浙江省温州市第15中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

浙江省温州市第15中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组分子中，都是由极性键构成极性分子的是

A．CH4和Cl2

B．CO2和HI

C．H2O和CS2

D．NH3和H2O参考答案：D2.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是

A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．饱和硫酸铵溶液参考答案：AC3.下列有关物质分类的说法正确的是（

）A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B.雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C.分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D.烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质参考答案：CA.一氧化碳没有相应碳元素相同价态的含氧酸，不与碱发生反应，不是酸性氧化物，故A错误；B.氯化钠溶液不为胶体，故B错误；C.酸分子中只有羟基氢原子才能电离产生氢离子，分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，故C正确；D.稀硫酸属于溶液类型的混合物，不属于电解质，故D错误。故选C。4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

（

）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱参考答案：C略5.有关硅元素的下列叙述中正确的是()A．硅、碳与氢氟酸都不反应B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐C．硅与碳性质都很稳定，都能以游离态存在于自然界D．晶体硅、石墨都可作半导体材料参考答案：B6.高锟因在光学通信领域，光在光纤中传输方面所取得的开创性成就而获得2009年诺贝尔物理学奖。光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是（

）A．铜

B．铁

C．石英

D．纯碱参考答案：C略7.下列玻璃仪器：①烧杯②烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。能直接加热的是（

）

A．①③

B．②③

C．③

D．④⑤参考答案：C略8.下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．铁粉溶于浓盐酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．小苏打溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O参考答案：B试题分析：A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；B．铁粉溶于浓盐酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，B正确；C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，C错误；D．小苏打溶液中加入盐酸：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D错误，答案选B。9.H﹣是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H﹣+NH3=H2+NH2﹣，下列有关这个反应的说法中正确的是（）A．它属于置换反应B．该反应中NH2﹣是还原产物C．该反应中NH3被氧化D．反应中被氧化和被还原的元素都是H元素参考答案：D解：A．反应物中没有单质，不发生置换反应，故A错误；B．NH2﹣中元素化合价不变，H2既是氧化产物也是还原产物，故B错误；C．氨气中H元素的化合价由+1价降低为0，则NH3被还原，故C错误；D．该反应中只有H元素的化合价变化，则反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，故D正确；故选D．10.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH滴入稀盐酸同时用pH试纸测定至溶液呈中性BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3加稀硝酸溶解、过滤、蒸发、结晶参考答案：BC略11.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ks5uA．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D12.下列说法中正确的是()A．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中参考答案：B试题分析：A．不慎将酸或碱液溅入眼内，应立即用水冲洗，故A错误；B．酒精灯失火，可马上用湿布扑灭，故B正确；C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，可以用抹布擦，再赶紧用水冲洗，故C错误；D．D．氢氧化钠有腐蚀性，不能浸泡，应用大量水冲洗，故D错误；答案为B。13.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a＋1，对下列叙述的判断正确的是（

）①甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的1/10倍②物质的量浓度c(甲)=10c(乙)③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)>V(乙)④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍

A．①③正确

B．②④正确

C．只有①正确

D．①②④正确参考答案：C略14.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

（

）

参考答案：A略15.下列关于生活材料的说法中，正确的是

A．三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料

B．热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化

C．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂

·

D．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究。I.鉴别NaCl和NaNO2。（1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性。该溶液呈碱性的原因是_____________________________________（用离子方程式解释）。（2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有____________溶液的试管。（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有____________（填选项字母）...A.自来水

B.碘化钾溶液

C.淀粉

D.白糖

E.食醋

F.白酒Ⅱ.NaNO2与酸反应。已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器(夹持装置己省略)及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃。（1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→___________→B。（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是___________________________。（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体。①依据__________现象，可确认产物中有NO。②裝置E的作用是______________________

。（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是______________________________________。（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________________。参考答案：I.(1)NO2-+H2OHNO2+OH-

(2)NaCl

(3)BCE

Ⅱ.(1)CED

(2)排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验

(3)①D中通入O2出现红棕色气体

②冷凝，使NO2完全液化

(4)水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源

(5)2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O解析：I.（1）NaNO2是强碱弱酸盐，NO2-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡向电离的方向移动。当最终达到平衡时：c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，用离子方程式表示为：NO2-+H2OHNO3+OH-。（2）由于氯化银的溶度积常数小于亚硝酸银，所以先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管。（3）根据方程式2NaNO2+4HI＝2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知亚硝酸钠能把碘化氢氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则鉴别亚硝酸钠和食盐时，必须选用的物质有碘化钾溶液、淀粉、食醋，答案选BCE；Ⅱ.（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为在仪器A中制取气体，在C中用浓硫酸干燥气体；用E装置检验是否产生NO2气体，用D装置检验是否产生NO气体，为了防止污染大气，用NaOH溶液进行尾气处理。故装置的连接顺序是A、C、E、D、B。（2）由于装置中含有空气，空气能把NO氧化为NO2，所以通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验。（3）①验证A中产生的气体中含有NO的方法是利用NO与氧气反应产生红棕色的NO2，操作是打开D中的止水夹，向D中通入空气，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO；②装置E的作用是冷凝，使NO2液化，便于检验NO气体。（4）如果没有干燥气体，则水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源；（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）将下列离子Na+、Ag+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。A组显酸性，除H+外还有

、

、

离子B组显碱性，除OH－外还有

、

、

离子（2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是

；反应的化学方程为

。

参考答案：（1）A组显酸性，除H+外还有

Cu2+

、

Ag+

、

NO3-

离子

B组显碱性，除OH－外还有

Na+

、

Cl-

、

CO32-

离子

（2）

将饱和的氯化铁滴加到沸水中，再加热煮沸至液体变成红褐色。

;

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3胶体+3HCl

.

略3.01×1023个OH－的质量为

g0.1molH2S共有

个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_____________。在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是__________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是__________mol·L－1参考答案：8.5

0.2NA

2:1

11.2

0.5

1

0.1略19.(1)一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物10g,其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍,当此混合气体通过足量溴水时,溴水质量增重8.4g,则这两种烃分别为

，

；体积比

（2）0.1mol某烃完全燃烧，生成10.8gH2O和11.2LCO2（