湖南省永州市云潭中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

湖南省永州市云潭中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列制品用到硅单质的是

A．陶瓷餐具

B．石英钟表

C．计算机芯片

D．光导纤维参考答案：C2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（

）A．失去电子的反应是还原反应

B．作氧化剂的物质不能是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂

D.失去电子的物质是还原剂参考答案：D略3.硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（）A.此物质与单质硫为同素异形体B.1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等C.这种分子的摩尔质量为192gD.在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4L

参考答案：A略4.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(

)A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

参考答案：B略5.、某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是：A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏参考答案：C略6.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

()A．锌B．铁C．镁D．铝参考答案：D略7.下列混合物适于用过滤法分离的是

()A．KCl、NaNO3

B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3

D．MgSO4、ZnSO4参考答案：C略8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是

操作现象结论A滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4＋B滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层，下层溶液显紫红色原溶液中一定有I－C滴加氯化钡溶液，再加盐酸白色沉淀产生一定有SO42—D用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定没有K＋参考答案：B试题分析：A.滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中不一定无NH4＋，原因是生成的氨气溶于水溶液，没有逸出，A错误；B.滴加氯水和CCl4，振荡、静置，分层，下层溶液显紫色，原溶液中一定有I－，B正确；C.滴加氯化钡溶液，再加盐酸，有白色沉淀产生，原溶液中可能有SO42—或Ag＋，C错误；D.用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中可能有K＋，D错误。故答案B。9.下列反应中,属于取代反应的是(

)A．CH3—CH3＋Cl2

CH3—CH2Cl+HClB．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO+2H2OC．CH3—CH＝CH2＋Br2─→CH3—CHBr－CH2BrD

＋3H2

参考答案：A略10.下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是(

)A、NaCl

B、干冰

C、晶体硅

D、石英参考答案：B略11.下列实验操作中，错误的是（

）

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热。B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。参考答案：D略12.“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为“绿色氧化剂”的是（）

A．浓硫酸

B．浓硝酸

C．双氧水

D．漂白粉参考答案：略13.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．NaOH B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液参考答案：C【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色．【解答】解：A、FeCl2和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；B、铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液无法检验，故D错误；故选C．14.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是(

)

A．SO2与O2

B．CO与O2

C．NH3与HCl

D．NO与O2参考答案：CD略15.放射性核素可用于治疗肿瘤。该核素原子核内的中子数与核外的电子数之差是

A．19

B．53

C．72

D．125参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究

元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①

，②

，③

，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）

①

，②

，此实验的结论：

，

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②

，③

，④

，⑤洗涤，⑥

，⑦摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：

）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：

。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A：偏高、B：偏低、C：无影响，填序号）①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响

。②定容时俯视容量瓶的标线。对所配溶液浓度的影响：

③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。参考答案：（9分）（1）②称量，③溶解，④移液，⑥定容

（2）规格：500mL

烧杯、玻璃棒、胶头滴管（写全得1分）。略0.5molN2的质量是

，在标准状况下所占的体积约为

，所含的原子数目约为

．参考答案：14g；11.2L；6.02×1023

【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子构成计算．【解答】解：0.5molN2的质量是0.5mol×28g/mol=14g，在标准状况下所占的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所含的原子数目约为0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023，故答案为：14g；11.2L；6.02×1023．19.（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：⑴工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：

。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是

。⑵在一定体积的10mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积

(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL。⑶若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为

。

⑷将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68LH