湖南省永州市珊瑚学校中学部2022年度高三化学联考试卷含解析

湖南省永州市珊瑚学校中学部2022年度高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（

）

A.5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）

B.Q的转化率为25%

C.Q的平衡浓度为1mol/L

D.x是2参考答案：B略2.某反应的△H＝+100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（

）。A．正反应活化能不小于100kJ·mol－1B．正反应活化能小于100kJ·mol－1C．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1参考答案：A略3.将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：碳族元素简介．.分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾．解答：解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D．点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．4.某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列说法中，正确的是（

）A.锌为正极，电极上发生了氧化反应B.放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变C.溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动D.常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应参考答案：BA．由电极方程式可知，Zn失电子化合价升高，发生氧化反应，Zn作负极，故A错误；B．由正负极的电极方程式可得原电池总反应为：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag，则电解质溶液的酸碱性基本保持不变，故B正确；C．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；D．原电池反应为自发的氧化还原反应，则常温下，该电池总反应为自发的氧化还原反应，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原电池原理，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断。原电池反应为自发的氧化还原反应，放电时，较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。5.在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B、炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D、接触室的反应温度控制在400℃~500℃，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高参考答案：D6.(08上海嘉定区期末)下列除杂质的方法正确的是（）

A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸镏D.苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液参考答案：答案;D7.已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX，现有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是(

)A．戊烷

B．丁烷

C．2－甲基己烷

D．己烷参考答案：C略8.一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（）A．0.5mol/L

B．1mol/LC．1.2mol/L

D．2mol/L参考答案：C解：标准状况下3.36L氧气的物质的量==0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol×4=0.6mol．金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol，向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol．所以硝酸钠的物质的量为0.6mol．稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度==1.2mol/L．故选：C．9.将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

A．Na2SiO3

B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2

D．SiO2参考答案：A略10.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：，（NH3再用于结合Zn2＋）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是A．

干电池中Zn为正极，碳为负极B．

干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极C．

干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D．

干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

答：参考答案：C略11.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：V2O5＋xLi→LixV2O5,下列说法不正确的是

A．向外供电时，锂离子向负极移动

B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5

C．正极的电极反应为：V2O5＋xe－＋xLi＋→LixV2O5D．负极的电极反应为：xLi－xe－→xLi＋参考答案：A12.下列有关化学实验的说法不正确的是（

）A．水果中维生素C含量的测定，可以向一定体积的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示剂，终点现象为：溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。B．苯和甲苯分别在浓硫酸条件下与浓硝酸反应，通过产物对比可以探究基团间的相互影响：该实验的结论是甲基对苯环产生了影响。C．乙醚是一种重要的有机溶剂，在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等量的两者分别溶于乙醚，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活性。D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法分离提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”。参考答案：A略13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（

）

A．标准状况下，密度为g/L的某气体纯净物一个分子的质量为

B．15g甲基（—CH3）所含电子数为10NA

C．1molC6H14分子中共价键总数为20NA D．1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+参考答案：A略14.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是

（

）A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D.NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能参考答案：C【详解】A.碳酸钠与少量的酸能够反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正确；

B.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；

C.与同浓度的硫酸反应时，反应离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；

D.碳酸氢钠为酸式盐，能够与氢氧化钠发生中和反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸钠为正盐，不能与氢氧化钠发生反应，故D正确；

答案选C。15.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应

Fe3+Fe2+，MnOMn2+；Cl22Cl－；HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是什么物质，其理论依据正确的是A.Fe3+，质量守恒B.MnO，得失电子数相等C.C12，阿伏加德罗定律D.HNO3，勒夏特列原理参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下：I：制备硫酸铜装置如右图，写出阳极发生的电极反应式

▲

、

▲

。II：提纯硫酸铜待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氢氧化物的pH如下表离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe2+6.48.4Fe3+2.43.1Cu2+5.26.5（1）写出步骤①发生反应的离子方程式

▲

。（2）步骤②中可加入

▲

（填化学式）调节溶液pH至

▲

（填范围）。（3）步骤③不能蒸干的原因是

▲

。（4）右图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤⑥洗涤液是

▲

。A．无水乙醇

B．蒸馏水

C．95%乙醇溶液

D．饱和硫酸钠溶液（5）操作1的名称是

▲

。参考答案：I．

Fe-2e-=Fe2+（1分）

Cu-2e-=Cu2+（1分）

II．（1）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（2）CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3(任写一种）（2分）

3.1～5.2（只要是这个区间内的都给分）（2分）

（3）防止硫酸铜晶体失去结晶水（2分）

（4）C

（2分）

（5）重结晶（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族；E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属（反应条件多数略去）。回答下列问题：（1）化合物E的沸点高于化合M的沸点，原因是

。（2）甲、乙两种元素可以形成两种化合物，其中一种化合物含有4个原子核，该化合物的结构式为

。（3）E与D高温反应的化学方程式为

。K与M在水溶液中反应的离子方程式为

。（4）实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是

。实验室检验L水溶液中的阳离子的方法是

。（5）已知一定条件下，每1molF与单质B完全反应生成I放出热量98.0kJ，若2molF与1molB在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4kJ，则F的转化率为

。若保持温度和压强不变（反应混合物都为气体）按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是

。①4molF、2molB

②2molF、2molB、2molI③1molF、0.5molB、1molI

④3molI、1molNe参考答案：（16分）（1）水分子之间存在氢键，故水的沸点高于H2S（2分）高温

（2）H—O—O—H（1分）（3）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2↑（2分）

2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋（2分）（4）防止Fe2＋被氧化（2分）

取少许溶液于洁净的试管中，加入几滴KSCN溶液，无现象，再加入氯水溶液变血红色，则证明有Fe。（其它合理答案也给分。2分）（5）90%（3分）

③（2分）略18.A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图(反应条件略去)，原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）A和F两元素形成的化合物是

（极性分子、非极性分子）。A2D的熔沸点比A2G高的原因是

。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是

。（2）E4B3和水反应的化学方程式

。（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式

。（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为

；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为

。高#考@资&源*网（5）将X、W与D2按物质的量1：1：n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=

，写出反应的化学方程式

。（6）化合物FD2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1mol共价键，参加反应的化合物FD2的质量为

g。

参考答案：(1)非极性分子,水分子间存在氢键，电子式省(2)Al4C3+6H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑(3)C+4HNO3(浓)