第五单元定量研究化学反应知识点

第五单元定量研究化学反响第一节化学反响中的质量守恒一、物质发生化学变化的实质1、从宏观上讲：物质发生化学变化时生成了新物质。如磷燃烧生成了五氧化二磷，蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。2、从微观上讲：由分子组成的物质发生化学变化时分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。二、质量守恒定律1、观点：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它告诉我们化学变化只好改变物质的种类而不能够改变物质的总质量。2、注意：①质量守恒定律应用于化学变化，不能够应用于物理变化。例：冰消融成水，大块矿石砸碎变为小块矿石，这些变化前后物质的质量总和固然相等，但不能够把物质的这类变化说成是吻合质量守恒定律。②适合守恒定律说的是“质量守恒”而不是其余方面的守恒。例：对于反响物和生成物都是气体的反响来说，参加反响的各气体的质量之和必然等于生成的各气体的质量之和，但其整体积却不必然相等。③注意正确认识“参加化学反响”的各物质，若有的反响需要使用催化剂，不能够将催化剂视为反响物。误区：10g食盐水蒸发获得氯化钠和水，吻合质量守恒定律吗？解析：质量守恒定律适用于全部化学反响，而该变化为物理变化，不能够用质量守恒定律来讲解。误区：反响前全部物质的总质量，必然等于反响后全部物质的总质量吗？解析：质量守恒定律重申“参加反响”，不参加反响的物质质量以及不是生成物的物质质量不能够计入“总质量”。3、利用原子、分子可是讲解质量守恒的原由1）化学反响的实质：化学反响是参加反响的各物质（反响物）的原子重新组合而生成其余物质（生成物）的过程。由分子组成的物质在化学反响中的变化过程可表示以下：2）质量守恒的原由：在化学反响前后，原子种类没有改变，原子数量没有增减，原子的质量没有变化，所以，反响前后的质量总和必然相等。注意：①原子“三不变”致使反响前后质量必然相等。②从宏观角度解析：反响前后元素的种类和质量均不改变。3）化学反响前后“六个不变、三个必然改变、两个可能改变”反响物和生成物的总质量不变宏观各种元素的质量不变六个不变元素的种类不变原子种类不变微观原子数量不变原子质量不变宏观——物质种类必然改变两个必然改变微观——分子的种类必然改变宏观：物质的状态可能改变三个可能改变元素的化合价可能改变微观：分子总数可能改变4、质量守恒定律的运用①利用质量守恒定律，讲解相关现象。②利用质量守恒定律，依据化学方程式确立物质的化学式。③利用质量守恒定律，依据化学方程式确立物质的相对分子（原子）质量。④利用质量守恒定律，依据化学方程式求某元素的质量。⑤利用质量守恒定律，依据化学方程式求反响中某物质的质量。第二节化学反响的表示一、化学方程式及其意义1、定义：用化学式表示化学反响的式子叫化学方程式。举例：2Cu+O△2CuO、C+O2点燃CO2、2HO通电2H↑+O2↑注意：①“△”表示反响需要加热。②“↑”或“↓”表示生成物是气体或积淀。若是反响物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注“↑”。相同，对于溶液中的反响，若是反响物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”。误区：在书写化学方程式时，反响条件“点燃”、“△”与“高温”相同吗？解析：“点燃”是指物质燃烧时必要的温度条件，一旦反响开始就不在需要加热了，如C+O2点燃CO2。若是一个化学反响一定在有酒精灯加热的条件下才能发生，书写化学方程式时就要用加热符号“△”，如H2+CuO△Cu+H2O。若是一个化学反响需要的温度高于酒精灯火焰产生的温度，要用“高温”而不行用“△”表示，如CaCO3高温CaO+CO2↑。误区：在书写化学方程式时，只要生成物中有气体，就必然要加气体符号吗？解析：当固体或液体反响后生成的气体从反响系统中逸出且反响物中没有气体参加反响时，要标“↑”，如Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑；若是反响物中有气体，则生成物中的气体不标“↑”，如CuO+CO△Cu+CO2。误区：在书写化学方程式时，生成物中有不溶性固体，就必然要标“↓”吗？解析：不必然。当反响在溶液中进行，生成物中有积淀生成时一定标“↓”，如Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O；当反响不在溶液中进行，生成物中只管有不溶性固体产生，也不标“↓”，如3Fe+2O点燃Fe3O4。2、意义：化学方程式表示的意义实例（C+O2点燃CO2）质的方面：表示反响物反响物是碳和氧气生成物生成物是二氧化碳反响条件条件是点燃量的方面：①表示反响物、生成物之间的质量比，各物质间质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积之比

C+O质量比：（12×1）：（粒子个数比：1：

2点燃CO232×1）：（44×1）1：1②表示反响物、生成物之间的粒子个数比（即个化学式前面的化学计量数之比）二、化学方程式的书写1、化学方程式的书写步骤①写：依据事实写出反响物和生成物的化学式（左反、右生）。并在反响物和生成物之间画一条短线。KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2②配：配平化学方程式的目的是使“——”两边的原子种类与数量相等，使之按照质量守恒定律。配平完化学方程式后，要加以检查。2KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2③注：注明化学反响发生的条件（点燃、加热、催化剂等），标出生成物的状态（气体、积淀等），把短线改成“”。2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2注意：①由于化学方程式一定反响客观事实，而化学反响的客观事实就是质量守恒，所以化学方程式要配平。②化学式中元素符号右下角的小数字，表示的是一个分子中所含的原子个数，这是由物质的结构决定的，不能够随意改动。③化学计量数可依据反响前后原子的个数相等来确立，也可经过最小公倍数法或奇数配偶法或察见解确立。④两边的各元素原子个数相等，则化学方程式已配平。拓展：化学方程式配平时用的方法化学方程式的配平是指依据质量守恒定律，在化学式前面配上适合的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数量相等。①最小公倍数法先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用“最小公倍数/原子个数”即为化学式前面应添的化学计量数，尔后再配平其余元素的原子。比方：②奇数配偶法选择反响前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变为偶数，尔后再配平其余元素原子的方法称为奇数配偶法。比方：CH4＋O2——H2O＋CO2反响前O2中氧原子为偶数，而反响后H2O中氧原子个数为奇数。先将H2O前配以2，将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2——2H2O＋CO2再配平其余元素的原子：CH4＋2O点燃2HO＋CO2③察见解a.先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数量多)的化学式,令该化学式的化学计量数为1。尔后依据原子个数守恒确立其余物质的化学计量数（可为分数）。最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。比方：1H2O2——H2O+O2中H2O2最为复杂，令其化学计量数为1。依据原子个数守恒确立其余物质的化学计量数：1H2O2——1H2O+?O2最后在方程两边各乘以2，使各化学计量数变为最简整数：2HO2——2H2O+1O2即：2H2O2MnO22HO+O2↑2、化学方程式的书写原则①一定以客观事实为依据，不能够凭空臆造事实上不存在的物质和化学反响。②一定按照质量守恒定律，要使反响前后各原子的种类和数量保持不变。第三节化学反响中的相关计算一、依据化学方程式计算的依据1、理论依据：质量守恒定律2、基本依据：化学方程式中各反响物、生成物之间的质量比。2H+O2点燃2H2O?①分子个数比：2?：1??：2?②相对分子质量比：1:16:9①×②之比：2:16:18③物质质量比：2?：16?：18??反响物和生成物之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）和化学计量数的乘积之比，并且这类质量比成正比率关系，所以李永正比率关系能够依据化学方程式进行相关的计算。注意：在求化学方程式中各物质的质量比时，必然不要忘掉乘以化学式前的化学计量数，结果可不用约为最简。误区：计算相对分子质量时简单忽略化学计量数解析：化学方程式配平后，前面有化学计量数的，计算出该物质的相对分子质量后，再乘以化学计量数，如2HO通电2H2↑+O2↑。2×182×21×32二、依据化学方程式计算的一般步骤1、设：依据题意设未知量，一般状况下求什么就设什么。注意：设未知量时不能够带单位，如不能够设某物质的质量为xg。2、方：正确写出反响的化学方程式。注意：化学方程式的书写必然要正确，不然违犯客观事实和质量守恒定律并将致使计算结果错误。3、关：找出相关量，即算出跟计算相关的量。注意：代入化学方程式受骗算的相关量平时是指质量，并且一定是纯净物的质量（不包含未参加反响的质量），若是气体体积需要换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯物质的质量。4、比：列出比率式，解比率式，求未知数。注意：列比率式时，要带单位，计算过程中也要带单位。5、答：简短写出答案。注意：解题格式必然要规范化6、查：回顾检查。注意：检查易漏的单位、方程式书写可否正确等。三、利用化学方程式计算常有的几各种类1、已知某反响物或生成物的质量，求另一种反响物或生成物的质量。2、含杂质（杂质不参加反响）的计算。化学方程式权衡的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物的质量。说明：①物质的纯度（质量分数）=（纯物质的质量/不纯物质的质量）×100%②质量=密度×体积误区：依据化学方程式计算时，误将不纯物质的质量直接代入进行计算。解析：代入化学方程式中进行计算的物质的质量一定是纯净物的质量（不包含未参加反响的质量）。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯物质的质量。