第三章 铁 金属材料 单元训练卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page66页，共=sectionpages77页第三章铁金属材料单元训练卷一、选择题1．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论A铝在氧气中燃烧生成Al2O3铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3B溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3CAl(OH)3受热分解为Al2O3和H2OFe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2ODNa2CO3、NaHCO3溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酞溶液变红A．A B．B C．C D．D2．一定质量的铝铁合金溶于足量的溶液中，完全反应后产生标准状况下气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为A． B． C． D．3．下列关于金属钠、铝、铁、铜的有关说法，不正确的是。A．铁粉可与水蒸气在高温条件发生反应，生成的黑色固体物质为四氧化三铁B．足量铝片分别加入等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成等量的C．钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭D．铜单质较稳定，不溶于稀硫酸，但可溶解于溶液4．甲乙两烧杯中可能大量存在以下离子K+、Al3+、Fe3+、OH-、AlO、Cl-中的各三种。已知乙烧杯中的溶液能使酚酞变红。以下说法不正确的是A．甲烧杯中一定含有Al3+B．向甲烧杯中加入铜粉，铜粉将会溶解C．铁丝用盐酸洗净灼烧后，再蘸取乙烧杯中的溶液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察。这样操作能够检验乙烧杯中的阳离子D．向乙烧杯中逐滴加入稀盐酸，能够立即观察到白色沉淀5．为探究某食品包装袋内的一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于于盐酸中，进行下列实验，其中结论正确的是A．向溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+，样品完全变质B．向溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+样品变质C．若滴加KSCN溶液未变红色，再滴加氯水变红色，则说明铁样品粉未变质D．向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到红褐色沉淀，则说明样品完全变质6．下列生活中的物质与其有效成分的化学式用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD生活中的物质不锈钢漂白粉小苏打复方氢氧化铝片有效成分Fe、Cr、NiCa(ClO)2Na2CO3Al(OH)3用途医疗器械及餐具做消毒剂做发酵粉做抗酸药A．A B．B C．C D．D7．下列离子方程式正确的是A．的溶液和的溶液等体积均匀混合：B．溶液与足量的溶液反应：C．向次氯酸钙溶液中通入D．溶于溶液：8．下列离子方程式书写错误的是A．向FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2B．小苏打用于治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2OC．氯气溶于水：D．用铝与NaOH溶液反应疏通污水管道：9．为了检验补铁药片(葡萄糖酸亚铁)在保存的过程中铁元素是否被氧化为三价铁，进行如下实验：取药片，研磨成粉末，分成两份。一份用蒸馏水溶解，加入KSCN溶液，未观察到溶液变红色；另一份用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液，观察到溶液变红色。下列说法正确的是A．补铁药片中的铁元素没有被氧化 B．葡萄糖酸有强氧化性C．比更容易和结合 D．用KSCN溶液检验应在酸性条件下进行10．金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于金属材料的是A．三星堆青铜面具B．中国空间站上的半刚性砷化镓电池板C．国产大飞机C919外壳(铝锂合金)D．不锈钢手术器械A．A B．B C．C D．D11．下列物质应用错误的是A．激光打印机的墨粉中含有三氧化二铁 B．氧化钙用作食品干燥剂C．84消毒液能腐蚀钢和铝制品 D．钠钾合金可用作原子反应堆导热剂12．下列实验操作能达到实验目的的是A．图甲可用于制备氢氧化亚铁B．图乙可用于制备NaHCO3C．在托盘天平的左盘上垫上一张洁净的滤纸，准确称量10.6gNa2CO3固体置于100mL丙容器中，加水至刻度线，配制1.000mol·L-1的Na2CO3溶液D．图丁可用于证明Cl2能溶于水或与NaOH溶液反应13．某黄色溶液中可能含有大量、、S2-、、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)。下列分析中正确的是A．溶液中至多4种离子 B．一定含有和C．溶液一定显酸性，可能含 D．无法判断溶液中是否大量含有14．下列生活或工业中的物质与其成分、性质和用途的对应关系中，不正确的是选项物质及成分性质用途A小苏打()与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁()难溶于水，黑色可用于炼铁C蓝矾()蓝色检验水蒸气D过氧化钠()强氧化性做漂白剂A．A B．B C．C D．D二、填空题15．长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验溶液的变质程度。实验方案步骤1步骤2取待检测液于试管中，向其中滴加溶液取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液实验现象______________实验结论溶液部分变质①上述方案补充完整_______、_______。②若要使部分变质的复原，方法是_______(用离子方程式表示)。(2)部分变质的溶液经过一系类反应制得，则变质前溶液的浓度为_______。(3)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：_______。16．回答下列问题(1)有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)。(2)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①NaHCO3_______；②Fe2(SO4)3_______；③NaHSO4_______。(3)氢氧化亚铁在空气中迅速转变为氢氧化铁的现象为_______，化学方程式为_______。17．计算(1)将200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液稀释至500mL，求稀释后硫酸根的浓度为多少______?(2)将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得c(SO)=1.05mol/L，c(Al3+)=0.55mol/L，c(H+)=0.10mol/L(假设H2SO4完全电离为H+和SO)，则c(K+)为多少______?(3)Fe、Al混合物共0.2mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：①求该混合物中Fe、Al的物质的量______?②若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少______mL?(4)将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示计算：①酸的物质的量浓度为多少______?②若将上述混合物中等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应，产生的气体通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，求甲乙两容器内的压强比为多少______?18．长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是_______；取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀，加热，沉淀转变成黑色，黑色沉淀是_______(写化学式)。19．铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题：(1)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C．维生素C的作用是_______。(2)印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：_______。(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用将其还原的化学方程式为_______。(4)某废料铁泥的主要成分为、、和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下：①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。②能检验溶液A中含有的试剂是_______(填字母)。A．铁粉

B．酸性溶液

C．KSCN溶液③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。④若最终获得，则废料铁泥中铁元素的质量分数为_______。三、实验题20．请根据如下所示实验过程，回答相关问题：(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是___________。(2)向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是___________。(3)C的化学式是___________。(4)写出反应①的化学方程式___________。写出反应②的离子方程式___________。21．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，并收集反应生成的气体，装置如下图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气。已知：(棕色)(1)组装仪器后，应先进行的操作是______。(2)仪器a、b的名称分别是______、______，C中的药品是______，E的作用是______。(3)装置A中发生反应的离子方程式为______；D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，反应的方程式为______。(4)通入的作用是______。(5)反应前，装置D(硬质玻璃管和铜粉)的质量为，反应后质量为，则该反应生成的气体在标准状况下体积约为______L(用、表示)四、计算题22．已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为，现向溶液中投入，二者恰好完全反应，计算：(1)参加反应的的物质的量浓度________；(2)生成的在标准状况下的体积________。23．完成下列问题。(1)已知完全断裂物质的量均为1mol的中的化学键时吸收能量分别为。则在该条件下，与完全反应会_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。(2)将和的混合粉末完全溶于盐酸中，生成标准状况下(假设气体被完全收集)；反应后的溶液中滴入2滴溶液后不显血红色。请通过分析计算回答：①则混合粉末中Fe的物质的量是_______mol；②若在反应后的混合液中加入锌，则理论上最多可溶解锌的质量是_______g。答案第=page1717页，共=sectionpages1010页答案第=page1616页，共=sectionpages1010页参考答案：1．C【详解】A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，类推错误，故A错误；B．碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐，所以溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，类推错误，故B错误；C．难溶性的碱受热分解，生成对应的氧化物和水，所以氢氧化铝、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水，类推正确，故C正确；D．并不是钠盐溶液均能使酚酞溶液变红，只有弱酸的钠盐因水解呈碱性能使酚酞溶液变红，而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，类推错误，故D错误；故选：C。2．B【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，铝和氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，产生气体氢气3.36L(标准状况)，其物质的量=，由方程式可知，铁合金溶于足量的盐酸中，Fe、Al都反应产生氢气，Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，则Fe反应生成氢气的物质的量，，根据Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知n(Fe)=n′(H2)=0.15mol，故合金中铝、铁的物质的量之比=0.1mol：0.15mol=2：3；故答案为：B。3．B【详解】A．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，A正确；B．、，根据Al与盐酸、NaOH反应的化学方程式，当盐酸的浓度与NaOH溶液浓度相同时，NaOH放出的H2量较多，B错误；C．钠会和水反应生成可燃性气体氢气，故钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭，C正确；D．Cu可以和Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，D正确；故选B。4．D【分析】甲乙两烧杯中可能大量存在以下离子K+、Al3+、Fe3+、OH-、AlO、Cl-中的各三种，已知乙烧杯中的溶液能使酚酞变红，则证明溶液显碱性，存在OH-，不存在Fe3+和Al3+，故甲烧杯存在Fe3+和Al3+，因为Al3+和AlO不共存，甲烧杯中不存在AlO，根据电荷守恒可知，甲烧杯溶液中存在的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，乙烧杯溶液中存在K+、OH-、AlO。【详解】A．由分析可知，甲烧杯中一定含有Al3+，A正确；B．甲烧杯溶液中大量存在Fe3+，加入铜粉后，Fe3+能与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，铜粉将会溶解，B正确；C．乙烧杯中的溶液存在K+，铁丝用盐酸洗净灼烧后，再蘸取乙烧杯中的溶液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色，证明存在K+，C正确；D．乙烧杯溶液中存在K+、OH-、AlO，向乙烧杯中逐滴加入稀盐酸后，H+先于OH-反应，OH-反应完之后再与AlO反应产生Al(OH)3白色沉淀，D错误；故答案为：D。5．C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，未检验Fe2+，因此不能说明不含Fe2+，故A错误；B．氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，加入KSCN溶液呈红色，不能确定样品是部分变质还是全部变质还是没有变质，故B错误；C．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，含有亚铁离子，则说明铁样品粉未变质，故C正确；D．向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到红褐色沉淀，说明溶液中含有铁离子，未检验Fe2+，则不能说明样品完全变质，故D错误；故选：C。6．C【详解】A．不锈钢的主要成分是Cr，还含有Fe和Ni等金属，因其耐腐蚀、不易生锈的特性，可做医疗器械及餐具，A正确；B．Ca(ClO)2具有强氧化性，可做消毒剂，是漂白粉的有效成分，B正确；C．NaHCO3受热易分解，俗名小苏打，做发酵粉，C错误；D．Al(OH)3能与盐酸反应，是抗酸药复方氢氧化铝的有效成分，D正确；故答案为：C。7．A【详解】A．的溶液和的溶液等体积均匀混合：，则该反应的离子方程式为2＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，A正确；B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2H2O+2，B错误；C．向次氯酸钙溶液中通入SO2会发生氧化还原反应，生成硫酸钙和氯离子，但盐酸为强酸，离子方程式中不会出现HCl，C错误；D．铁离子能氧化碘离子，故溶于发生氧化还原反应，有亚铁离子、I2生成，D错误；故选A。8．C【详解】A．向FeCl3溶液中滴加KI溶液，二者发生氧化还原反应产生FeCl2、I2、KCl，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，A正确；B．小苏打NaHCO3与HCl会发生反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，B正确；C．氯气溶于水，与水反应产生HCl、HClO，HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C错误；D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；故合理选项是C。9．D【详解】A．在酸性条件下加入KSCN溶液，观察到溶液变红色，说明铁元素被氧化，A错误；B．葡萄糖酸有氧化性，但没有强氧化性，B错误；C．与在溶液中会竞争结合Fe3+，加蒸馏水溶液不变红色，说明中性环境下比更容易和结合，加稀盐酸溶液变红色，说明酸性条件下比更容易和结合，C错误；D．其他条件相同，一份加蒸馏水，另一份加稀盐酸，在酸性条件下溶液变红色，说明用KSCN溶液检验应在酸性条件下进行，D正确；故选D。10．B【详解】A．青铜是合金，属于金属材料，A不符合题意；B．砷化镓是半导体材料，不属于金属材料，B符合题意；C．铝锂合金属于金属材料，C不符合题意；D．不锈钢属于金属材料，D不符合题意；故选B。11．A【详解】A．激光打印机的墨粉应有磁性，三氧化二铁没有磁性，激光打印机的墨粉里含有四氧化三铁，故A错误；B．氧化钙具有吸水性且无毒，用作食品干燥剂，故B正确；C．84消毒液中含有NaClO，具有强氧化性，能腐蚀钢和铝制品，故C正确；D．钠钾合金常温下呈液态，可用作原子反应堆导热剂，故D正确；故选A。12．D【详解】A．甲装置左边试管可以制备Fe2+，同时产生H2，可以将装置中的空气赶出装置，但是应在试管左侧的橡胶管加一个止水夹，而且导管应插入液面以下，才能利用压强差将Fe2+压入右边的具支试管中与NaOH混合，A错误；B．制备应先通入NH3使溶液显碱性，再通入CO2，B错误；C．配制溶液溶解过程应该在小烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，C错误；D．若Cl2能溶于水或与NaOH溶液反应，则烧瓶中压强减小，气球会膨胀，D正确；故答案为：D。13．B【分析】溶液显黄色则溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能氧化、S2-、，则溶液中一定不存在、S2-、，Fe3+与能形成Fe(OH)3沉淀而不能大量存在，根据电中性原理可知溶液中一定含有，而与Ca2+、Ba2+会形成沉淀而不能共存，所以溶液中一定不含有、、S2-、、Ca2+、Ba2+，一定存在的离子有Fe3+、，不能确定是否存在的离子有、K+、H+。据此解答。【详解】A．根据上述分析可知：溶液中一定不含有、、S2-、、Ca2+、Ba2+，一定存在的离子有Fe3+、，不能确定是否存在的离子有、K+、H+，因此该溶液中至多5种离子，故A错误；B．根据上述分析可知该溶液中一定含有和，B正确；C．溶液显黄色说明溶液中含有Fe3+，该溶液显酸性，Fe3+、会发生氧化还原反应而不能大量共存，则溶液中一定不含有，故C错误；D．该溶液含有，由于CaSO4微溶于水，所以Ca2+一定不会大量存在，D错误；故选B。14．BC【详解】A．小苏打的成分是NaHCO3，与酸反应产生二氧化碳，可作发酵粉，故A正确；B．磁性氧化铁的成分是Fe3O4，难溶于水，黑色固体，可用于炼铁，但是性质与用途没有关系，故B错误；C．蓝矾的成分是CuSO4·5H2O，固体呈蓝色，通常用CuSO4检验水蒸气，CuSO4遇水蒸气生成CuSO4·5H2O，现象是白色固体变蓝色，故C错误；D．过氧化钠的成分是Na2O2，具有强氧化性、漂白性，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等，故D正确；故选BC。15．(1)

溶液变红

紫色褪去

(2)0.2mol/L(3)不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成【详解】（1）①根据实验结论，溶液部分变质，说明溶液中同时含和；步骤1向待检测液中加入溶液，溶液变红；具有还原性，步骤2向待检测液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。②要使变质的溶液复原，可向溶液中加入过量粉，铁把还原为，再经过滤除去剩余粉即可，反应的离子方程式为；（2），根据铁元素守恒，则变质前溶液中含，故；（3）维生素C具有还原性，若维生素C过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明维生素C一定将转化为。16．(1)③④⑤(2)

NaHCO3=Na++

Fe2(SO4)3=2Fe3++3

NaHSO4=Na++H++(3)

白色沉淀迅速转变为灰绿色，最终生成红褐色沉淀

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【详解】（1）①乙醇是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；②0.1mol/LNa2CO3溶液能够导电，但该物质是混合物，不是化合物，因此不属于电解质；③NaOH固体是由离子构成的离子化合物，属于盐，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；④液态氯化氢是由分子构成的共价化合物，在水中能够发生电离而导电，属于电解质；⑤冰醋酸是由分子构成的共价化合物，在水中能够发生电离而导电，属于电解质；⑥石墨是非金属单质，其中含有自由移动的电子而能够导电，但是单质既不属于电解质，也不属于非电解质；综上所述可知：属于电解质的物质序号为③④⑤；（2）①NaHCO3在水中会发生电离作用产生Na+、，故其电离方程式为：NaHCO3=Na++；②Fe2(SO4)3在水中会发生电离作用产生Fe3+、，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；③NaHSO4在水中会发生电离作用产生Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++；（3）Fe(OH)2具有强的还原性，在空气中很容易被空气中的氧气氧化产生红褐色氢氧化铁，反应过程中会看到白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则氢氧化亚铁在空气中迅速转变为氢氧化铁的现象为：白色沉淀迅速转变为灰绿色，最终生成红褐色沉淀，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。17．(1)(2)0.35(3)

均为0.1

125(4)

2

2：3【详解】（1）200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的物质的量为，则SO的物质的量为3×0.6=1.8，稀释后硫酸根的浓度为；（2）根据电荷守恒可知，2--=2×1.05-3×0.55-0.10=0.35；（3）①Fe、Al混合物共0.2mol，设Fe的物质的量为x，Al的物质的量为(0.2-x)，标准状况下H2的体积为5.6L，其物质的量为，根据FeH2和2Al3H2可得生成的H2的物质的量为x+(0.3-1.5x)=0.25，解得：x=0.1，即Fe和Al的物质的量均为0.1；若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，则溶液中溶质为FeCl2和AlCl3，且均为0.1，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，根据和可得，加入NaOH的物质的量为0.5，其体积为==125；（4）加入NaOH至40没有沉淀生成，说明稀硫酸溶解完Mg和Al后有剩余，滴加到400时沉淀达到最大，沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，继续滴加NaOH到480时，Al(OH)3溶解完全，Mg(OH)2的物质的量为0.3，则Al(OH)3的物质的量为0.7-0.3=0.4，根据可得，400到480阶段消耗的NaOH的物质的量为0.4，则NaOH的浓度为，沉淀最大时，溶液中的溶质为Na2SO4，根据Na守恒可知此时，所以，则，所以硫酸的物质的量浓度为；根据MgH2和2Al3H2，可知等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应后产生的H2的物质的量之比为2：3，通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，根据压强之比等于物质的量之比可知，甲乙两容器内的压强比为2：3。18．

风化失去结晶水生成无水硫酸铜

【详解】五水硫酸铜在干燥的空气中会风化失去结晶水生成无水硫酸铜，所以长期存放的五水硫酸铜中会出现少量无水硫酸铜白色固体；硫酸铜溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成浅蓝色的氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀受热分解生成黑色的氧化铜，则黑色沉淀为氧化铜，故答案为：风化失去结晶水生成无水硫酸铜；CuO。19．(1)防止被氧化(2)(3)(4)

漏斗

玻璃棒

B

或【详解】（1）维生素C有还原性，服用维生素C，防止被氧化；（2）用溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔，反应的化学方程式：；（3）用还原赤铁矿，反应的化学方程式为：；（4）废料铁泥的主要成分为、、，加入足量的稀硫酸，得到的溶液中含有和，用将氧化成为，加入过量的溶液，生成沉淀，将沉淀加热灼烧，得到。①分离溶液A和沉淀C的操作为过滤，使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；②能使酸性溶液褪色，用酸性溶液检验；③用将氧化成为，反应的离子方程式为：；④中铁的质量为：，废料铁泥中铁元素的质量分数为。20．(1)②③(2)溶液呈现红色(3)Fe(OH)3(4)

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe+2Fe3+=3Fe2+【分析】固体与适量盐酸发生反应①，溶液A为溶液；溶液中加入足量Fe粉，发生反应②Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤得溶液B，溶质为；加入NaOH溶液，并通入足量O2，发生反应③，最终得到C固体，C为，据此分析解答。【详解】（1）反应②③有元素化合价升降为氧