湖北省恩施市清江中学2022高三化学下学期期末试卷含解析

湖北省恩施市清江中学2022高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某商品的广告词是：“臭氧，世界上最强大的消毒剂！”下列有关叙述正确的是

A．臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化

B．大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物

C．臭氧有毒，所以不能用于水的净化

D．因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好参考答案：B略2.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．氢氧化铷是弱碱参考答案：答案：AB3.实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液

B.蒸发C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

D.萃取分液参考答案：答案：D4.下列说法正确的是（）A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）参考答案：AC【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．钢铁主要发生电化学腐蚀；B．△H﹣T△S＜0反应自反进行据此判断；C．易水解的盐促进水的电离，盐溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离；D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀．【解答】解：A．钢铁主要发生电化学腐蚀，同时还发生化学腐蚀，故A正确；B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0，该反应在高温下能自发进行，△H﹣T△S＜0可知，该反应的△H＞0，故B错误；C．常温下，pH为5的氯化铵溶液氢离子全部由水电离，则水电离的氢离子为10﹣5mol/L，pH为9的醋酸钠溶液中氢氧根离子全部由水电离，则氢氧根离子浓度为10﹣5mol/L，则两种溶液中水的电离程度相同，故C正确；D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀，向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，说明溶液中Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），但是不能说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），故D错误．故选AC．5.下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是A．K+和Cl-

B．OH-和F-

C．H2O和NH4+

D．Na+和F-参考答案：B略6.下列说法正确的是

A．多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

B．变色玻璃中有一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃

C．红宝石、水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域参考答案：B7.下列说法正确的是A.烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网B.分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水C.配制1mol·L－1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒D.乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热参考答案：B8.化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）A．氯化氢分子的电子式：B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C．形成1molH﹣Cl键要吸收431kJ的能量D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量参考答案：B【考点】化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热，生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，则反应放热，并根据物质能量越高越活泼分析物质稳定性．【解答】解：A．HCl为共价化合物，电子式不可能有电荷和括号，故A错误；B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理，故B正确；C．形成1molH﹣Cl键要释放收431kJ的能量，故C错误；D、依据C分析计算，1molH2（g）和1molCl2（g）的总能量高于2molHCl（g）的总能量，反应放热，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；故选B．【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的把握．9.能正确表示下列反应的离子方程式为：A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：D略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B．标准状况下，1.12L的HCHO所含的原子数是0.2NAC．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NAD．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA参考答案：B11.下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3·H2O+CO32－+H2O参考答案：C略12.（2008·四川卷）在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是A.T1＞T2，＞0

B.T1＞T2，＜0C.T1＜T2，＞0

D.T1＜T2，＜0参考答案：D据“先拐先平衡”，由图象知T2＞T1，温度升高碘化氢的量减小，即平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即ΔH＜0，D正确。

13.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2参考答案：D略14.常温下，有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—)和c(H+)均增大C．两溶液等体积混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—)﹥c(Na+)参考答案：AC略15.100℃时将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度为

(

)

A.mol／L

B.(10-8＋10-10)mol／LC.mol／L

D.(1×10-14－5×10-5)mol／L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式

。(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)尾气可采用________溶液吸收。参考答案：(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）核能源已日益成为当今世界的主要能源。

（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵（NH4）4[UO2（CO3）3]直接

煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示’

意图如右图），则UO2晶体U4+的配位数为

;

三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有—————;

A．离子键

B．键

C．键

．

D．氢键

E．配位键

根据所学理论推测CO32—的空间构型为

；人们将价电子数和原子数相同的分子、离子或基团称为等电子体；等电子体往往化学键和构．型类似；例如，N2、CO和NO+互为等电子体。写出一种与CO32—互为等电子体且属于非极性分子的微粒的分子式

。

（2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF6是唯一合适的化合协；UF6在常温常压下是固体，在56．4℃即升华成气体。UF6属于

晶体。

（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式参考答案：略18.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入合成塔中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；25℃时，K=5×108；450℃时，K=0.152。

（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a的值为

mol；（2）K值越大，说明正反应进行的程度越大。而工业实际生产中，没有选择25℃，却选择450℃左右的高温，其原因是_________________________________________；（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％。则原混合气体中，a：b=

。（4）若要提高该反应的化学反应速率，以下提出的方案合理的是

。A．将高压的氢气和氮气混合气体通入合成塔中B．将生成的氨气迅速液化分离C．将没有转化的氢气和氮气循环利用D．将合成塔中催化剂粉碎成更小的颗粒参考答案：（8分）

（1）16

（2分）（2）虽然25℃时K值很大，但反应速率太慢，结合催化剂的活性温度，所以选择450℃左右的温度。（2分）（3）2:3（2分）（4）A

D

（2分）

略19.工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知：TiOSO4遇水会水解。（1）写出相应的离子方程式：步骤①中，钛元素从钛铁矿中溶入溶液时发生的反应为：

；步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的为

。（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的

（填字母序号）。a.熔沸点差异b.溶解性差异

c.氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均需用到的分离操作是

（填操作名称）；步骤④中使用热水的目的是