湖南省娄底市赛田中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

湖南省娄底市赛田中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（

）A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱C.Y的最高正化合价为+7D.X的单质的熔点比Z的低

参考答案：B2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.着色剂 B.调味剂 C.抗氧化剂 D.增稠剂参考答案：C【详解】A、着色剂：改善食品的外观，与反应速率无关，故A不符合题意；B、调味剂：增加食品的味道，与反应速率无关，故B不符合题意；C、抗氧化剂：防止食品腐烂、变质，与反应速率有关，故C符合题意；D、增稠剂：主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品的物理性状，并使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，故D不符合题意；答案选C。

3.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是()A．氧化性 B．还原性C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性参考答案：D解析：此反应中只有硫的化合价既升高又降低，D项正确。被氧化的硫原子和被还原的硫原子的个数比为1﹕2。4.下列排列顺序不正确的是A．原子半径：K>Na>S>O

B．离子半径：Na＋>Mg2＋>O2－>F－

C．酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

参考答案：B略5.下列说法正确的是A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4LD.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L参考答案：DA.1mol任何气体的体积在标准状况下约是22.4L，A错误；B.1molH2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积是22.4L，B错误；C.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，C错误；D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，D正确，答案选D。6.下列叙述正确的是

（

）A.物质的量是衡量物质质量大小的物理量B.摩尔质量即相对分子质量C.摩尔是物质的量的单位D.气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积参考答案：C略7.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的CaCl2C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略8.将足量的铁粉投入到溶质为Fe2(SO4)3、CuCl2、稀H2SO4的混合溶液中，经充分反应后，将固体剩余物滤出并干燥，称其质量比原加入的铁粉质量减轻16g。此时滤液中Fe2+的物质的量浓度与原来混合溶液中Cu2+的物质的量浓度比为3：1(反应前后溶液的体积变化忽略不计)，则溶液中SO42—与Cl—的物质的量浓度比是（

）A．1:1

B．1:2

C．2:1

D．1:3参考答案：A略9.下列各组物质中，化学键类型相同的是()A．HCl、MgCl2、NH4Cl

B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2O

D．NH3、H2O、CS2参考答案：D试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键．解：A、HCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A错误；B、H2O为共价化合物，只含共价键；Na2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不完全相同，故B错误；C、CaCl2为离子化合物，只含离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；H2O为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不同，故C错误；D、NH3、H2O、CO2三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确；故选D．10.已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为A.1：1

B.1：3

C.3：2

D.任意比

参考答案：B略11.2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是A．此反应是氧化还原反应

B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂

D．R的分子式为C2H8N2参考答案：C试题分析：A．由方程式可知，此反应中N2O4中N元素化合价从+2→0价，所以，该反应是氧化还原反应，故A正确；B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；C．在反应中N2O4中N元素化合价从+2→0价，化合价降低，N2O4做氧化剂，故C错误；D．依据R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑反应前后各元素原子个数相同，所以R的分子式为C2H8N2，故D正确。故选C。

12.元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是(

)A.该周期的元素都是放射性元素

B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的ⅦA族元素是金属元素D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略13.下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是（

）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C略14.在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断不正确的是A.该反应的化学方程式是3Z3X+2Y

B.t0后．该反应停止进行C.t0时．X的浓度为0.9mol/L

D.t0时，Z的转化率为60%参考答案：B分析：根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；t0时达到平衡。15.下列说法正确的是A.一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.所有燃烧反应、中和反应一定是放热反应D.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应参考答案：C【详解】A.一般的化合反应为放热反应，但C和CO2反应吸热，A错误；B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中含有共价键，是离子化合物，B错误；C.所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应，C正确；D.需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等，D错误；答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意反应是放热还是吸热与反应条件没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种:

K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH

溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.综合上述实验，回答下列问题:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。(2)该混合物中一定含有的离子是_________________；可能含有的离子是_______。(3)计算K+的物质的量:n(K+)_________________(具体值或取值范围)。参考答案：(1)Fe2＋

(2)K+、NH4+、CO32－、SO42－

Cl－

(3)≥0.04mol根据题意，Ca2+和SO42-，可发生离子反应生成CaSO4沉淀，因此两者不能大量共存；Ca2+和CO32-可发生离子反应生成CaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存，无色溶液中不能存在Fe2+。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和KOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，故可确定一定含有NH4+。根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4+也为0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为4.66g，部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，；BaCO3为12.54g-4.66g═7.88g，物质的量为0.04mol，则CO32-物质的量为0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Fe2+、Ca2+；而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.08mol，所以一定含有钾离子，钾离子的物质的量最小是0.04mol，氯离子不能确定。(1)溶液无色，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe2＋，故答案为：Fe2＋；(2)根据上述分析，该混合物中一定含有的离子有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有的离子是Cl-，故答案为：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Cl-；(3)根据上述分析，K+物质的量:n(K+)≥0.04mol，故答案为：≥0.04mol。点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，需要注意离子共存、离子反应等解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号）（1）其中属于阴离子的是

，（2）属于金属元素的是

，（3）具有相似化学性质的是

。参考答案：①B②D③AC略18.某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(1)若E1>E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1<E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：盐熔点/℃熔化吸热/kJ·mol－1参考价格/元·kg－1CaCl2·6H2O29.037.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400～1800

其中最适宜作储能介质的是________(填字母代号)。A．CaCl2·6H2O

B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O

D．Na2S2O3·5H2O②下图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。参考答案：(1)放热

A

(2)吸热

B

(3)B

顺分析：（1）根据反应物的总能量为E1和生成物的总能量为E2的相对大小判断；（2）根据反应物的总能量为E1和生成物的总能量为E2的相对大小判断；（3）根据表中信息判断哪种物质的熔点在40℃以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；（4）根据冷水与热水密度不同分析。详解：（1）若反应物的总能量为E1大于生成物的总能量为E2，则为放热反应，答案选A；（2）若反应物的总能量为E1小于生成物的总能量为E2，则为吸热反应，答案选B；（3）选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多，同时价格不能太高，Na2SO4?10H2O的性价比最高，答案选B；（4）因集热器中的水被太阳光晒热后密度变小，受到浮力作用沿管向右上方运动形成顺时针方向流动的水流。19.（1）下列物质：①Fe

②CO2③NH3④NaCl

⑤Ba(OH)2⑥盐酸

⑦蔗糖⑧稀硫酸属于电解质的是_____________，属于非电解质的是___________。（以上两空填序号）（2）写出下列物质在水中的电离方程式：Na2CO3：__________________________________，NaAlO2：____________________________________。（3）按要