晶格能，故品出次序优先；(6)具有型的晶体结构，其晶体结构如下图所示，晶胞中的配位数为6，若晶胞密度为，铅原子数为8×+6×=4，Se原子数为12×+1=4，,则两个之间的最短距离为=nm(列出计算式，设为阿伏加德罗常数值)。故答案为：6；。11．(1)

1s22s22p63s23p63d54s1

15

磷原子的3p轨道上有3个电子，为能量较低的半充满状态(2)

sp3

＜

正四面体形(3)CrF3属于离子晶体，而CrBr3属于分子晶体(4)

(1，，)

CaCrO3

【解析】(1)Cr是24号元素，根据构造原理可知：基态铬原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；在原子核外同一轨道上最多可容纳2个自旋方向相反的电子，且原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态。则基态Cr原子中以顺时针方向自旋的电子最多有1+1+3+1+3+5+1=15个；一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当原子核外电子处于第ⅡA、ⅤA的全充满或半充满的稳定状态时，其第一电离能大于同一周期相邻元素。由于P是第ⅤA元素，磷原子的3p轨道上有3个电子，为能量较低的半充满状态，因此其第一电离能大于同一周期的S元素；(2)H2S分子中的中心S原子价层电子对数为2+=4，所以S原子的杂化类型为sp3杂化；SO2分子中心原子为S原子，S原子形成的价层电子对数为：2+=3，S原子上含有1对孤电子对，所以S原子杂化类型为sp2杂化，其分子空间构型为V形，键角＜107°；SO3分子中心原子为S原子，S原子形成的价层电子对数为：3+=3，S原子上不含有孤电子对，所以S原子杂化类型为sp2杂化，分子空间构型为平面三角形，键角120°；则键角：SO2＜SO3；中的中心S原子形成的价层电子对数为：4+=4，不含有孤电子对，所以S原子杂化类型为sp3杂化，分子空间构型为正四面体形；(3)CrF3、CrBr3的熔点分别为1100℃、79℃，前者熔点很高，而后者熔点较低，其可能的主要原因是CrF3属于离子晶体，构成微粒Cr3+与F-之间以强烈的离子键结合，断裂消耗较高能量，而CrBr3的构成微粒是CrBr3分子，分子之间以微弱的分子间作用力结合，断裂消耗能量较低；(4)①已知A、B的原子坐标参数分别为(1，0，0)、(0，1，0)，则根据原子的相对位置，可知C的原子坐标参数为(1，，)；②根据均摊法，可知该晶胞中含有的Ca原子数目为8×=1；含有的O原子数为6×=3，含有的Cr原子数为1，故该晶体化学式为CaCrO3；根据晶胞结构可知：在该晶胞中Ca原子与O原子之间距离为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为2anm，假设晶胞边长为L，可得则L=，晶体密度ρ=，所以阿伏加德罗常数NA=/mol。12．(1)

1s22s22p3

大于(2)

NH3>AsH3>PH3

大于

P电负性较N小，PH3成键电子云比NH3更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长长，导致PH3成键电子对之间斥力减小，孤对电子对成键电子斥力使H-P-H键角更小(3)Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(4)sp和sp2(5)

12

体心

棱中心

【解析】（1）N为7号元素，基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，最外层电子为半充满结构，较为稳定，O为8号元素，基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，故第一电离能I1(N)大于I1(O)；（2）①能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，不能形成氢键的氢化物熔沸点随着相对分子质量的增大而升高，NH3能形成分子间氢键、PH3和AsH3不能形成分子间氢键，相对分子质量PH3<AsH3，熔沸点：NH3>AsH3>PH3；②因P电负性较N小，PH3成键电子云比NH3更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长长，导致PH3成键电子对之间斥力减小，孤对电子对成键电子斥力使H-P-H键角更小；（3）氢氧化铜溶于氨水形成四氨合铜离子，反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；（4）分析[AsF6]-可知，右下角形成的N原子和左侧形成N=N=N的N原子的价层电子对数为2，为sp杂化，最上方的N原子的价层电子对数为3，为sp2杂化，故N原子的杂化方式为sp和sp2；（5）①分析晶胞可知，La与N间的最短距离为面对角线的，即，与La紧邻的N个数为12个；②在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于体心位置，N处于棱心位置；③晶胞中，W原子数目为1，N原子数目为，La原子数目为，故晶胞中含有一个LaWN3，晶胞质量为，晶胞体积为，密度。13．(1)

ds

3d104s2(2)

N

4(3)

3

sp2(4)NH3含有一对孤电子对，而H2O含有两对孤电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，使键角变小(5)【解析】（1）锌是30号元素，位于元素周期表ds区，Zn的价层电子排布式为3d104s2；（2）在[Zn(NH3)4]2+中，提供电子对形成配位键的原子是N，中心离子的配位数为4；（3）结构中碳原子有单键、双键、叁键，所以有sp3、sp2、sp，3种杂化方式，其中标注的为sp2杂化；（4）孤电子对和成键电子对之间的排斥力较大，一般说孤电子对越多，排斥力越大，键角越小，故原因是：NH3含有一对孤电子对，而H2O含有两对孤电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，使键角变小；（5）距离最近的氧原子与锌原子核间距离为晶胞参数的倍，晶胞参数为，所以距离最近的氧原子与锌原子核间距离为。14．(1)

sp3

1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2

7(2)

三角锥形

P＞S＞Si(3)

12

AuCu3H8(4)

正八面体

×107nm【解析】(1)已知晶体硅中每个Si与周围的4个硅原子形成共价单价，且无孤电子对，则Si原子的杂化方式是sp3，Zn是30号元素，则基态Zn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2，Cu是29号元素，其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则基态Cu原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种能量不同的电子，故答案为：sp3；1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2；7；(2)PH3中中心原子P周围的价层电子对数为：3+=4，有一对孤电子对，则PH3分子的空间构型为三角锥形，根据同一周期元素第一电离能从左往右呈增大趋势，IIA、VA元素比同周期相邻元素高的规律可知，Si、P、S的第一电离能(I1)由大到小的顺序为P＞S＞Si，故答案为：三角锥形；P＞S＞Si；(3)晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，根据图示，离①号Au原子最近的Cu原子有③⑤⑦号，每个Au原子被8个晶胞共用，根据均摊原则，Au原子的配位数为：8×3×=12；根据均摊原则，晶胞中Au原子数8×＝1、Cu原子数是6×＝3、H2分子数是4，化学式为：AuCu3H8，故答案为：12；AuCu3H8；(4)观察磷青铜晶体的晶胞结构，Cu原子位于正方体的六个面的中心位置，形成正八面体的结构，由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有的Sn原子个数为：8×=1，Cu原子个数为：6×=3，P原子个数为1，化学式为：SnCu3P，摩尔质量为：342g/mol，1mol时的体积为：，晶胞的体积为：cm3，棱长=cm，由图可知P原子与最近的Cu原子之间的距离为：棱长，则P与最近的Cu原子的核间距为×107nm，故答案为：正八面体；×107nm。15．(1)(2)N＞C＞H(3)

(4)6(5)CD(6)晶体是原子晶体，N原子半径比C原子小，键键长比键短，键能大，硬度大(7)

4

【解析】(1)Fe为26号元素，则基态Fe原子电子排布式为[Ar]则基态Fe原子的价层电子排布式为；故答案为：。(2)红色配合物中非金属元素有C、N、H，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则三者的电负性从大到小的顺序为N＞C＞H；故答案为：N＞C＞H。(3)邻二氮菲分子()中C原子有3个σ键，孤对电子数为0，价层电子对数为3，其杂化方式，N原子有2个σ键，孤对电子数为1，价层电子对数为3，其杂化方式；故答案为：；。(4)根据红色配合物的结构得到中心原子的配位数为6；故答案为：6。(5)红色配合物中含有碳碳σ键、碳氢σ键、碳氮σ键，碳氮π键、碳碳π键，还有氮与亚铁离子形成配位键，电负性大的原子与氢形成的极性键，该氢原子与另外电负性大得原子之间形成氢键，因此配合物中不存在的作用力有离子键和氢键；故答案为：CD。(6)金刚石和晶体都是原子晶体，主要根据化学键键长、键能分析，因此晶体的硬度比金刚石大的原因是晶体是原子晶体，N原子半径比C原子小，键键长比键短，键能大，硬度大；故答案为：晶体是原子晶体，N原子半径比C原子小，键键长比键短，键能大，硬度大。(7)根据碳化硅晶胞结构分析，C原子的配位数是4，利用SiC反转分析即Si与C互换思考，Si原子的配位数是4。已知相邻的碳硅原子的核间距为dpm即体对角线的四分之一，则体对角线为4dpm，晶胞参数为，该晶胞中有4个C和4个Si，阿伏伽德罗常数数值为，该晶体的密度为；故答案为：。16．(1)2：5(2)

sp

sp2(3)平面三角形(4)c(5)(6)乙二醇分子中羟基比丙醇的多，分子间的氢键比丙醇多，分子间作用力较大(7)

4

【解析】(1)Ti为22号元素，钛有2个未成对电子，Mn为25号元素，锰