浙江省绍兴市兰亭镇中学2022年度高二化学期末试卷含解析

浙江省绍兴市兰亭镇中学2022年度高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在实验室里，要想使AICI3溶液中的AI3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（

）A.石灰水

B.氢氧化钠溶液

C.硫酸

D.氨水参考答案：D略2.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（）t/s05102030n（A）/mol1.00.850.810.800.80A．反应在前5s的平均速率v（A）=0.03mol?L﹣1?s﹣1B．达到平衡时，B的转化率为80%C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molC，则达到平衡时C的浓度小于0.2mol?L﹣1D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）参考答案：B【考点】化学平衡的计算．【分析】A．反应在前5s的平均速率v（A）=；B．根据表中数据知，20s时该反应达到平衡状态，根据方程式知△n（A）=△n（B）=（1.0﹣0.80）mol=0.20mol，转化率=×100%；C．温度相同化学平衡常数相同，根据化学平衡常数相等计算平衡时C的浓度；D．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等．【解答】解：A．反应在前5s的平均速率v（A）===0.015mol?L﹣1?s﹣1，故A错误；B．根据表中数据知，20s时该反应达到平衡状态，根据方程式知△n（A）=△n（B）=（1.0﹣0.80）mol=0.20mol，转化率=×100%=×100%=80%，故B正确；C．充入1.0molA和1.0molB，平衡时n（A）=n（B）=0.80mol，生成n（C）=△n（A）=0.20mol，则c（A）=c（B）==0.40mol/L，c（C）==0.10mol/L，化学平衡常数K==0.625，若起始时向容器中充入2.0molC，设剩余C的物质的量为xmol，

A（g）+B（g）C（g）开始（mol）0

0

2.0反应（mol）2.0﹣x

2.0﹣x

2.0﹣x平衡（mol）2.0﹣x

2.0﹣x

x平衡时c（A）=c（B）=mol/L、c（C）=mol/L，温度相同化学平衡常数相同，所以=0.625，x=1.6，所以达到平衡时C的浓度==0.8mol/L，故C错误；D．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，所以相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）=v（逆）且不等于0，故D错误；故选B．3.下列有关表述正确的是A．加入催化剂不会使化学平衡移动B．把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅C．用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O参考答案：AD略4.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是A．②①③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②③①④⑤参考答案：A5.常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是]A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L参考答案：C略6.镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（

）A.Na2CO3

B.CH3COONa

C.NaOH

D.NaHCO3参考答案：B略7.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是A．将水加热煮沸，测得pH=6

B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体

D．向水中加入Na2CO3固体参考答案：C8.下列说法正确的是A．构成原电池的电极材料必须是两种金属材料B．在铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极C．电镀时，镀件与电源的阳极连接D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中有0.4mol电子通过参考答案：D9.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；△H=+131.3KJ/mol。它表示A．碳与水反应吸收131.3KJ的热量B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3KJ的热量参考答案：B10.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（

）①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色可使PH试纸变红的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、CH3COO－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤参考答案：A略11.组成为C3H5O2Cl的有机物甲,在NaOH溶液中加热后,经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙。在一定条件下，每2分子有机物乙能发生酯化反应生成1分子酯丙。丙的结构式不可能的是

参考答案：D略12.从松树中分离出的松柏醇其结构简式为：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能够跟1mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是A．1mol,2mol

B．4mol,1molC．4mol,4mol

D．4mol,2mol参考答案：D略13.下列有关化学用语表示正确的是

（

）

A．乙醇的分子式为：C2H5OH

B．对硝基甲苯的结构简式：C．乙烯的电子式：

D．丙烷分子的球棍模型示意图：参考答案：D略14.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyAMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度参考答案：D试题分析：A、硫酸镁是固体，增大固体的量，平衡不移动，所以CO的转化率不变，与图不符，错误；B、CO的物质的量增加，平衡正向移动，尽管二氧化碳的物质的量也增加，但相对于CO而言增加的少，所以比值减小，与图不符，错误；C、增大二氧化硫的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只随温度变化而变化，所以增大二氧化硫的浓度，平衡常数不变，与图不符，错误；D、该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，硫酸镁固体的质量大于氧化镁固体的质量，所以气体的质量增加，容器的体积不变，所以气体的密度增大，与图符合，正确，答案选D。考点：考查对化学平衡图像的分析，平衡移动的判断15.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()网参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。请根据要求回答下列问题：(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是________________________________________________________________________。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________________________________________________________________________。(3)实验中加热试管a的目的是：①__________________；②________________________________________________________________________。(4)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________、____________________等问题。(5)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率/%选择性/%反应时间/h转化率/%选择性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水①根据表中数据，下列________(填字母)为该反应的最佳条件。A．120℃，4h B．80℃，2hC．60℃，4h

D．40℃，3h②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为________________________________________________________________________。参考答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸(2)在试管a中加入几粒沸石(碎瓷片)(3)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想(任填两种)(5)①C②乙醇脱水生成了乙醚解析：(1)液体混合一般应将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。(3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。(5)①从表中数据综合分析，升高温度转化率提高，但120℃时催化剂的选择性差，60℃和80℃时的转化率相差不大，60℃为适宜温度，反应时间长，转化率提高，但4～6小时转化率提高不明显，可选C；②发生了副反应，有可能是乙醇脱水生成了乙醚。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

。

（2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：

；

实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入

目的是

；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为

。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(S)

Ag+(aq)+Cl－(aq)

在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10－10mol2·L－2。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是

（填写序号）；②中氯离子的浓度为

mol·L－1，③中银离子的浓度为

mol·L－1。参考答案：（1）c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)

（2）HCO3－

H++CO32

HCO3+H2O

H2CO3+OH－

H2O

H++OHHCO3－的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H+)，故溶液显碱性

（3）盐酸

抑制Fe3＋水解

Fe3++3HCO3－=Fe（OH）3↓+3CO2↑

（4）②①④③

9×10-10（1分）6.0×10-10

略18.（12分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为

_______________________________。

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的

体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。

(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。参考答案：(1)①②(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)(5)10－12mol/L略19.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的