湖南省湘潭市楠竹山中学2022年度高一化学下学期期末试题含解析

湖南省湘潭市楠竹山中学2022年度高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl。加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④参考答案：D略2.有人认为人类实际上是一架缓慢氧化着的高级机器，人体在生命活动过程中需要不断补充燃料，按照这种观点，你认为人们摄入下列物质不能看作燃料的是A．脂肪

B．水

C．蛋白质

D．淀粉参考答案：B3.下列元素周期表的区域中，含有较多用于制造半导体材料元素的是

A.金属元素和非金属元素分界线附近

B.副族元素C.左下方区域的金属元素

D.右上方区域的非金属元素参考答案：A略4.下列性质的比较正确的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3

B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3C．稳定性：SiH4>PH3

D．原子半径：N>C参考答案：D略5.X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4参考答案：D略6.下列离子方程式的书写，正确的是（）A．足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+═AgCl↓+H+C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．烧碱过量，反应生成碳酸钠和水；B．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；C．二氧化碳少量反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应，离子方程式：2OH﹣+CO2═H2O+CO32﹣，故A错误；B．盐酸溶液与硝酸银溶液反应，离子方程式：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故B错误；C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，离子方程式：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，故C正确；D．铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选：C．7.在科学实验和工农业生产中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的体积，而较少称量它的质量。在溶液中发生的化学反应，反应物和生成物的物质的量也存在一定的比例关系。因此我们引入一个新的物理量——物质的量浓度来建立物质的量和溶液体积的关系。认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液参考答案：D解析：物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。A项错误，溶剂是1L，溶液必大于1L；B项错误，谈气体体积不指明状况是毫无意义的，如改为标准状况，则此项正确；C项错误，所得溶液总体积不是10L；D项正确，NaOH为0.25mol，溶液体积为0.25L，其物质的量浓度为1mol/L。8.．某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是（

）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4参考答案：B9.下列递变规律正确的是(

)。A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A10.下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是ABCD砒霜KCl乙醇浓NaOH溶液参考答案：B【详解】A、砒霜有毒，属于剧毒品，A正确；B、KCl不属于爆炸品，B错误；C、乙醇是可燃性液体，C正确；D、浓NaOH溶液具有腐蚀性，属于腐蚀品，D正确。答案选B。11.下列物质加入水中显著放热的是A．生石灰

B．酒精

C．固体NaCl

D．固体KNO3参考答案：A12.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法的实验装置是（

）A

B

C

D参考答案：B略13.下列变化中，不需要破坏化学键的是(

)A.氯化氢溶于水

B.加热氯酸钾使其分解

C.碘升华

D.氯化钠熔化参考答案：C试题分析：氯化氢溶于水，电离出离子，共价键被破坏；加热氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，离子键、共价键均被破坏；碘升华，是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化钠熔化，电离出离子，破坏的是离子键，答案选C。考点：考查物质变化、化学键的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确物质变化的实质，以及变化时是如何改变化学键的。14.下列叙述正确的是A.单质分子中一定存在着共价键B.气态物质中一定存在着共价键C.全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D.在共价化合物中一定含有共价键参考答案：D15.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（

）A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应热△H=+（a-b）kJ/mol参考答案：D试题分析：A．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的热量，A项错误；B．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，B项错误；C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误；D．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ?mol-1，D项正确；答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学按下列步骤配制500mL0.200mol·L－1Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_____________g。(2)称量Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是______________。(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是___________。(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是____________

。(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是______________

。你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。

。参考答案：（1）10.6

（2）托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确)（3）搅拌、加热

（4）用玻璃棒引流（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有以下几种物质①乙醇②MgCl2晶体③蔗糖

④铜⑤食盐水⑥BaSO4

请填空回答（填序号）。⑴以上物质中能导电的的是

⑵以上物质中属于电解质的是

参考答案：(1)

（2）略18.开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1。①某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为____，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=______。②要提高反应2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是_______。a．升温 b．加入催化剂

c．增加CO的浓度

d．加入H2

e．加入惰性气体

f．分离出甲醇（3）如图是一个化学过程的示意图：①图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。②写出通入CH3OH的电极的电极反应式：____________________________。③乙池中总反应的离子方程式为______________________________________。④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．Al(NO3)3参考答案：(1)CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=-442．8kJ?mol-1

(2)①80%

0.08mol/(L·min)

②df

(3)①原电池

CH3OH

②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

③4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

④B【详解】（1）甲醇不完全燃烧生成CO和液态水，其反应方程式为CH3OH＋O2→CO＋2H2O，根据盖斯定律，，推出CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H==-442.8kJ·mol-1；（2）①达到平衡时，n(CO)=0.2mol·L-1×2L=0.4mol，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)起始：6

2

0变化：3.2

1.6

1.6平衡：2.8

0.4

1.6CO的转化率为×100%=80%；根据化学反应速率的表达式，v(CH3OH)==0.08mol/(L·min)；②a、该反应为放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，即CO转化率降低，故a不符合题意；b、加入催化剂，使用催化剂，对化学平衡移动无影响，故b不符合题意；c、增加CO的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，故c不符合题意；d、加入H2，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大，故d符合题意；e、体积不变，加入惰性气体，组分浓度不变，化学平衡不移动，CO转化率不变，故e不符合题意；f、分离出甲醇，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故f符合题意；答案选df；（3）①根据甲池的装置图，甲池装置图为原电池，通CH3OH一极为负极，通氧气的一极为正极，根据原电池工作原理，OH－向负极移动，即向通CH3OH一极移动；②甲池是燃料电池，相当于CH3OH在氧气燃烧，电解质为KOH溶液，C元素最终以CO32－形式存在，负极反应式为CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O；③A电极接电池正极，A电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e－=O2↑+4H＋，B电极为阴极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，总反应离子方程式为4Ag＋+2H2O4Ag+O2↑+4H＋；④乙池中B电极反应式为Ag＋+e-=Ag，B极增加5.40g，生成Ag的物质的量为=0.05mol，电路中转移电子物质的量为0.05mol，丙池某电极上析出金属，该电极为阴极，即D电极，乙池和丙池为串联电路，丙池通过的电子物质的量也为0.05mol，A、硫酸镁中Mg位于H元素的