海南省海口市市云龙中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

海南省海口市市云龙中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4，负极Li－e－==Li+下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原参考答案：B略2.下列说法正确的是（

）A、从苯的分子组成来看远没有达到饱和，所以能使溴水褪色B、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、苯的一氯取代物只有一种D、苯是单、双键交替组成的环状结构参考答案：C 3.在25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为

()A.×100%

B.×100%C.×100%

D.×100%参考答案：D此题要注意题目条件。“铂电极”与“铜电极”不同，在阳极析出amol气体与在阴极析出amol气体不同。消耗水的计算：2n(H2O)＝n(O2)，即消耗2amol水，析出晶体中所含溶质为Wg。原溶液减少的质量为(W＋2a×18)g，因剩余溶液仍为饱和溶液，故剩余溶液中溶质的质量分数为/(W＋2a×18)×100%＝×100%。4.下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项实

验

事

实理

论

解

释A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B．白磷为正四面体分子白磷分子中P—P间的键角是109°28′C．1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D．HF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短参考答案：C略5.结构简式为的物质，其名称是

A．2，4－二甲基－3－乙基己烷

B．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C．2－甲基－2，3－二乙基戊烷

D．3，5－二甲基－4－乙基己烷参考答案：A6.小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol·L－1。这里的“4.94×10-3mol·L－1”表示葡萄糖的A．物质的量

B．摩尔质量

C．质量分数

D．物质的量浓度

参考答案：D略7.下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（） A． Be、C、B B． Cl、O、Li C． Al、S、Si D． C、S、Mg参考答案：B考点：原子序数．分析：根据元素符号得出各自的原子序数，然后比较大小选择即可．解答：解：A、Be、C、B的原子序数分别为：4、6、5，故A错误；B、Cl、O、Li的原子序数分别是17、8、3，故B正确；C、Al、S、Si的原子序数分别是13、16、14，故C错误；D、C、S、Mg的原子序数分别是6、16、12，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是原子序数大小排列，熟练掌握前20号元素的元素符号、原子序数是关键．8.(6分)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是4s24p3。在元素周期表里，砷元素位于第________周期第________族，最高价氧化物的化学式是________，砷酸钠的化学式是______________。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠

(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为________________________________________。（每空1分，最后一空2分）参考答案：四ⅤAAs2O5Na3AsO4AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋H2O＋I2略9.把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol?L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A．30mL2mol?L﹣1 B．10mL5mol?L﹣1C．40mL1mol?L﹣1 D．10mL3mol?L﹣1参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．分析：化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．解答：解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.03L×2mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.01L×5mol/L=0.05mol；C．n（X）=0.04L×1mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×3mol/L=0.03mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．10.已知二氯丁烷的同分异构体有9种，则八氯丁烷的同分异构体有(

)A.7种

B.8种

C.9种

D.10种参考答案：略11.下面列举的是某化合物的组成和性质，能够说明该物质一定是有机化合物的是A．在氧气中燃烧只生成CO2

B．仅由碳、氢、氧三种元素组成

C．仅由碳、氢两种元素组成

D．熔点低而且难溶于水参考答案：C略12.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（

）A．NO2→HNO3

B．Cl2→HClOC．SiO2→H2SiO3

D．H2SO4(浓)→SO2参考答案：C略13.有关下图所示化合物的说法不正确的是（

）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与4molNaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：BD略14.下列事实不用原电池原理解释的是A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑参考答案：B本题考查了原电池原理。A项是牺牲阳极的阴极保护法，与原电池原理有关；B项是一个化学反应，不涉及原电池原理；C项中，锌先与CuSO4发生置换反应，置换出的铜与锌组成原电池，加快反应速率，与原电池原理有关；D项中，烧过菜的铁锅加入清水，铁发生吸氧腐蚀，与原电池原理有关。

15.将适量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃烧，甲苯蒸气与空气的体积比应该约为（）A．

1：9

B．

1：11

C．1：26

D．

1：45参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)以下是合成乙酰水杨酸(阿司匹林)的实验流程图，请回答有关问题：(1)流程中的第①步的实验装置如图所示，请回答：乙酰水杨酸制备装置用水浴加热的作用是____________________；长直导管的作用是_____________________；实验中加浓硫酸的目的是_______________________________，主反应方程式为____________________________(反应类型：__________)(2)在流程②中，为了促使晶体析出，实验操作为____________________________。(3)第④步涉及的化学反应方程式为____________________________；第④步的主要操作为__________。(4)第⑤步涉及的化学方程式为____________________________(5)得到的产品中通常含有水杨酸，要检测产品中的水杨酸，可用到的试剂是__________。(6)1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热，充分反应，有__________NaOH参加了反应。(7)本实验多次用到抽滤，抽滤比过滤具有更多的优点，主要表现在_________________。参考答案：(1)受热均匀，容易控制温度冷凝回流催化剂

取代反应(2)用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却(3)(4)(5)FeCl3溶液(6)3mol(7)过滤速度比较快，得到比较干燥的固体解析：水浴加热的作用是受热均匀，容易控制温度，且不能超过100℃；长直导管的作用是冷凝回流；加入浓硫酸是作为反应的催化剂；为了促使晶体析出，用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却；涉及有机物的化学反应，解题的关键是把握官能团所表现的性质；第④步的主要操作为过滤；水杨酸可与FeCl3形成深紫色配合物，而阿司匹林不能与FeCl3发生显色反应，故用FeCl3溶液检测产品中的水杨酸；抽滤的优点是加快过滤速度，得到较干燥的沉淀。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列3种物质：①苯、②乙醇、③乙酸中，常用于皮肤消毒的是_______（填序号，下同）；可用来萃取碘水中的碘的是_______；可与NaHCO3溶液反应产生气体的是_______。参考答案：②

①

③解析：常用于皮肤消毒的是乙醇；乙醇、乙酸与水互溶，可用来萃取碘水中的碘的是苯；乙酸的酸性强于碳酸，可与NaHCO3溶液反应产生气体的是乙酸。18.（7分）配合物[Ag（NH3）2]OH的中心离子是:

；配体是：

；配位数是：

；外界是：

；内界是:

；该配合物发生电离的电离方程式为：

。参考答案：略19.下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：（1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：①碎瓷片②石棉网和铁架台③圆底烧瓶④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯⑦单孔塞⑧双孔塞⑨导管。不选用的仪器有

（填编号）。（2）写出制乙烯化学方程式：_____________________________。（3）碱石灰的作用是：_______