湖北省荆门市杨峰中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

湖北省荆门市杨峰中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、I－、NO、SO42-

B．NH+4、OH－、Cl－、HCOC．K+、SO2-4、Cu2+、NO

D．Al3+、Mg2+、AlO2-、Na+参考答案：C略2.在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣B．上表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D．中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣参考答案：A考点：离子共存问题．.分析：A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显碱性；B．由表中的数据可知，酸性HClO＞HCO3﹣；C．与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．中性溶液中不能存在水解显碱性的离子．解答：解：A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．由表中的数据可知，酸性HClO＞HCO3﹣所以HClO和CO32﹣二者发生强酸制取弱酸的反应，不能共存，故B错误；C．与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3﹣、I﹣（或Al）发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．CO32﹣、AlO2﹣均水解显碱性，与中性溶液不符，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，选项BD为解答的关键，注意选项B中表格数据的应用，题目难度不大．3.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是

A.还原产物只有Cl2B.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3＝2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20参考答案：C4.（2009·上海卷）下列对化学反应的认识错误的是(

)A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化参考答案：C在化学反应中，反应物和生成物的状态可能相同，也可能不相同，故C项错。5.将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2mol/LNaOH的溶液B．2mol/LMgSO4的溶液C．2mol/LH2SO4的溶液D．FeCl3溶液参考答案：C解：能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体．A、氢氧化钠能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故A错误；B、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故B错误；C、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故C正确；D、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故D错误．故选C．6.以下物理量指明的条件不充分的是A．25℃时醋酸的电离度：0.1％

B．20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度：442C．99℃时水的离子积：1×10-12

D．标准状况时氧气的密度：1.429g/L参考答案：A7.下列排列的顺序正确的是A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．结合质子能力：CO32—>CH3COO－>SO42-C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．熔点：Al>K>Na参考答案：B略8.下列离子方程式正确的是

（

）A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2D．少量AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O参考答案：B略9.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）

A．1：7

B．7：1

C．7：8

D．8：7参考答案：答案：B

解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：Fe＋CuSO4

=

FeSO4＋Cu

△m

1mol

56g

x

56xg·mol－1Fe＋H2SO4

=

FeSO4＋H2↑

△m

1mol

8g

y

8yg·mol－1

因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56xg·mol－1=8yg·mol－1，所以。高考考点：化学方程式的计算，差量法计算。易错提醒：审题不清将比例的顺序弄反而错选A；解题过程中粗心地将Fe与CuSO4的反应忽略掉而错选C。

备考提示：选择类型的化学计算题，在高考试题中出现的几率很大，是命题的热点之一。这种类型的计算题在解答时往往有一定的技巧（当然有的题目用普通的方法也能解答但很费时，有的题目用普通的方法根本就不能解答）因此得平时的备考复习过程中，针对这一类型的题目应对进行强化训练。10.下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示0．001mol·L一1盐酸滴定0．001mol·L一1NaOH溶液的滴定曲线B．图2所示，石墨的熔点比金刚石低C．图3表示的是Al3＋与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3D．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是「v(正)一v(逆)〕参考答案：C试题分析：A、反应终点的pH应为7不为6，故A错误；B、从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，不能判断石墨的熔点比金刚石低，故B错误；C、a区域对应含铝微粒的浓度很低，是因为大部分铝转化成了Al(OH)3，故C正确；D、图中阴影部分的面积为[c(反应物)-c(生成物)]，故D错误；故选C。11.一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是(

)

[来源:学§科§网]A.点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl—)+c(HClO)+c(OH—)B.点②所示溶液中：c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(HClO)C.点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)D.点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO—)>c(Cl—)>c(HClO)参考答案：C略12.室温下，在0.2mol·L﹣1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L﹣1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（

）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解参考答案：C解：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故A错误；B．a﹣b段，发生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；C．b﹣c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；故选C．13.下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（）A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液B．Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4C．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热D．明矾溶液与小苏打溶液混合参考答案：CA、过氧化钠投入AlCl3溶液中，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀，能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故A正确；B、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡白色沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故B正确；C、Fe3+和HCO3﹣发生双水解，生成二氧化碳气体和红褐色氢氧化铁沉淀，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故C错误；D、Al3+和HCO3﹣发生双水解，生成二氧化碳气体和白色氢氧化铝沉淀，故D正确；故选：C；14.为了探索外界条件对反应：的影响，将X和Y以物质的量之比为a：6开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是A. B. C. D. 参考答案：A略15.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法不正确的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）在某无色溶液X里，可能含有下表所列的离子中的某几种。阳离子Al3+、NH＋4、Mg2+、Na+、Fe3+阴离子CO2－3、SiO2－3、AlO－2、Cl－现取适量X，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积的关系如图所示。（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子是__________；ab段反应的总的离子方程式是_______________；bc段发生反应的离子方程式为___________________。（2）若Y是氢氧化钠溶液，则X中一定含有的阴离子是_______；ab段反应的离子方程式是_____________；bc段发生反应的离子方程式是______________；产生沉淀的离子的物质的量之比约为______________。参考答案：14分（1）SiO2－3（1分），AlO－2（1分）

ab：CO2－3+2H＋＝CO2↑+H2O（2分）

bc：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O（2分）

（2）Cl－（2分）ab：NH＋4+OH－＝NH3?H2O（2分，其它合理答案也给分）

bc：Al(OH)3+OH－＝AlO－2+2H2O（2分）n(Mg2+):n(Al3+)＝1:2（2分，表述清楚即可给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水资源的开发与利用具有广阔的前景，海水的pH一般在7.5～8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl－SO42－HCO3－含量/mg·L-19360831601100160001200118

(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)：_________，该海水中Ca2＋的物质的量浓度为_________mol／L。(2)下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指____________(填A或B)。②写出通电后阳极区的电极反应式：_______________。电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式____________。(3)水的净化与软化的区别是_____________；离子交换法是软化水的常用方法，聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式_____________。(4)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收80gBr2时转移的电子为_________mol。参考答案：(1)HCO3－+H2OH2CO3+OH－

4×10-3(2)①B

②2Cl－-2e－Cl2

Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子，

CH2=CHCOONa(4)解析：本题考查海洋资源的开发和利用，涉及电解原理、硬水的软化、氧化还原反应等。(1)海水中存在的HCO3－为弱酸阴离子，水解显碱性：HCO3－+H2OH2CO3+OH-；海水中钙离子含量为160mg/L，物质的量浓度==

4×10-3

mol/L。(2)①阳离子向阴极移动，则B是阳离子交换膜；因氯离子的放电能力大于氢氧根离子，则阳极的电极反应为2Cl－-2e－Cl2

；阴极是H+离子得到电子发生还原反应，阴极附近OH-离子浓度增大，海水中含有HCO3－离子、Ca2+离子，与OH－离子反应生成白色沉淀碳酸钙，离子方程式为：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O

。(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；聚丙烯酸钠单体的结构简式为CH2=CHCOONa；(4)根据方程式3Br2＋6Na2CO3＋3H2O5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，每吸收3molBr2，转移5mol电子，则吸收80g即0.5molBr2时转移的电子为mol。18.硫及硫化物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，有__________种不同形状的电子云。(2)(NH4)2SO4中O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为_______________________。(3)中学化学常用KSCN检验Fe3+，列举一种与SCN－互为等电子体的分子：___________，SCN－中C原子的杂化方式为_________________。(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相对分子质量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸点高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。(5)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaC1型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594nm。①已知坐标参数：A(0，0，0)，B(，，0)，则C的坐标参数为__________________。②PbS晶体中Pb2+的配位数为_________，r(S2-)为______nm。(已知=1.414)③PbS晶体的密度为_________g·cm-3。(列出计算式即可)参考答案：(1)M

2

(2)N＞O＞S

(3)CO2、CS2、N2O、COS等

sp

(4)乙醇分子间存在氢键

(5)①（

，，）

②6

0.210

③解析：(1)S为16号元素，基态S原子核外有3个电子层，核外电子占据的最高能层的符号是M，核外有s、p2种不同形状的电子云，故答案为：M；2；(2)同周期，第一电离能总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势；同主族，从上至下第一电离能逐渐减小。但N的2p为半充满结构，均为稳定，因此O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；(3)与SCN－互为等电子体的分子有CO2、CS2、N2O等，SCN－的结构与二氧化碳相似，C原子的杂化方式与二氧化碳中的C原子的杂化方式相同，为sp杂化，故答案为：CO2、CS2、N2O、COS等；sp；(4)乙醇分子间存在氢键，而乙硫醇(CH3CH2SH)分子间不存在氢键，导致乙醇的沸点高于乙硫醇，故答案为：乙醇分子间存在氢键；(5)①根据图示，A(0，0，0)，A为坐标原点，B，B在底面的中心，则边长为1，C在体心，因此C的坐标参数为(，，)，故答案为：(，，)；②在PbS晶胞中Pb2+与周围的6个S2-的距离相