湖北省荆州市石首新厂高级中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

湖北省荆州市石首新厂高级中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小参考答案：D略2.常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是A.

Na+、NH4+、ClO－、S2－

B.

K+、H+、Br—、HCO3—C.

Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－

D.

K+、Fe3+、NO3—、SO42—

参考答案：D略3.某有机物的结构简式为，则此有机物可发生反应的类型有①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：D略4.下列物质中，不含有共价键的是A．NH4Cl

B．NaOH

C．CH3CH2OH

D．MgCl2参考答案：D5.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．SiO2

B．NaOH

C．C60

D．C参考答案：C略6.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。下列有关说法合理的是

A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

B．该反应并不能说明C的还原性大于KC．CaF2的熔点高于KF

D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1参考答案：BC略7.下列物质中，导电性能最差的是A．熔融氢氧化钠

B．固体硝酸钾

C．盐酸溶液

D．石墨棒参考答案：B略8.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是参考答案：D略9.下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A.用排饱和食盐水法收集：B.热的纯碱溶液碱性增强：C.向悬浊液中加入溶液：D.用制备：（过量）参考答案：B略10.下列含有共价键的离子化合物是（）A．MgCl2 B．Na2O2 C．H2O2 D．NaCl参考答案：B【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．【解答】解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；C．H2O2中存在H﹣O、O﹣O共价键，属于共价化合物，故C错误；D．NaCl中只有离子键，故D错误；故选B．11.下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确是（

）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体参考答案：B略12.在298K、100kPa时，已知：2

⊿

⊿

⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A.⊿=⊿+2⊿

B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿-⊿参考答案：A略13.符合通式且与溴反应生成1，4-二溴-1-丁烯，这种烃的结构简式是A．

B．C．D．参考答案：C14.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Na2O

D．HCl参考答案：A略15.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（

）A．H2SO4溶液

B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液

D．FeC13溶液参考答案：B解：A、硫酸是强电解质，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故A错误；B、硫酸钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、硫酸根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B正确；C、碳酸钠溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子、碳酸根离子浓度均减小，故C错误；D、氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是

。（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为

。（3）溶液C的颜色是

，溶液D中可能含有的金属阳离子有

。（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是

（填选项序号）a．稀硫酸

b．铁

c．硫氰化钾

d．酸性高锰酸钾溶液参考答案：（1）过滤

（2）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Fe+2Fe3+===3Fe2+

（3）棕黄色

Fe2+、Cu2+、Fe3+

（4）d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)＋O3(g)＝3Ag2O(s)；ΔH＝－235.8kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g)；ΔH＝＋62.2kJ·mol－1，则常温下反应2O3(g)＝3O2(g)为

▲

反应（填“自发”或“非自发”）。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。

t/min

pH

T/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157

pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是

▲

（填微粒符号）。（3）科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为

▲

。（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amLcmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。①该滴定过程中可选择的指示剂为

▲

。②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式

▲

。③空气中臭氧的体积分数为

▲

（用含“a、c、V”的字母表示）。（已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）参考答案：（1）自发

（2）OH－

（3）3O2＋6H＋＋6e－＝3H2O2

（4）①淀粉溶液

②2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I2

③

略18.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质I2mL20II2mL2010滴饱和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。

（2）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是。

参考答案：（1）I和II

I和III

（2）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变和总体积

不变略19.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(S)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)ΔH＝＋64kJ·mol－1

2H2O2(I)===2H2O(I)+O2(g)ΔH＝－196kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(I)ΔH＝－570kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10％H2O2和3．0mol·L－1H2SO4的