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文档简介
湖南省常德市石门县新关镇中学2022高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子,则R元素的最终价态为A.+2
B.+3
C.+4
D.+5参考答案:B2.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D.氨气分子是极性分子,而甲烷是非极性分子参考答案:B略3.某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应,生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2,该氧化物是(
)A.N2O
B.NO
C.NO2
D.N2O5参考答案:B略4.牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)
Ksp=6.8×10-37mol9·L-9下列说法错误的是A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,经常吃糖易造成龋齿B.由上述平衡可知,小孩长牙时要少吃糖多补钙C.若减小OH-的浓度,上述平衡将向右移动,Ksp的值相应增大D.使用含氟牙膏能防止龋齿,是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)[Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61mol9·L-9]参考答案:C略5.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形
B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形C.CS2中C原子sp杂化,为直线形
D.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形参考答案:D略6.对于可逆反应A(g)+B(g)C(g);△H﹤0,下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是参考答案:C略7.下列关于常见有机物的说法不正确的是(
)A.乙烯和苯都能与溴水反应
B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
D.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料参考答案:A略8.常温时,下列溶液的pH等于8或大于8的是
A.pH=6的醋酸用水稀释100倍
B.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
C.0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞做指示剂滴定到终点
D.0.1mol·L-1的硫酸100mL跟0.2mol·L-1NaOH溶液100mL充分反应参考答案:C略9.
参考答案:B10.下列物质中,既含极性键又含配位键的离子晶体是A.Ba(OH)2
B.H2SO4
C.(NH4)2SO4
D.CaF2参考答案:C11.、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第四、五、六周期含有的元素分别有
()
A、5种、10种、15种
B、8种、18种、18种
C、10种、15种、18种
D、9种、10种、15种参考答案:C略12.下列关于塑料的说法错误的是(
)A.塑料中常添加增塑剂、防老化剂等,以提高塑料的性能B.塑料的相对分子质量很大,属于高分子化合物
C.热固性塑料可以反复受热熔融D.导电塑料的发现说明塑料的电绝缘性是相对的参考答案:C略13.下列实验能获得成功的是()A.用上图所示装置,无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复原来的红色C.用乙醇从碘水中萃取碘D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液,水浴加热,可看到有银镜出现参考答案:B略14.pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是(
)A.反应开始时的速率:甲=乙
B.反应所需时间:甲<乙C.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲<乙
D.反应结速时,pH值:甲<乙参考答案:AC略15.下图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断
A.正反应是吸热反应
B.若A、B是气体,则D是液体或固体
C.逆反应是放热反应
D.A、B、C、D均为气体参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物,设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出,“△”表示酒精灯热源),每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为:a—无水乙醇(沸点:78℃);b—铜丝;c—无水硫酸铜;d—新制氢氧化铜悬浊液。
(1)简述两套方案各自的优点:甲:__________________________________________________________________,乙:___________________________________________________________________。(2)集中两套方案的优点,组成一套比较合理完善的实验装置,可按气流由左至右的顺序表示为_________________________________________________________(例如甲①,乙②)。(3)若要保证此实验有较高的效率,还需补充的仪器有________,理由_______________。(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是________________________________。(5)装置中,若撤去第①部分,其它操作不变,则无水硫酸铜无明显变化,其余现象与(4)相同,推断燃烧管中主要反应的化学方程式:__________________________________。
参考答案:(1)甲:①中用分液漏斗可以控制液体的流量,控制反应的进行;②中用热水浴加热,可形成较平稳的乙醇气流,使反应更充分;②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸气的作用。乙:①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应,避免干扰生成物的验证(2)乙①,甲②,乙③(3)温度计控制水浴温度在78℃或略高于78℃,使乙醇蒸气平稳流出,减少挥发,提高反应效率。(4)c处无水硫酸铜变蓝;d处生成红色沉淀(5)C2H5OHCH3CHO+H2↑
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分,每空3分)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞的NaCl饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。I:接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。此时该装置中发生的化学方程式
。II:一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转,此时:(1).该装置中能量的转化是将
。(2).C(Ⅱ)的电极名称是
(填写正极或负极),(3)C(Ⅰ)电极反应式是:
。参考答案:2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑(1)化学能转化为电能(2)负极
(3)H2-2e-+2OH—=2H2O
18.在2L容器中,加入1molA,1molB发生如下反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,5分钟到达平衡时测得C的体积分数为40%。回答下列问题。(1)该反应是
反应(填“吸热”“放热”);以A表示的反应速率为:
(2)当反应达到平衡时,若升高温度,A的转化率
(填“增大”“减小”“不变”),原因是
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