第四章 物质结构元素周期律 单元测试-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page55页，共=sectionpages66页试卷第=page66页，共=sectionpages66页第四章物质结构元素周期律单元测试一、单选题1．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱2．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S3．X、Y、Z、W为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W的最高价氧化物对应的水化物常用来检验Y的最高价氧化物。下列说法正确的是A．X和Z组成的化合物是一种强氧化剂B．Y的简单氢化物的稳定性小于H2O的稳定性C．W与Y形成的化合物的电子式为：D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、强碱4．下列化学用语中，表示正确的是A．氯化氢的电子式： B．CH4的球棍模型：C．二氧化碳的电子式： D．乙醇的结构式：C2H6O5．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC．18gH2O或D2O的质子数均为10NAD．34gH2O2含有极性键的数目为3NA6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．原子半径随着周期序数的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋7．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：②③元素非金属性：④最高价氧化物对应水化物碱性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④8．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同素异形体B．乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物C．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2,5-二甲基戊烷D．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同9．下列说法正确的是A．红磷转化为白磷，属于物理变化B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C．和分子式不同，化学性质相同D．单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是A．氢化物的还原性：X＞W＞Z B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色C．X与Y形成离子化合物 D．W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂二、填空题11．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答下列问题：(1)上表中原子半径最大的元素的元素符号是__，其原子结构示意图为____。(2)h的最高价氧化物对应水化物的化学式为__，a与d元素形成化合物的化学式为_____，该化合物中存在的化学键类型是__________。(3)下列事实能说明e元素的金属性比c元素强的是______(填序号)。A．e元素的单质熔点比c元素单质的低B．e元素的单质与水反应比c元素的单质剧烈C．e元素最高价氧化物对应水化物的碱性比c的强D．e元素的单质不能从c元素的盐溶液中置换出单质c(4)将if2通入氯化钡溶液中，没有明显变化，若再向其中加入b元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是______，所发生反应的离子方程式是____________。(5)请设计实验证明g元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性。(仅用离子方程式表示即可)_______________；________________。(6)k元素是Se(硒)。应用元素周期律分析下列有关Se元素的推断,其中正确的是_____(填序号)。A．Se元素的最高正化合价为+6

B．H2Se有毒，比H2S稳定C．H2Se在空气中不能燃烧D．亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸12．金属铝在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题：(1)铝元素在周期表中的位置是_______________。(2)比较原子结构示意图：它们的共同之处是___________选填编号，下同；不同之处是___________。a.电子层数

b.次外层电子数

c.最外层电子数

d.质子数(3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解，这种现象称为___________。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为_________________________________。能把溶液中的铁离子和铝离子分离开的试剂是___________。选填编号a.盐酸

b.硫酸铜溶液

c.氨水

d.氢氧化钠溶液13．下列物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________，互为同素异形体的有___________，属于同位素的有___________①正戊烷；②白磷；③④；⑤；⑥红磷；⑦；14．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：(1)XY型的离子化合物，X所在的族为__________；Y所在的族为____________。(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。15．下表是元素周期表的一部分根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2DFH3BCEG(1)氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)(2)最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________。(填相应的化学式)三、计算题16．(1)已知反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是_______。(2)某烃完全燃烧后生成17.6gCO2和10.8gH2O，该烃的分子式为_______。(3)向100mL2mol·L－1的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液100mL时产生的沉淀为7.8g，则加入氧氧化钠溶液的物质的量浓度为__。17．有H和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为多少____？；含有电子数为多少个？____。四、实验题18．某同学为验证同主族元素原子得电子能力强弱进行如下实验：Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；Ⅲ.在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。回答下列问题：(1)实验Ⅰ的现象_______。(2)根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验现象可得实验结论为_______，请用原子结构的知识解释其原因：_______。(3)实验Ⅰ、Ⅱ得到的层中含有卤素单质，可用浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收的操作过程：①向装有的溶液的_______(填仪器名称)中加入少量浓溶液；②振荡至溶液的_______色消失，振荡过程中仪器内压强会增大，需要打开_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放气；③静置、分层，先将层从仪器的下口放出，再将含碘的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；④边搅拌边加入几滴45%的溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式_______。19．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。已知FeCl3的升华温度为315℃。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热i.试管A中部分固体溶解，上方出现白雾ii.稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iii.试管B中溶液变蓝(1)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。b.用KSCN溶液检验现象ii和实验a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______(填化学式)。(2)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，该小组提出以下方案，证实了Cl2的存在：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，B中溶液变为蓝色。C中盛放的试剂是_______(填字母序号)。A．NaCl饱和溶液

B．NaOH溶液C．NaHCO3饱和溶液(3)除了氯气可使B中溶液变蓝，可能的原因还有：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。为探究KI浓度对该反应速率的影响，进行了如下实验，请完成下表的探究内容。实验H2SO4溶液KI溶液淀粉溶液蒸馏水编号浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL体积/mL体积/mL①0.10___1.005.03.02.0②0.102.01.003.0______③0.10___1.00___3.06.0混合上述试剂时，最后加入的试剂是_______。(4)将试管A中的固体产物分离得到Fe2O3固体和MnCl2溶液。①加热时A中产生Cl2的化学方程式为：_______；②把分离出的MnCl2溶液配制成100mL溶液，从中取出l0.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.5000mol·L-1的AgNO3溶液滴定，至滴定终点时消耗12.00mLAgNO3溶液。则混合MnO2与FeCl3·6H2O进行探究时，所需MnO2的质量为_______g。答案第=page1515页，共=sectionpages99页答案第=page1414页，共=sectionpages99页参考答案：1．C【解析】A．Na、Mg、Al在同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，A正确；B．P、S、Cl在同周期，最高正价分别为5、6、7，从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强，B正确；C．因同周期从左向右原子半径在逐渐减小，则同周期元素的原子半径以VIIA族的为最小，C错误；D．Na、Mg、Al在同周期，从左向右金属性减弱，则对应的氢氧化物的碱性减弱，D正确；故选C。2．B【解析】A．NaOH由Na+和OH-构成，含有离子键和极性共价键，A不符合题意；B．H2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B符合题意；C．Na2O2由Na+和构成，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意；D．H2S的结构式为H-S-H，只含有极性共价键，D不符合题意；故选B。3．B【解析】四种元素为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，因此四种元素分别位于第一、第二、第三、第四周期元素，则X为H，W的最高价氧化物对应水化物常用来检验Y的最高价氧化物，应是利用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，W为Ca，Y为C，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，推出Z的最外层有1个电子，从而得出Z为Na，据此分析；【解析】A．H和Na组成的化合物是NaH，H显-1价，具有强还原剂，故A错误；B．C简单氢化物为CH4，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：C＜O，因此甲烷的稳定性小于H2O的稳定性，故B正确；C．组成的化合物是CaC2，属于离子方程式，其电子式为，故C错误；D．三种元素最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、NaOH、Ca(OH)2，分别为弱酸、强碱、强碱，故D错误；答案为B。4．C【解析】A．氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；B．为甲烷的空间填充模型，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，故甲烷的球棍模型是，故B错误；C．二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为，故C正确；D．用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故C2H6O是其分子式，不是结构式，故D错误；故选C。5．B【解析】A．BF3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故A错误；B．78gNa2O2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，故B正确；C．H2O或D2O的质子数均是10个，但相对分子质量不同，因此18gH2O或D2O的质子数不相同，故C错误；D．34gH2O2的物质的量是1mol，含有极性键的数目为2NA，故D错误；故选B。6．C【解析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F，A选项正确；B．过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，B选项正确；C．同一主族元素的原子半径随着周期序数的增加而增加，C选项错误；D．微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，Y的原子序数大于X的原子序数，则离子半径：X2－＞Y2＋，D选项正确；答案选C。7．B【解析】四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所带电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。【解析】①四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，故正确；②四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m，则a-b=m-n，故错误；③原子序数c＞d，则Z在R右边，所以非金属性Z＞R，故正确；④金属性：Y＞X，则其最高价氧化物的水化物碱性Y＞X，故错误；正确的有①③，故选：B。8．D【解析】A.同素异形体针对的是单质，H2O与D2O都为化合物，故A错误；B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)结构不相似，前者含有两个羟基，后者含有三个羟基，故B错误；C.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2，4-二甲基戊烷，故C错误；D.C5H12的同分异构体有3种，分别为正戊烷，异戊烷，新戊烷，其沸点各不相同，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】同素异形体是同种元素形成的不同单质，同系物是结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。9．D【解析】A．红磷转化为白磷，生成了新物质，属于化学变化，A错误；B．石墨和金刚石是均由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B错误；C．和分子式不同，化学性质有较大不同，C错误；D．单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体，D正确；故选D。10．A【解析】W最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素中原子半径最大，Y是钠元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高价与最低价代数之和为4，Z的最高价是+6价，为硫元素。【解析】A.非金属越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物的稳定性：，A错误；B.Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色，该物质是二氧化硫，B正确；C.X与Y形成离子化合物NaF，C正确；D.W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂，该物质是过氧化钠，D正确。答案选A。11．

K

H3PO4

KH

离子键

BC

有白色沉淀生成

Ba2++SO2+2OH－＝BaSO3↓+H2O

Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－＝［Al(OH)4］-

AD【解析】结合周期表提供的信息可知：a为H，b为Na，c为Mg，d为K，e为Ca，f为O，g为Al，h为P，i为S，j为Cl，k为Se；结合以上元素并根据题中问题进行解答。【解析】(1)同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大；因此上表中原子半径最大的元素的元素符号是K，其核电荷数为19，原子结构示意图为；(2)h为P，P的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；a与d元素形成化合物的化学式为KH；该物质是由钾离子和氢负离子构成，属于离子化合物，存在离子键；(3)A．Ca元素的单质熔点比Mg元素单质的低，属于物理性质，不能比较两种元素的金属性强弱，故不选；B．金属单质活泼性越强，与水反应越剧烈，Ca元素的单质与水反应比Mg元素的单质剧烈，可以证明Ca元素的金属性比Mg元素强，故正确；C．元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强；所以Ca元素最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg的强，可以说明Ca元素的金属性比Mg元素强，故正确；D．由于钙的活泼性太强，能够与水剧烈反应，不能从镁的盐溶液中置换出镁，因此不能得出Ca元素的金属性比Mg元素弱的结论，故错误；故选BC；(4)b元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，根据强酸制备弱酸的规律，盐酸的酸性大于亚硫酸，所以将SO2通入氯化钡溶液中，没有明显变化；若再向其中加入NaOH溶液，氢氧化钠溶液与二氧化硫反应产生亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式是Ba2++SO2+2OH－＝BaSO3↓+H2O；(5)g元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，从而得出氢氧化铝具有两性的性质，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；Al(OH)3+OH－＝［Al(OH)4］-；(6)A．Se元素位于VIA族，最外层有6个电子，其最高正化合价为+6，故正确；B．同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，硫原子序数小于硒，所以H2Se的稳定性小于H2S，故错误；C．同一主族元素形成的氢化物性质具有相似性，硫化氢在空气中能燃烧，所以H2Se在空气中也能燃烧，故错误；D．同一主族元素形成的无氧酸具有相似性，氢硫酸为弱酸，所以亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸，故正确；故答案为：AD。12．

第三周期第IIIA族

ab

cd

钝化反应

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

d【解析】(1)铝是13号元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2)，原子结构示意图的含义：圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数。(3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解，是因为在铝表面形成致密的氧化薄膜，这种现象是钝化反应；由于氢氧化铝是两性氢氧化物，故可与NaOH继续反应，而沉淀溶解，可用来分离铁离子和铝离子。【解析】(1)铝是13号元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2)从三个原子结构示意图中可看出，均有3个电子层、次外层电子数均为8，故相同的之处是ab；而最外层电子数均不相同、核内质子数也都不同，故不同之处是cd；(3)常温下铝与浓硫酸反应生成氧化铝，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止硫酸进一步与铝制容器反应，这种现象叫钝化反应；氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；铁离子能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，铝离子也能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝是两性氢氧化物，可与NaOH继续反应，化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，即铁离子转为氢氧化铁难溶物、铝离子转化为NaAlO2可溶物，则氢氧化钠溶液能分离铁离子和铁离子，答案选d。13．

①③/③④(答一种即可)

①④

②⑥

⑤⑦【解析】同系物是指结构相似，通式相同，组成上相差n个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；据以上概念解答相关问题。【解析】①正戊烷与③或③与④结构相似，在分子组成上相差1个CH2，所以①③或③④互为同系物；①正戊烷与④(2-甲基丁烷)，分子式相同，结构不同，互为同分异构体；②白磷与⑥红磷均由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体；⑤与⑦的质子数均为17，中子数分别为18、20，中子数不同，是同种元素的不同原子，互为同位素。14．

第ⅠA族或第ⅡA族

第ⅦA族或第ⅥA族

第ⅡA族

第ⅦA族【解析】根据物质的化合价，判断元素的最外层电子数，从而判断出位于哪一族，由此分析。【解析】(1)XY型离子化合物，X可能为＋1价，也可能为＋2价，X为＋1价时，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，X为＋2价时，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；(2)XY2型的离子化合物，X只能为＋2价，Y为－1价，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。15．

F2

Na

Ne

HF

NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4【解析】结合周期表可知A为氢，B为钠，C为铝，D为氮，E为磷，F为氟，G为氯，H为氖。据此回答。【解析】(1)氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na，化学性质最不活泼的单质是Ne；(2)F的非金属性最强，最稳定的氢化物是HF；(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4。16．

42g

C2H6

3mol·L－1或7mol·L－1【解析】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，3molCu作还原剂，与2molHNO3作氧化剂，遵循电子守恒，以此来解答；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若碱不足，只发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；先求出实验式，再求分子式；若碱与铝离子的物质的量之比大于3：1时，先发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，据此讨论计算。【解析】(1)n(Cu)==1mol，设被还原的硝酸为xmol，则,，解得x=mol，则被还原的硝酸的质量为mol×63g/mol=42g，故答案为42g；(2)n(CO2)==0.4mol，n(H2O)==0.6mol，完全燃烧生成0.4molCO2和0.6H2O，n(C)：n(H)=0.4：0.62=2：6，可知烃的实验式为C2H6，碳已经饱和，分子式为C2H6，故答案为：C2H6；(3)100ml2mol·L－1的AlCl3溶液中，n(Al3+)=0.1L×2mol·L－1=0.2mol，生成沉淀的质量是7.8g，其物质的量为：=0.1mol，可能是0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl(OH)3沉淀后又溶解了0.1mol；①若碱不足，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，c(NaOH)==3mol·L－1；②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl(OH)3沉淀后又溶解了0.1mol；则消耗的碱的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，c(NaOH)==7mol·L－1；故答案为：3mol·L－1或7mol·L－1。17．

6mol

5NA【解析】由H和O组成的水是H2O，相对分子质量是22。【解析】11克H2O的物质的量是0.5mol，1个H2O分子中含有12个中子，中子的物质的量是0.5mol×12=6mol；1个H2O分子中含有10个电子，电子的物质的量是0.5mol×10=5mol，电子数是5NA。18．

溶液分层，下层呈橙色

元素原子得电子能力：

氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱

分液漏斗

紫红

下口活塞

上

【解析】元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；氯气能氧化溴离子生成溴单质，能氧化碘离子生成碘单质，溴能氧化碘离子生成碘单质，据此判断非金属性强弱。【解析】(1)根据分析，向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置，发生置换反应，生成的溴单质溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，则现象为溶液分层，下层呈橙色，故答案为：溶液分层，下层呈橙色；(2)Ⅰ中氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，Ⅱ中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，Ⅲ中氧化剂是Br2，氧化产物是I2，所以氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>I2，则元素原子得电子能力：。用原子结构的知识解释为：氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱，故答案为：元素原子得电子能力：；氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱；(3)①用浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离和，向装有的溶液的分液漏斗中加入少量浓溶液进行反萃