湖北省宜昌市当阳脚东中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析

湖北省宜昌市当阳脚东中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为提高农作物产量,改善农作物品质,有一种向温室内定期施放CO2的方法:将工业废稀硫酸按1∶4用水稀释后,盛放在塑料桶内悬挂于1.2m的高处,每天向桶内加入适量的某物质。下列物质中最适宜加入的是()A.CaCO3粉末 B.Na2CO3粉末C.NH4HCO3粉末 D.BaCO3粉末参考答案：C解析：选项A、B、C、D中的物质均与稀硫酸反应,反应最快最彻底的是NH4HCO3粉末。2.除去溶解在苯中的少量苯酚，正确的方法是

A．用过滤器过滤

B．用分液漏斗分液

C．加入足量浓溴水后再过滤

D．加入适量NaOH溶液，反应后再分液参考答案：D3.能在水溶液中大量共存的一组离子是

A.、、、

B.、、、C.、、、

D.、、、参考答案：C略4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A.NaOH固体

B.K2SO4溶液

C.CuSO4固体

D.CH3COONa固体参考答案：CD5.一定温度下容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（

）①混合气体的密度

②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量

④B物质的量浓度A．①和④

B．②和③

C．②③④

D．只有④参考答案：A略6.参考答案：C略7.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ参考答案：D8.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为A.36.8%

B.37.6%

C.22.0%

D.无法计算参考答案：C9.亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现因误食工业食盐而导致中毒的事件。化学上有许多方法可以用于检验某晶体是不是亚硝酸钠，下列方法可行的是

①加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体

②加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝③加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色

④加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色⑤加入硝酸银溶液，看能否产生白色沉淀A．只有①②③④ B．只有②③④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤参考答案：A10.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)

△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（

）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，平衡正移C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D略11.下列食品添加剂与其说明错误的是A．食醋——酸味剂

B．亚硝酸钠——咸味剂C．碳酸氢钠——疏松剂

D．苯甲酸——防腐剂参考答案：B略12.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是（

）A．四周期ⅦB族

B．五周期ⅢB族

C．六周期ⅦB族

D．六周期ⅢB族参考答案：D略13.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A．只有s区

B．只有d区

C．s区、d区和ds区

D．d区和ds区参考答案：D略14.人体中含有最多的金属元素是

A、铁

B、钾

C、钙

D、钠参考答案：C略15.合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)A.恒温恒容：操作1:加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3B.恒温恒压：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3C.恒温恒容：操作1:加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3D.恒温恒压：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为

。②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是

。（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151～156℃的馏分；b．过滤；c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。①上述操作的正确顺序是

（填字母）。②上述操作c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需

。③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是

。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有

种不同化学环境的氢原子。参考答案：（1）①缓慢滴加（1分）

②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2分）（2）①cdba（2分）

②分液漏斗（1分）

③增加水层的密度，有利于分层（2分）

（3）3（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下列异构属于何种异构（官能团异构；碳链异构；官能团位置异构）①1﹣丙醇和2﹣丙醇

；②CH3COOH和HCOOCH3

；③CH3CH2CHO和CH3COCH3

；④（CH3）3CH和CH3CH2CH2CH3

；⑤CH3CH=CHCH2CH2CH3和CH3CH2CH=CHCH2CH3

．参考答案：官能团位置异构；官能团异构；官能团异构；碳链异构；官能团位置异构．考点：辨识简单有机化合物的同分异构体分析：①碳链异构：相同碳原子，形成不同的骨架；②位置异构还是同样的官能团（不过连的位置不同）；③组成相同而分子中的各种原子结合方式或顺序不同，因此有不同的官能团，这些化合物叫官能团异构，据此解答即可．解答：解：（1）①1﹣丙醇和2﹣丙醇含同样的官能团（不过连的位置不同）故属于官能团位置异构；②CH3COOH和HCOOCH3含有的官能团不同，属于官能团异构；③CH3CH2CHO和CH3COCH3含有的官能团不同，属于官能团异构；④（CH3）3CH和CH3CH2CH2CH3碳架结构不同，属于碳链异构；⑤CH3CH=CHCH2CH2CH3和CH3CH2CH=CHCH2CH3含同样的官能团（不过连的位置不同）故属于官能团位置异构；故答案为：官能团位置异构；官能团异构；官能团异构；碳链异构；官能团位置异构．点评：本题主要考查了有机物结构以及同分异构体的不同类型，熟练掌握各种异构关系是解决本题的关键，难度不大．18.（9分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14KW1×10－12试回答以下问题：（1）若25℃<t1<t2，则KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是

。（2）25℃下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V1L与pH＝1的稀盐酸V2L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，则V1:V2＝__________。（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)

c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(Na+)

c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”]。参考答案：（9分）(1)（4分）>（1分）

因为水的电离是吸热反应，温度升高（1分），水的电离程度增大（1分），离子积也增大（1分）(2)（5分）9:11（1分）

(3)碱性（1分）

>（1分）（4）酸性（1分）

＜（1分）略19.（12分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是

（填字母序号）．A．铝．B．石墨

C．银

D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为

．（3）实验过程中，SO42﹣

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

．Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．（4）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为

．参考答案：（1）A；（2）2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）从右向左；滤纸上有红褐色斑点产生；（4）增大；（5）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（6）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：Ⅰ图1中，左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，如果要找电极材料代替铜，所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，M是阳极，N是阴极，电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应，原电池放电时，阴离子向负极移动；Ⅱ该电解池中，阳极材料是活泼金属，则电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子发生还原反应，根据阴阳极上转移电子数相等计算铁反应的质量，在碱性锌电池中，正极上得电子发生还原反应．解答：解：（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故答案为：A；（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣），故答案为：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，故答案为：从右向左；滤纸上有红褐色斑点产生；（4）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大；（5）铁是活泼金属，电解