湖北省咸宁市富有中学2022高三化学月考试卷含解析

湖北省咸宁市富有中学2022高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是A．W与X形成的化合物中只含离子键B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：C略2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是①0.84g晶体中阴离子数为0.01NA②常温下，1L0．1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0．1NA③常温常压下，0．3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3NA④7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA⑤标准状况下，22．4LSO3的分子数为NA⑥标准状况下，22．4LNO和11．2LO2混合后气体的分子总数等于NAA．①②③ B．①②④

C．②④⑥

D．③④⑤参考答案：B【知识点】阿伏伽德罗常数的应用【答案解析】B

解析：①0.84gNaHCO3晶体为0.01mol,其中阴离子数为0.01NA故①正确，②常温下，1L0.1mol?L-1

Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故②正确，③常温常压下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.3mol，转移的电子数目小于0.3NA，故③错误，④7.8gNa2S和Na2O2的相对分子质量均为78，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，两种物质中阴离子个数均为1，故含有的阴离子数等于0.1NA，故④正确，⑤标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故⑤错误，⑥标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol、11.2L

O2的物质的量为0.5mol，二者反应后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后混合气体的物质的量小于1mol，混合后气体的分子总数小于NA，故⑥错误，故①②④正确，故B正确；故答案选B【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，⑥为易错点，注意明确二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡。3.某溶液中含有NO3—、SiO32—、S2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（

）A．只有S2—

B．S2—和NO3—C．SiO32—、S2—和NO3—

D．三种离子都减少参考答案：B略4.下列属于非电解质的是A.氢气

B.蔗糖溶液

C.已烷

D.硫化钠参考答案：C非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。A是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，故正确；D是盐，属于电解质；本题答案：C。点睛：本题考查电解质和非电解质的区别。解答依据，非电解质的概念，看在水溶液和融化状态下能否导电的化合物。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNO2与足量H2O反应，转移电子数为2NA

B．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5NA

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数为NA

D．10gH218O中所含的中子数为4NA参考答案：C6.下图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。装置（Ⅱ）为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（

）

A．闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜

B．闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===I

C．．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．闭合K时，当有0．1molK＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1．12L参考答案：D略7.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是A．用纯碱制玻璃

B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁

D．用氨制碳酸铵参考答案：D本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。8.下列描述中，不符合生产实际的是（）A

电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B

电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C

电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D

在镀件上电镀锌，用锌作阳极

参考答案：答案：A9.下列说法正确的是A．甲烷和苯都可以发生取代反应B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体D．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化参考答案：A略10.（2010·江苏卷）13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键参考答案：BC本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为N元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE和NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选C项。11.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g） H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率(Z)=2.010-3mol·L-1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)>(正)C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，达到平衡时，n(Z)<0.24molD.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大参考答案：D略12.为减少含硫燃料对大气的污染，宜在煤中加入的物质是

A.生石灰

B.石膏

C.硅石

D.烧碱参考答案：A13.间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4参考答案：C略14.化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝B．通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来C．地沟油通过水解反应可得到车用汽油D．家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用参考答案：D考点：盐类水解的应用；煤的干馏和综合利用；油脂的性质、组成与结构分析：A．泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝；B．煤中不含苯、甲苯等物质；C．地沟油属于酯类，汽油属于烃类；D．家庭用洁厕灵的有效成分是盐酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者反应生成氯气．解答：解：A．泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝，碳酸氢钠和硫酸铝反应生成大量的二氧化碳，其反应速率比碳酸钠和硫酸铝反应速率大，故A错误；B．煤中不含苯、甲苯等物质，煤通过干馏可发生化学变化生成苯、甲苯等芳香烃，故B错误；C．地沟油属于酯类水解生成醇和酸，不能生成汽油，汽油属于烃类，故C错误；D．家庭用洁厕灵的有效成分是盐酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，会引起人中毒，所以家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及侯泡沫灭火器、煤的干馏、有机物的结构和性质、氯气的性质等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学习的良好的科学实素养，提高学习的积极性，难度不大．15.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)A.反应速率主要取决于V2O5的质量

B.VO2是该反应的催化剂C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol

D.升高温度，该反应的△H增大参考答案：CA.因为V2O5为固体物质，反应速率与固体质量关系，故A错；B.催化剂是指能加速或延缓化学反应速度，而本身的重量和性质并不改变的物质，V2O5是该反应的催化剂。故B错；C.活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H

=-198kJ/mol为放热反应，所以该反应逆反应的大于198kJ/mol，故C正确。D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H

=-198kJ/mol，此反应为放热反应，△H的大小与参与反应的SO2(g)和O2(g)的量有关，所以D错；答案：C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某同学为了探究pH对人唾液淀粉酶活性的影响，设计了如下实验步骤：

①在A、B、C、D、E5支试管中分别加入pH5．0、6．0、7．0、8．0、9．0的适宜浓度缓冲液5m1，再分别加人质量分数为1%的淀粉液lml。

②各试管中分别加入适当浓度的唾液稀释液lml，摇匀。

③将5支试管放人70℃恒温水浴中，保温时间相同且合适。

④取出各试管:，分别加人斐林试剂2m1，摇匀。

⑤观察各试管溶液的颜色，通过颜色深浅判断唾液淀粉酶作用的最适PH。

（1）上述实验步骤中有2处错误，请更正并说明更正的理由（不考虑试剂的浓度和加人量、pH梯度以及实验重复次数），以便实验能得到正确的预期结果。错误一：_________________________________________________。因为：_________________________________________________。错误二：_________________________________________________。因为：_________________________________________________。

（2）此实验的自变量是_________________________________________________。

（3）预测实验结果和结论：____________号试管的____________色最深，说明唾液淀粉酶作用的最适pH为____________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有下列物质：①Fe

②Na2O

③CO2

④Cu(OH)2

⑤MgCl2

⑥NH4Cl⑦H2SO4

⑧C2H5OH（酒精）

⑨CO

⑩蔗糖（用序号作答）。（1）按组成分类，属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是__________；属于碱的是______；属于盐的是____________；属于酸的是_________。（2）上述十种物质中，常温下，能导电的有_____，属于电解质的有___。参考答案：(1)①

③

②

④

⑤⑥

⑦

(2)①

②④⑤⑥⑦【分析】单质是有同种元素组成的纯净物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；含有自由移动电子或离子的物质能导电；据此分析判断。【详解】①Fe是金属单质，能导电；②Na2O是由氧元素和钠元素组成，属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，是电解质，不导电；③CO2是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质，不导电；④Cu(OH)2能够电离出氢氧根离子，属于碱，是电解质，不导电；⑤MgCl2是由金属离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；⑥NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；⑦H2SO4是由不同元素组成的纯净物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质，不导电；⑧C2H5OH（酒精）是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；⑨CO是不成盐氧化物，是非电解质，不导电；⑩蔗糖是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；（1）根据以上分析可知按组成分类，属于单质的是①；属于酸性氧化物的是③；属于碱性氧化物的是②；属于碱的是④；属于盐的是⑤⑥；属于酸的是⑦。（2）根据以上分析可知上述十种物质中，常温下，能导电的有①，属于电解质的有②④⑤⑥⑦。18.（2011·北京卷）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：

已知：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是

（2）A与合成B的化学方程式是

（3）C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是

（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①～③合成。a.①的化学试剂和条件是

。b.②的反应类型是

。c.③的化学方程式是

。（5）PVAC由一种单体经加聚反应得到，该单体的结果简式是

。（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是

。参考答案：（1）乙醛

（2）

（3）

（4）a稀氢氧化钠

加热

b加成（还原）反应

c

（5）CH3COOCH=CH2

（1）A的分子式是C2H4O，且A的核磁共振氢谱有两种峰，因此A只能是乙醛；（2）根据题中的信息Ⅰ可写出该反应的方程式（3）C为反式结构，说明C中含有碳碳双键。又因为C由B还原得到，B中含有醛基，因此C中含有羟基，故C的结构简式是；（4）根据PVB的结构简式并结合信息Ⅱ可推出N的结构简式是CH3CH2CH2CHO，又